1樓：迮**犁碧
h+一般不會作為配體，一般配體都是路易斯鹼。
配合物的中心元素一般是金屬元素
在銀氨溶液中加入i-會產生agi的沉澱，這是因為agi溶解度很小。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
2樓：人生巔峰你同行
一、差量法
差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量(固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等)，與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。
例1、向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45。9g，則投入的na的質量為
a、4。6g b、4。
1g c、6。9g d、9。2g
[解析] na投入到fecl3溶液發生如下反應
6na 2fecl3 6h2o=6nacl 2fe(oh)3↓ 3h2↑
若2mol fecl3與6molh2o反應，則生成6molnacl，溶液質量減少82g，此時參加反應的na為6mol;
現溶液質量減少4。
1g，則參加反應na應為0。3mol，質量應為6。9g。答案為(c)
例2、同溫同壓下，某瓶充滿o2共重116g，充滿co2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為( )
a、28 b、60 c、32 d、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。
因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-m(氣體))
解之得，m(氣體)=28。
故答案為(a)
二、守恆法
所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關係如質量守恆、元素守恆、得
失電子守恆，電荷守恆等。
運用守恆法解題可避免在紛紜複雜得解題背景中尋找關係式，提高解題的準確度。
例3、有一在空氣中放置了一段時間的koh固體，經分析測知其含水2。8%、含k2co337。3%
取1克該樣品投入25毫升2摩/升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1。
0摩/升koh溶液30。8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體
(a)1克 (b)3。725克 (c)0。797克 (d)2。836克
[解析]
本題化學反應複雜，數字處理煩瑣，但若根據cl-守恆，便可以看出：蒸發溶液所得kcl固體中的cl-，全部來自鹽酸中的cl-，即：生成的n(kcl)=n(hcl)。
m(kcl)=0。025l×2mol/l×74。5g/mol=3。725g 答案為(b)
例4、將kcl和kbr混合物13。4克溶於水配成500ml溶液，通入過量的cl2，反應後將溶液蒸乾，得固體11。
175g則原溶液中k ，cl-，br-的物質的量之比為 ( )
a、3:2:1 b、1:2:3 c、1:3:2 d、2:3:1
[解析] 此題的解法有多種，但作為選擇題，可以從答案中求解。
原溶液中含有k ，cl-，br-，由電荷守恆可知：n(k )=n(cl-) n(br-)，選項中符合這一關係式的只有答案(a)
例5、將純鐵絲5。21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2。53克kno3去氧化溶液中fe2 ，待反應後剩餘的fe2 離子尚需12毫升0。
3摩/升kmno4溶液才能完全氧化，則kno3被還原後的產物為 ( )
a、n2b、no c、no2、 d、nh4no3
[解析] 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，fe2 變為fe3 失去電子的總數等於no3 和mno4-得電子的總數
設n為kno3的還原產物中n的化合價，則
5。21g/56g/mol×(3-2)=0。012l×0。3mol/l×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故kno3的還原產物為no。 答案為(b)
三、極值法
所謂「極值法」就是對資料不足無從下手的求算或判斷混合物組成的題，極端假設恰好為某一成分或恰好完全反應物質的量比(或體積比)的解題方法，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數，達到解題快、效率高的目的。
例6、某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1。40g，與足量水完全反應後生成1。79g鹼，此鹼金屬可能是( )
a：na b：k c：rb d：li
[解析] 本題若用常規思路直接列方程計算，很可能中途卡殼、勞而無功。
但是如果將1。4g混合物假設成純品(鹼金屬或氧化物)，即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值範圍，以確定是哪一種鹼金屬
假定1。4g物質全是金屬單質(設為r)，則：
r→roh △m
mr 17
1。40 (1。79-1。40) 解之mr=61
再假定1。40g物質全是氧化物 設為r2o
r2o → 2roh △m
2mr 16 18
1。40 (1。79-1。40) 解之mr=24。3
既然1。40g物質是r和r2o的混合物，則r的原子量應介於24。3—61之間。題中已指明r是鹼金屬，原子量介於24。3—61之間的鹼金屬只有鉀，其式量為39。
答案為(b)
例7、質量為25。6g的koh和khco3混合物在250℃下煅燒,冷卻後稱重,減少4。9 g,則原混合物中koh和khco3的關係是()。
(a)koh>khco3 (b)koh
[解析]此題可假設koh與khco3物質的量比為1：1，計算質量差
koh khco3=k2co3 h2o △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴khco3過量 答案為(b)
四、估演算法
有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。
例8、在一個6l的密閉容器種，放入3lx(g)和2ly(g)在一定條件下發生如下反應：
4x(g) 3y(g) 2q(g) nr(g)，達到平衡後，容器溫度不變，混合氣體壓強比原來增加5%，x的濃度減少1/3，則該反應式中的n值是 (
)a、3 b、4 c、5 d、6
[解析] 本題可用一般解法，求出n的值，但步驟煩瑣，若用估演算法，結合選項，即可很快得出答案。
根據反應的化學方程式，「混合氣體壓強比原來增加5%，x的濃度減少1/3」，說明反應的正方向是體積增大的方向，即：4 3<2
n，n>5，選項中n>5的只有d。答案為(d)
五、平均值法
平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。
解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。
例9、有兩種氣態烴組成的混合氣體0。1mol，完全燃燒得到0。16molco2和3。6gh2o，下列說法正確的是：混合氣體中( )
a、一定有甲烷 b、一定是甲烷和乙烯 c、一定沒有乙烷 d、一定有乙炔
[解析]n(烴)：n(c)：n(h)=0。
1：0。16：3。6/18×2=1：1。6：4
即混合平均分子式組成為c1。6h4。碳原子小於1。6的只有ch4，故a正確，由平均分子式可知，另一烴中的h原子為4，則一定無c2h6。答案為(a、c)
總之，計算型選擇題主要考查學生思維的敏捷性，解題時主要靠平時積累的速解方法加上靈活運用來解題。
3樓：耿玉枝鄧水
第一問顯然是mg和h2so4反應啦
第二問第一個空也容易知道是銅，第二個空是第五次，因為第六次還是一樣的，第三個空應該是2.5，因為在反應完鐵之前每加入10g硫酸固體減少0.5（根據2、3、4的資料可以發現規律）
第三問更容易啦，剩下0.6g是銅，那麼原本3g裡面有2.4的mg，自己算
第四問利用10g硫酸加入之後，固體每次減少0.5的mg可以算出實際反應的h2so4量，拿去除以10不就出來啦
很簡單--
4樓：匿名使用者
你的答案不對吧，看我的分析過程及結果，見下圖
5樓：簡玉英員環
根據減少的氧元素的質量作
cuo轉化為銅少了16.質量減少的是1.6克,則可以得到cuo的質量為8g
質量分數為80%
6樓：紫晶天英
這明明是高中語文的淚，便你怎麼弄成這樣啦？一直髮的是化學題啊，你連類別都弄不清楚，還做化學題呢，你趕緊轉文科吧！
7樓：649239227z刎
同學，這個不是很難哦，老師肯定給你常用的化合價要記背的，還是花點功夫背一下吧。
答案依次是：+2，-2，+2，（-3和+5），-1.
8樓：
這提問也太籠統了，具體要看怎樣的化學題，寫出化學式再解決
化學題 怎麼做？
9樓：匿名使用者
硬脂酸，即十八烷酸，結構簡式：ch3(ch2)16cooh。
棕櫚酸，即十六烷酸，結構簡式：ch3(ch2)14cooh
該化學題應該怎麼做？？？
10樓：鄧桂花種雪
答案d，將a的係數化一得aon/m.再除以2。
11樓：世潔漢黛
選b，a的氧化物為amon即aon/m（同時除以m，一樣的，不影響化合價），而氧的化合價是氯的兩倍，即一個氧相當於兩個氯，所以a的氯化物分子式為acl2n/m。
12樓：皮菲亥歌
設該金屬的正化合價為＋x，由氧化物化學式中正負化合價代數和為零有mx=2n，解得x=2n/m。又知元素氯只有－1這個負的化合價，再由化各物中正負化合價代數和為零有氯化物為答案b
化學題怎麼做啊
13樓：匿名使用者
題在**？
1、以後提問的時候，看清楚了再發
2、自己讀一遍，題目完整才能回答
3、一題一問
14樓：紫冰雨的季節
1首先，要掌握做題步驟。解題有「三關」，即審題關、分析關、解答關。
1.審題關：要做到「三看清」，看清題中所講的化學過程，看清題設條件，看清要解決的問題，這是解題的前提。
2.分析關：要做到「三想」，想化學過程所涉及的化學概念，所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關係，想有無隱含條件及題目考查的內容。
3.解答關：根據題意和條件，選擇最佳的解題方法，如果用到其它學科知識、方法時，如公式變換，資料處理等要細心，最後還要對結果進行檢驗分析。
2其次，解題後要總結，解題總結是提高做題效益最重要的環節。總結的內容有：
1.命題者有什麼意圖?
2.題目設計的巧妙處何在?
3.此題的關鍵何在?
4.題目有何規律?是否可推廣成一類題型?
5.此題為什麼這樣做?
6.做題過程中暴露了哪些弱點?
7.這個問題改變設問角度，還會變成什麼樣的題目?
3最後，做題還要善於積累，積累包括兩個方面，一是成功經驗，二是失敗教訓。如果把平時練習和考試中做錯的題目積累成集，並且經常翻閱複習，既有針對性，又節省時間，可大大提高學習效率。
這道化學題怎麼做，這幾道化學題怎麼做
你好我們，來看看啊，醋酸是弱酸，銨根離子呈弱鹼性，鹽酸是強酸，題目中其他離子均是中性，所以第三題鹽酸溶液中cl和h是完全電離的，加入kcl後ph值不會變化 第二題相當於是在弱鹼溶液中繼續加入銨根離子，所以ph會繼續呈鹼性，ph增大，因為多了一些銨根離子，所以 第一題，醋酸根離子呈弱酸性，繼續加入醋酸...
這化學題怎麼做？高中，這2個化學題怎麼做？高中
cna2co3與nahco3的鑑別方法 晶體受熱 nahco3受熱產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體co2，na2co3無此性質 2nahco3 na2co3 co2 h2o cacl2溶液 cacl2溶液滴加到na2co3溶液中能產生白色沉澱，滴加到nahco3溶液中無白色沉澱 cacl2 na...
這道化學題怎麼做？（必有重謝）
額，慢慢看就好。e可能是酸。溶解不溶於水的鹽麼 可是陽離子沒有h 所以是hso4 則一價的陽離子只有鈉，e是 nahso4 看123，a和bcd都能生成沉澱，則a含有co3 2 所以a是 na2co3 看4 加一點有沉澱，再加又溶解，則沉澱中有 al oh 3 d是鹼，又看3 ad成沉澱，所以d是 ...