1樓：
cna2co3與nahco3的鑑別方法
⑴晶體受熱：nahco3受熱產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體co2，na2co3無此性質：2nahco3=== na2co3+co2↑+h2o
⑵cacl2溶液：cacl2溶液滴加到na2co3溶液中能產生白色沉澱，滴加到nahco3溶液中無白色沉澱：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
⑶用稀鹽酸：向na2co3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始一段時間無氣體產生，當鹽酸滴加到一定量後有氣體產生。而向nahco3溶液中滴加稀鹽酸，立即產生無色無味的氣體。
d亞硫酸根離子的還原性大於溴離子的還原性
所以亞硫酸根離子會先被氯氣氧化
有一半br-變為br2,則亞硫酸根離子全部變成硫酸根離子(氧化1mol亞硫酸根離子消耗2mol電子)
0.01mol的cl2可以得到0.02mol電子，若hbr和h2so3原有2xmol
那麼0.02=2x*2+x*1 x=0.004
所以hbr和h2so3的濃度=0.08mol/l
有什麼疑問發訊息問我
2樓：來自魁樓安靜的紫薇花
第一題選c，+hcl的話，如果有氣體生成就是nahco3，沒有反應就是na2co3。
第二題lz是不是答案打錯了？d選項應該是0.008mol/l吧？
根據電子守恆來算比較容易，設濃度為x
因為so3-優先於br-和cl2反應，所以h2so3應該是被完全消耗了的。
也就是說xmol的h2so3失去了2xmol的電子後變成了h2so4。
剩下的是hbr，有一半被氧化，也就是說1/2mol的br-失去了1/2mol的電子變成了br2。
因此2xmol+1/2xmol就是cl2的得到的電子數，是0.02mol，解得x=0.008。
3樓：查此無人
c逐滴（很少）加入鹽酸，na2co3溶液不會馬上產生氣體，會生成nahco3；而nahco3馬上會放出氣體
d亞硫酸根離子的還原性大於溴離子的還原性
所以亞硫酸根離子會先被氯氣氧化
有一半br-變為br2,則亞硫酸根離子全部變成硫酸根離子0.01mol的cl2可以得到0.02mol電子，若hbr和h2so3原有2xmol
那麼0.02=2x*2+x*1 x=0.004所以hbr和h2so3的濃度=0.08mol/l
4樓：匿名使用者
1.b, ca(oh)2
2.c, 0.075mol/l
化學題怎麼做該化學題應該怎麼做？？？
h 一般不會作為配體，一般配體都是路易斯鹼。配合物的中心元素一般是金屬元素 在銀氨溶液中加入i 會產生agi的沉澱，這是因為agi溶解度很小。希望對你有所幫助！不懂請追問！望採納！一 差量法 差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量 固體質量差 溶液質量差 氣體體積差 氣體物質的量之差等...
這道化學題怎麼做，這幾道化學題怎麼做
你好我們，來看看啊，醋酸是弱酸，銨根離子呈弱鹼性，鹽酸是強酸，題目中其他離子均是中性，所以第三題鹽酸溶液中cl和h是完全電離的，加入kcl後ph值不會變化 第二題相當於是在弱鹼溶液中繼續加入銨根離子，所以ph會繼續呈鹼性，ph增大，因為多了一些銨根離子，所以 第一題，醋酸根離子呈弱酸性，繼續加入醋酸...
求解高中理科化學題， 化學 求解高中理科化學題
h2so4 baso4 ba2 ba oh 2 0.02 0.05 0.001 第一張圖可知當20ml時恰好最大值 所以ba oh 2 物質的量濃度是0.001 0.02 0.05mol l 第二張圖知道60ml的時候ph正好7，設naoh 濃度為y 0.05 2 0.02 0.02y 0.06 0...