1樓：
x的化學式是 ab3
l體積氣體a2和3體積氣體b2完全反應生成了2體積氣體x我們來把它寫成化學方程式：
a2+3b2→2x
反應前：有2個a原子，6個b原子
按照質量守恆定律：原子的種類不變；原子的數目不變可知反應後的原子個數和種類也是一樣的，現在有2份x，其中要含有2個a原子，6個b原子，即每份x中含有1個a原子，3個b原子，也就意味著x的化學式為ab3
2樓：天使孤風
a2+b2=2x
1 3 2
則2體積a原子，6體積b原子，x係數為2,則，x為ab3或b3a
3樓：
用質量守恆定律可以求解
答案為：ab3或b3a
（要注意正負化合價）
4樓：匿名使用者
相同條件下,其實體積比就等於摩爾比,這個能明白嗎? 1摩爾的a2與3摩爾的b2完全反應,生成的氣體暫且不管有幾摩爾...反正化合了...
根據質量守恆...生成氣體中肯定有2摩爾的a原子和6摩爾的b原子...得出生成氣體的原子比a:
b=1:3...化學實驗式為a2b6....
現在生成氣體有2摩爾..你就可以分別2除以2...6除以2...
得出化學式為a1b3即 ab3
這道化學題怎麼做，這幾道化學題怎麼做
你好我們，來看看啊，醋酸是弱酸，銨根離子呈弱鹼性，鹽酸是強酸，題目中其他離子均是中性，所以第三題鹽酸溶液中cl和h是完全電離的，加入kcl後ph值不會變化 第二題相當於是在弱鹼溶液中繼續加入銨根離子，所以ph會繼續呈鹼性，ph增大，因為多了一些銨根離子，所以 第一題，醋酸根離子呈弱酸性，繼續加入醋酸...
這道化學題怎麼做？（必有重謝）
額，慢慢看就好。e可能是酸。溶解不溶於水的鹽麼 可是陽離子沒有h 所以是hso4 則一價的陽離子只有鈉，e是 nahso4 看123，a和bcd都能生成沉澱，則a含有co3 2 所以a是 na2co3 看4 加一點有沉澱，再加又溶解，則沉澱中有 al oh 3 d是鹼，又看3 ad成沉澱，所以d是 ...
化學題怎麼做該化學題應該怎麼做？？？
h 一般不會作為配體，一般配體都是路易斯鹼。配合物的中心元素一般是金屬元素 在銀氨溶液中加入i 會產生agi的沉澱，這是因為agi溶解度很小。希望對你有所幫助！不懂請追問！望採納！一 差量法 差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量 固體質量差 溶液質量差 氣體體積差 氣體物質的量之差等...