1樓：a老樹樁
這種題目就是採用互滴的方法 根據各種物質之間反應的現象不同來判斷物質專的種類
一般先看顏色 再看
屬明顯的生成物如沉澱氣體
另附滴加順序不同，現象不同的特殊反應
1．agno3與nh3•h2o：
agno3向nh3•h2o中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱nh3•h2o向agno3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失2．naoh與alcl3：
naoh向alcl3中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失alcl3向naoh中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱3．hcl與naalo2：
hcl向naalo2中滴加——開始有白色沉澱，後白色沉澱消失naalo2向hcl中滴加——開始無白色沉澱，後產生白色沉澱4．na2co3與鹽酸：
na2co3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，後不產生氣泡鹽酸向na2co3中滴加——開始無氣泡，後產生氣泡希望對你有用，也希望你能採納，以後有問題還可以問我祝你學習順利
2樓：匿名使用者
互滴你在每種試劑頭上 打上箭頭（有氣體） 下箭頭（沉澱） 橫線（沒現象）
如果各種試劑上面不一樣 不就區別開啦
3樓：愛
不嫌麻煩的話，可以一個個試過去，像每個選項有4種試劑，那按1試劑加入
專2，3，4。。屬。。2加入3.4。。。3加入4這種順序下去，相當於你試3次，看有沒有都符合題目的，既可以互相反應的。這種方法適合與基礎差點的，題目練多了也就會熟練了
請問這題目怎麼做
4樓：匿名使用者
易得左上=右下，因左上+右上=右上+右下=8，得左上+左下=12，
左下-右下=6，且左上=右下，換元成
左上+左下=12
左下=左上=6
算出左下=（13+6）/2=9.5，左上=3.5，右下=3.5，右上=4.5
5樓：湖南寫邦科技****
要是整數的話估計無解吧 小數點就好解
化學題目，這種題目怎麼做？ 50
6樓：當個熱心好友
o的右上角是copy質量數，右下角bai
是質子數，其它元du素也是這樣的。方程左右兩邊zhi
的質量數和質子數dao分別是相等的，所以第一題運用小學數學加減法可得14 第二題根據小學加減法可知質子數為3，查閱化學週期表可知質子數為3的元素是li
7樓：
先寫總反應，雙線橋標電子轉移，然後失電子的為負極，反應式中的係數和電子數都以總反應中的為標準，熟悉哪極先寫哪極，最後相加等於總反應。搞定。
化學題目怎麼做？
8樓：匿名使用者
4al+3o2=2al2o3
(等號上還有「點bai燃」兩個du字)
理由：鋁zhi的化學式是
dao專al，氧氣的化學式是o2，而鋁在空氣中燃燒，也就屬是氧氣中燃燒時生成氧化鋁，氧化鋁的化學式是al2o3經過配平後就是上述的化學方程式
你的氧化鋁化學式是不對的，所以才寫錯，呵呵！！！！
9樓：匿名使用者
不對哈，是這樣鞋的：4al+3o2=2al2o3 還要在點燃條件下 這個絕對沒有問題哈
10樓：匿名使用者
2al+3o2=al3o2
11樓：鑰擺酆謦
2al+3o2==2al2o3.
鋁的氧化物只有這一種。解釋？這就要從化學組成說起了。額，你只要記住就好了。
12樓：匿名使用者
。。。。。。。。。。。al+o2=al2o3 al正三價 氧負2價 電荷守恆 就出來了
13樓：吳景景
看你這種水平，肯定是不看出，不預習的學生吧？寫方程式首先要搞懂化合價。這個不懂寫個p啊！！！！！ 上課別偷懶啊！！要預習！
14樓：
4al+3*o2 = 2*al2o3
鋁在氧氣裡燃燒生成物就是氧化鋁 化學式就是al2o3
鋁是+3價 氧是-2價
化學題怎麼做？
15樓：迮**犁碧
h+一般不會作為配體，一般配體都是路易斯鹼。
配合物的中心元素一般是金屬元素
在銀氨溶液中加入i-會產生agi的沉澱，這是因為agi溶解度很小。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
16樓：人生巔峰你同行
一、差量法
差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量(固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等)，與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。
例1、向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45。9g，則投入的na的質量為
a、4。6g b、4。
1g c、6。9g d、9。2g
[解析] na投入到fecl3溶液發生如下反應
6na 2fecl3 6h2o=6nacl 2fe(oh)3↓ 3h2↑
若2mol fecl3與6molh2o反應，則生成6molnacl，溶液質量減少82g，此時參加反應的na為6mol;
現溶液質量減少4。
1g，則參加反應na應為0。3mol，質量應為6。9g。答案為(c)
例2、同溫同壓下，某瓶充滿o2共重116g，充滿co2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為( )
a、28 b、60 c、32 d、14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。
因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-m(氣體))
解之得，m(氣體)=28。
故答案為(a)
二、守恆法
所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關係如質量守恆、元素守恆、得
失電子守恆，電荷守恆等。
運用守恆法解題可避免在紛紜複雜得解題背景中尋找關係式，提高解題的準確度。
例3、有一在空氣中放置了一段時間的koh固體，經分析測知其含水2。8%、含k2co337。3%
取1克該樣品投入25毫升2摩/升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1。
0摩/升koh溶液30。8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體
(a)1克 (b)3。725克 (c)0。797克 (d)2。836克
[解析]
本題化學反應複雜，數字處理煩瑣，但若根據cl-守恆，便可以看出：蒸發溶液所得kcl固體中的cl-，全部來自鹽酸中的cl-，即：生成的n(kcl)=n(hcl)。
m(kcl)=0。025l×2mol/l×74。5g/mol=3。725g 答案為(b)
例4、將kcl和kbr混合物13。4克溶於水配成500ml溶液，通入過量的cl2，反應後將溶液蒸乾，得固體11。
175g則原溶液中k ，cl-，br-的物質的量之比為 ( )
a、3:2:1 b、1:2:3 c、1:3:2 d、2:3:1
[解析] 此題的解法有多種，但作為選擇題，可以從答案中求解。
原溶液中含有k ，cl-，br-，由電荷守恆可知：n(k )=n(cl-) n(br-)，選項中符合這一關係式的只有答案(a)
例5、將純鐵絲5。21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2。53克kno3去氧化溶液中fe2 ，待反應後剩餘的fe2 離子尚需12毫升0。
3摩/升kmno4溶液才能完全氧化，則kno3被還原後的產物為 ( )
a、n2b、no c、no2、 d、nh4no3
[解析] 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，fe2 變為fe3 失去電子的總數等於no3 和mno4-得電子的總數
設n為kno3的還原產物中n的化合價，則
5。21g/56g/mol×(3-2)=0。012l×0。3mol/l×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故kno3的還原產物為no。 答案為(b)
三、極值法
所謂「極值法」就是對資料不足無從下手的求算或判斷混合物組成的題，極端假設恰好為某一成分或恰好完全反應物質的量比(或體積比)的解題方法，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數，達到解題快、效率高的目的。
例6、某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1。40g，與足量水完全反應後生成1。79g鹼，此鹼金屬可能是( )
a：na b：k c：rb d：li
[解析] 本題若用常規思路直接列方程計算，很可能中途卡殼、勞而無功。
但是如果將1。4g混合物假設成純品(鹼金屬或氧化物)，即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值範圍，以確定是哪一種鹼金屬
假定1。4g物質全是金屬單質(設為r)，則：
r→roh △m
mr 17
1。40 (1。79-1。40) 解之mr=61
再假定1。40g物質全是氧化物 設為r2o
r2o → 2roh △m
2mr 16 18
1。40 (1。79-1。40) 解之mr=24。3
既然1。40g物質是r和r2o的混合物，則r的原子量應介於24。3—61之間。題中已指明r是鹼金屬，原子量介於24。3—61之間的鹼金屬只有鉀，其式量為39。
答案為(b)
例7、質量為25。6g的koh和khco3混合物在250℃下煅燒,冷卻後稱重,減少4。9 g,則原混合物中koh和khco3的關係是()。
(a)koh>khco3 (b)koh
[解析]此題可假設koh與khco3物質的量比為1：1，計算質量差
koh khco3=k2co3 h2o △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴khco3過量 答案為(b)
四、估演算法
有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。
例8、在一個6l的密閉容器種，放入3lx(g)和2ly(g)在一定條件下發生如下反應：
4x(g) 3y(g) 2q(g) nr(g)，達到平衡後，容器溫度不變，混合氣體壓強比原來增加5%，x的濃度減少1/3，則該反應式中的n值是 (
)a、3 b、4 c、5 d、6
[解析] 本題可用一般解法，求出n的值，但步驟煩瑣，若用估演算法，結合選項，即可很快得出答案。
根據反應的化學方程式，「混合氣體壓強比原來增加5%，x的濃度減少1/3」，說明反應的正方向是體積增大的方向，即：4 3<2
n，n>5，選項中n>5的只有d。答案為(d)
五、平均值法
平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。
解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。
例9、有兩種氣態烴組成的混合氣體0。1mol，完全燃燒得到0。16molco2和3。6gh2o，下列說法正確的是：混合氣體中( )
a、一定有甲烷 b、一定是甲烷和乙烯 c、一定沒有乙烷 d、一定有乙炔
[解析]n(烴)：n(c)：n(h)=0。
1：0。16：3。6/18×2=1：1。6：4
即混合平均分子式組成為c1。6h4。碳原子小於1。6的只有ch4，故a正確，由平均分子式可知，另一烴中的h原子為4，則一定無c2h6。答案為(a、c)
總之，計算型選擇題主要考查學生思維的敏捷性，解題時主要靠平時積累的速解方法加上靈活運用來解題。
化學題怎麼做該化學題應該怎麼做？？？
h 一般不會作為配體，一般配體都是路易斯鹼。配合物的中心元素一般是金屬元素 在銀氨溶液中加入i 會產生agi的沉澱，這是因為agi溶解度很小。希望對你有所幫助！不懂請追問！望採納！一 差量法 差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量 固體質量差 溶液質量差 氣體體積差 氣體物質的量之差等...
請問這個怎麼做，請問這個怎麼做的
這種題目難度並不大，選擇正確的詞進行填空即可。首先要知道這個幾個短語是什麼意思，可以自己查字典。知道了這幾個短語什麼意思後，然後通過全文，看看放哪個合適。這種題目只要你認識單詞和短語就能做，多動手查詢，多積累！珍惜生命就要養成良好的自律習慣，合理 the day before yesterdayon...
這道化學題怎麼做，這幾道化學題怎麼做
你好我們，來看看啊，醋酸是弱酸，銨根離子呈弱鹼性，鹽酸是強酸，題目中其他離子均是中性，所以第三題鹽酸溶液中cl和h是完全電離的，加入kcl後ph值不會變化 第二題相當於是在弱鹼溶液中繼續加入銨根離子，所以ph會繼續呈鹼性，ph增大，因為多了一些銨根離子，所以 第一題，醋酸根離子呈弱酸性，繼續加入醋酸...