1樓：慕容曼華聊雁
1.稀醋酸
加水稀釋，copy醋酸bai
濃度下降
h離子濃度下降
oh離子的濃
du度增zhi加
為什麼促進電離？可以dao理解為由於加水，兩種離子更不容易結合成醋酸分子，也就是說，平衡正向移動了
2.因為另一種物質投入總量沒變，即分母不變，而由於平衡正向移動，反應掉的該物質多了，因此轉化率變大
2樓：匿名使用者
正確是c。首先氫離子濃度的增加速度大於水的增加速度，雖然氫離子的量在不斷增加，但不會是濃度總在增加，當然達到最大值時，它會慢慢絳下來。
d空白只是沒事，只是一個大概的影象。
3樓：匿名使用者
選c. 醋酸在高濃度時在稀釋的過程中 電離大於水解 所以這個時候 (h+)濃度是逐漸增大專 當稀釋到一定程度屬後 水佔主體因素 因為(h+)濃度 是看(h+)濃度/混合液的體積 這個時候水的充入量大導致 溶液體積增大佔主導因素
這樣 在 (h+)濃度和 溶液體積 都同時增大的情況下 後者佔主導 因素 於是開始逐漸減小
當選c 其實 就憑你那說的 就可以選c了一般在出題的時候 都會考慮到巧解的情況 所以這個 也可以憑 圖象法的第一點 看起點 就能判斷 選c
將0 2mol LNaA溶液和0 1mol L鹽酸等體積混合
a 混合du後naa以a 和ha形式存在於溶液zhi中，c ha c a 0.2mol l 2 0.1mol l，故a錯誤 b 將0.2mol lnaa溶液dao和0.1mol l鹽酸等體積版混合，則溶液中存在等物質的量的naa和ha，溶液ph 7，則說明a 的水解程度大於ha的電離程度，則c a ...
l的HA Ka 1 10 5 和0 1mol L的NaH溶液等體積混合再稀釋一倍溶液PH
你確定是nah嗎？如果是naoh,那麼，兩溶液混合後為naa溶液，濃度是0.05摩爾 升，在稀釋一倍，濃度為0.025摩爾 升。0.025 kb大於500，所以用最簡式計算。kb kw ka 10 14 10 5 10 9 poh 1 2 pkb pc 1 2 lg10 9 lg0.025 1 2 ...
已知0 1mol L的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH
濃度越低,電離的程度就越大,所以加水平衡就右移了,相當於醋酸和氫離子濃度同時減小,但是氫離子減小的更慢,結果比值就要變大了.即選擇d.而醋酸是弱酸電離的程度非常小,所以你直接加冰醋酸大部分都不會電離結果比值反而會減小.和今年江西一道選擇題好像.不能選d肯定是稀釋佔主導。c這個，其實醋酸這種有機酸的電...