1樓：手機使用者
a．混合du後naa以a-和ha形式存在於溶液zhi中，c（ha）+c（a-）=0.2mol/l
2=0.1mol/l，故a錯誤；
b．將0.2mol/lnaa溶液dao和0.1mol/l鹽酸等體積版混合，則溶液中存在等物質的量的naa和ha，溶液ph＞7，則說明a-的水解程度大於ha的電離程度，則c（a-）＜c（ha），權故b錯誤；
c．任何溶液都遵循電中性原則，則c（na+）+c（h+）=c（a-）+c（c1-）+c（oh-），故c正確；
d．從物料守恆的角度考慮，c（na+）=c（a-）+c（ha），故d正確．
故選ab．
將0.2mol/l hcn溶液和0.1mol/l naoh溶液等體積混合後溶液呈鹼性，下列關係式中不正確的是（ ）a．c（h
2樓：_逆楓軍團
a．0.2mol/l hcn溶液和
來0.1mol/l naoh溶液等體積混合後溶液中自的溶質為物質的量濃度相等的hcn和nacn，混合溶液呈鹼性，說明cn-的水解程度大於hcn的電離程度，所以c（hcn）＞c（cn-），故a正確；
b．溶液呈鹼性，則c（oh-）＞c（h+），溶液中存在電荷守恆c（cn-）+c（oh-）=c（h+）+c（na+），所以得c（na+）＞c（cn-），故b正確；
c．電荷守恆得c（cn-）+c（oh-）=c（h+）+c（na+）①，根據物料守恆得c（hcn）+c（cn-）=2c（na+）②，②-①×2抵消掉c（na+），得c（hcn）-c（cn-）=2c（oh-）-2c（h+），故c錯誤；
d．根據物料守恆得c（hcn）+c（cn-）=2c（na+），混合前c（na+）=0.1mol/l，等體積混合後c（na+）=0.05mol/l，故c（hcn）+c（cn-）=0.
1mol/l，故d正確．
故選c．
已知0 1mol L的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH
濃度越低,電離的程度就越大,所以加水平衡就右移了,相當於醋酸和氫離子濃度同時減小,但是氫離子減小的更慢,結果比值就要變大了.即選擇d.而醋酸是弱酸電離的程度非常小,所以你直接加冰醋酸大部分都不會電離結果比值反而會減小.和今年江西一道選擇題好像.不能選d肯定是稀釋佔主導。c這個，其實醋酸這種有機酸的電...
在0 1mol L的醋酸溶液中存在如下電離平衡 CH3COO
a 加水稀釋促進ch3cooh電離，溶液中ch3cooh個數減少 ch3coo 個數增加，所以c ch coo c ch cooh 變大，故a正確內 b 加水稀釋ch3cooh，促進ch3cooh電離，但 容ch3cooh電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以c h 減小，溫度不變，水的離子積常數不...
0 1mol L的氫氧化鈉溶液怎麼配置
步驟 1 利用公式n m m計算出氫氧化鈉的用量m，即m m n 40 0.1 4g 2 稱量。用天平稱4.0克naoh放在燒杯中溶解 3 冷卻後將溶液轉移至容量瓶中 4 洗滌玻璃棒和燒杯，將洗滌液也轉移至容量瓶，定容至1l即可注 不能將氫氧化鈉直接放入容量瓶中直接溶解，以免損壞儀器使度量不準。按樓...