1樓：匿名使用者
化學反應中的能量變化，通常主要表現為（熱量的變化）；有些反應是（吸熱）反應，有些反應是（放熱）反應。
化學反應的實質是舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學反應中的能量變化主要表現為熱量的變化，依據斷裂化學鍵吸收的熱量和形成化學鍵放出的熱量差異分析判斷反應吸熱放熱。
當斷裂化學鍵吸收的熱量高於形成化學鍵釋放的熱量，反應吸熱，當斷裂化學鍵吸收的熱量低於形成化學鍵釋放的熱量，反應放熱。
吸熱反應：
化學反應只有少數是吸熱的。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。
吸熱反應生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。
絕大多數的分解反應、鹼與銨鹽生成氨氣的反應和硝酸銨、硝酸鉀(δh=34.8kj/mol)溶解於水的反應都是吸熱反應。
放熱反應：
在放熱反應中，反應物能量較高，生成物能量較低，較小的數值減去較大的數值便得出δh的數值為負數。
測量反應放熱的量使用量熱計。當使用量熱計時，量熱器熱量的變化等於系統內熱量的變化。如果一反應是放熱反應，量熱計中的環境應得到熱。
常用的量熱計有彈式量熱計，它十分適用於量度燃燒反應能量上的變化。
所有燃燒或**反應、酸鹼中和反應、多數化合反應、活潑金屬與水或酸生成h2的反應、很多氧化還原反應：如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
2樓：惰惰牌搓澡巾
化學反應的實質是舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學反應中的能量變化主要表現為熱量的變化，依據斷裂化學鍵吸收的熱量和形成化學鍵放出的熱量差異分析判斷反應吸熱放熱，當斷裂化學鍵吸收的熱量高於形成化學鍵釋放的熱量，反應吸熱，當斷裂化學鍵吸收的熱量低於形成化學鍵釋放的熱量，反應放熱；
故答案為：熱量的變化；吸熱；放熱．
下列說法不正確的是（ ）a．任何化學反應都伴隨有能量變化b．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化
3樓：安卓
a．任何化學反應能量守恆，化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物的總能量是不同的，所以任何化學反應都伴隨有能量變化．有些反應物和生成物的能量比較接近，這樣的反應熱效應不明顯，但不是無能量變化，故a正確；
b．化學反應中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現為熱量的變化，其它各種形式的能量有時和熱能的變化相伴發生．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化，「都」意味只有熱量變化的意思，故b錯誤；
c．化學反應中生成物總能量不等於反應物的總能量，反應前後的能量差值為化學反應中的能量變化．根據能量守恆定律，反應必釋放或吸收能量．如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，在反應中有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，故c正確；
d．反應物的總能量低於生成物的總能量時為吸熱反應．吸熱反應實質是生成新化學鍵所釋放的能量小於斷裂舊化學鍵所吸收的能量，故d正確；
故選：b．
專題二化學反應與能量變化知識梳理的答案。大家有麼
一化學反應速率 用來衡量化學反應進行的快慢 表示 用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示,反應速率始終正值。不管用反應物還是生成物表示都是正的。2.表示方法 v dc dt 2.單位 mol l ...
高中關於化學能量的問題，高中化學反應能量變化問題
1全部不可能的，就拿氫氣燃燒為例 為什麼要點燃？點燃就是提供能量破壞鍵能，只是當氫跟氧氣結合是釋放能量過程，所以反應可以持續下去直到反應完畢！反應條件高的反應釋放的能量一般越大，比如核能，核能反應的條件非一般的高，所以釋放的能量也是巨大的。總結 所用反應都需要提供能量才能啟用。你看到的是巨集觀現象，...
舉出利用化學反應獲得能量的事例
利用化學反應獲得能量的事例 生活燃料的利用 做飯 取暖等 利用燃料燒燒產生的能量 發電 製陶瓷 冶煉金屬和發射火箭等等。化學反應不僅有物質的變化，還伴隨著能量的變化，通常表現為熱量變化。有些化學反應會放出熱量 稱為放熱反應 如燃燒 鎂和鹽酸反應等。化學上把最終表現為放出熱量的反應叫放熱反應。例如 燃...