1樓：透亮杯兒
你確定是nah嗎？
如果是naoh,那麼，兩溶液混合後為naa溶液，濃度是0.05摩爾/升，在稀釋一倍，濃度為0.025摩爾/升。
0.025/kb大於500，所以用最簡式計算。kb=kw/ka=10^-14/10^-5=10^-9
poh=1/2(pkb+pc)=1/2(-lg10^-9+-lg0.025)=1/2(9+1.60)=5.3
ph=14-5.3=8.7
2樓：江戶川可樂
我是提問者我忘記登入就提問了 才發現問題打錯了是naa不是nah
將0.1mol/l ha（ka=1.0*10^-6）與0.1mol/l hb（kb=1.0*10^-9）以等體積混合後溶液的ph值為
3樓：匿名使用者
這是兩種弱酸混合，而且兩種酸的平衡常數差得比較大，三個數量級！
因此可以用近似公式：[h+]=根號下（ka * c（ha））= 3.2 * 10^-4
則ph=3.50
將0.2mol/l. ha ( ka=1.0*10^-5)與0.2mol hb 等體積混合，混合後
4樓：莊愛琴
混合後是0.1mol的弱酸弱鹼鹽，因為鹼的電離度小，主要考慮其水解kb=1*10^-5，對應的ka=10^-14+9=10^-5氫離子濃度=0.1ka的平方根=10^-3其ph=3
將c=0.1mol/l的hac溶液和c=0.1mol/l的naac溶液等體積混合後，溶液的ph=4,8，若將此混合溶液再與水等體積混
5樓：匿名使用者
選b這是由hac和naac組成的緩衝溶液，緩衝溶液ph計算公式如下：
ph=pka+lgc(naac)/c(hac) ka是hac的解離常數=1.75*10-5，pka=4.8
開始時，c(naac)=c(hac)=0.1mol/l，所以lgc(naac)/c(hac)=lg1=0，ph=pka;
將此混合溶液再與水等體積混和，醋酸和醋酸鈉濃度依然相同，均變為0.05mol/l，代入公式依然得到ph=pka=4.8
25℃時，某一元酸ha的電離常數ka=10-6，現將0.1mol?l-1的ha溶液和0.1mol?l-1的naa
6樓：手機使用者
25℃時，某一元酸ha的電離常數ka=10-6，naa中水解平衡常數kb=kwk
a=1?14
1?6=10-8＜10-6，說明ha的電離程度大於水解程度，所以0.1mol?
l-1的ha溶液和0.1mol?l-1的naa溶液等體積混合後溶液呈酸性，故答案為：酸性．
7樓：李冰繁彥珺
^h**
<==>h++
**-起始
0.100平衡
0.1-7.0×10^-6
7.0×10^-6
7.0×10^-6
h**的電離度=7.0×10^-6
/0.1*100%=7.0×10^-3%
電離常數=[h+]*[**-]/[h**]=(7.0×10^-6)*(
7.0×10^-6
)/(0.1-7.0×10^-6
)=4.9*10^-10
(1)常溫下，0.1 mol/l的醋酸和0.1 mol/l的鹽酸各100 ml，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者
8樓：手機使用者
(1)＝ (2) d （3）鹼， ＞；（4）酸，＜；（5）＜，＞；（以上每空1分）
（6）a、d、e（多選、錯選不得分）（2分）略
把2mol/l cuso4溶液和 1mol/l h2so4溶液等體積混合
9樓：_壞壞
(1)設所取的體積為al
c(cuso4)=2a÷（a+a）=1mol/lc(h2so4)=a÷（a+a）=0.5mol/l(2)c(h+)=2c(h2so4)=0.5×2=1mol/lc(cu2+)=c(cuso4)=2a÷（a+a）=1mol/lc(so42-)=(2a+a)÷4a=0.
75mol/l(3)c(fe2+)=c(so42-)=0.75mol/l分析：鐵粉先和cuso4反應生成feso4，接著再和h2so4反應生成feso4。
所以所有的硫酸根離子都是和亞鐵離子以1：1的形式結合的，所以亞鐵離子的濃度就等於硫酸根的物質的量濃度
10樓：
設兩者體積均為v
1. 混合後硫酸銅的物質的量濃度=2v/2v=1mol/l 硫酸濃度=1v/2v=0.5mol/l（實際上等體積混合就是濃度各自稀釋了一倍）
2. 氫離子濃度是硫酸的兩倍 即1mol/l 銅離子濃度和硫酸銅濃度相等 即1mol/l
硫酸根濃度是硫酸銅和硫酸的濃度之和 即1+0.5=1.5mol/l
3.加入鐵粉，與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；與硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵
鐵粉過量，說明完全反應，鐵都轉化為亞鐵離子的形式，其濃度和硫酸根的濃度相等，即1.5mol/l
0.1000mol/l的naoh標準溶液滴定0.1000mol/l某一元弱酸ha（ka=6.2*10^-5）溶液，試計算：
11樓：透亮杯兒
1、滴定前溶液的ph值
ph(naoh)=1
ph(ha)=1/2(pka+pc)=1/2(4.2+1)=2.62、計量點是溶液的ph值
ph=14-1/2(pkb+pc)=14-1/2(9.8+1.3)=8.45
3、滴定的ph突越範圍
7.20~9.70
12樓：匿名使用者
1.ph = 2.6
2.ph = 8.45
3.7.21~9.70
用溼潤的ph試紙測定下列溶液的ph 偏差最大的是 a naoh b ch3cooh c nacl d 氨水 （濃度全是0.1mol/l)
13樓：匿名使用者
測試的溶液 naoh ch3cooh nacl nh3。h2o
理論值ph 1。0 5。76 7。0 8。24
測試值（ph計） 1。05 5。81 6。95 8。31
測試值（ph 試紙）1。5 6。0 6。0 8。0
偏差最大的是 nacl 溶液 ，因為ph試紙本來就不適宜用來測試h+ 或oh-濃度不高並且溶液緩衝效能也不大的溶液，因為ph試紙的本底ph=6 而且此方法的檢測靈敏度又不高。他們只可以用ph計來檢測。
偏差其次的是強電解質naoh，因為它被稀釋了；弱電解質由於有電離平衡，有一定的緩衝效能，所以影響較小。
14樓：匿名使用者
應為是用溼潤的ph試紙
一般用測溶液ph值是，是不能用溼潤的ph試紙的。
因為本來滴在試紙上就是一小滴。再用溼潤的就等於稀釋了溶液。
而現在用溼潤的ph試紙。要求偏差最大。
經過仔細的思索。我覺得應該是氫氧化鈉偏差較大。
因為他的強電解質，所以稀釋的部分就是偏差的部分。
而醋酸和氨水因為有電離平衡的緣故，偏差反而較小而氯化鈉是沒偏差的。因為是中性的。
舉個例子，ph=13的氨水和氫氧化鈉都稀釋100倍 氨水ph肯定大於11
氫氧化鈉=11 所以誤差肯定是強電解質的誤差較大。
能正確表明01moll醋酸用水稀釋的影象是哪個為什
1.稀醋酸 加水稀釋，copy醋酸bai 濃度下降 h離子濃度下降 oh離子的濃 du度增zhi加 為什麼促進電離？可以dao理解為由於加水，兩種離子更不容易結合成醋酸分子，也就是說，平衡正向移動了 2.因為另一種物質投入總量沒變，即分母不變，而由於平衡正向移動，反應掉的該物質多了，因此轉化率變大 ...
已知0 1mol L的醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH
濃度越低,電離的程度就越大,所以加水平衡就右移了,相當於醋酸和氫離子濃度同時減小,但是氫離子減小的更慢,結果比值就要變大了.即選擇d.而醋酸是弱酸電離的程度非常小,所以你直接加冰醋酸大部分都不會電離結果比值反而會減小.和今年江西一道選擇題好像.不能選d肯定是稀釋佔主導。c這個，其實醋酸這種有機酸的電...
在0 1mol L的醋酸溶液中存在如下電離平衡 CH3COO
a 加水稀釋促進ch3cooh電離，溶液中ch3cooh個數減少 ch3coo 個數增加，所以c ch coo c ch cooh 變大，故a正確內 b 加水稀釋ch3cooh，促進ch3cooh電離，但 容ch3cooh電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以c h 減小，溫度不變，水的離子積常數不...