1樓：犒勞蛋蛋
所謂的酸鹼是化學意義上的，溶於水中的物質能夠電離出h+離子就是酸或酸性物質，電離出[oh]-離子就是鹼或鹼性物質。
2樓：暖冰你好
1.狹義上的
酸鹼中和，僅是指概念上的酸鹼中和，
像：hcl與koh，h2so4與naoh，hno3與ba（oh）2等等
2.廣義上的酸鹼中和，可以是概念上的酸和顯鹼性的物質反應（相當於強酸和弱酸鹽製備弱酸的反應）；也可以是概念上的鹼和顯酸性的物質反應（相當於強鹼和弱鹼鹽製備弱鹼的反應）
例如：hcl和na2co3反應，也可以叫做用鹽酸中和碳酸鈉（因為碳酸鈉呈鹼性）
再如：naoh和fecl3反應，也可以叫用naoh中和fecl3（因為三氯化鐵呈酸性）
3.廣義上的酸鹼反應也包括雙水解反應（像碳酸鈉和氯化鐵反應）
3樓：譚銀光
狹義的是指酸鹼這一類物質，尤其是中和熱時，
廣義地說可能是鹼性或酸性物質了
4樓：匿名使用者
酸是指化合物中含有的陽離子全部是氫離子的物質，而鹼是指化合物中含有的陰離子全部是氫氧根離子的物質。酸與鹼反應即中和反應。
酸和鹼的中和反應與溶液酸鹼度的表示法有什麼關係
5樓：匿名使用者
ph與溶液酸鹼性的關係 ：
當ph＝7時，溶液為中性；當ph＞7時，溶液為鹼性；當ph＜7時，溶液為酸性。
ph越小，溶液的酸性越強；ph越大，溶液的鹼性越強。
幾個注意點：（1）注意酸鹼性與酸鹼度的區別：溶液的酸鹼性是指溶液是酸性還是鹼性，常用酸鹼指示劑來檢驗溶液的酸鹼性。
溶液酸鹼性的強弱程度叫溶液的酸鹼度，測定溶液的酸鹼度常用ph試紙。
（2）要使酸性溶液的ph升高，可向溶液中加入鹼性溶液；要使鹼性溶液的ph降低，可向溶液中加入酸性溶液。稀釋酸性或鹼性溶液時，酸性溶液的ph會變大並接近7，但不會等於或大於7；鹼性溶液的ph會變小並接近7，但不會等於或小於7。
（3）酸溶液一定顯酸性，但是顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如nahso4的水溶液就是酸性溶液；鹼溶液一定顯鹼性，但是顯鹼性的溶液不一定是鹼溶液，如na2co3的水溶液就是鹼性溶液。
6樓：匿名使用者
酸和鹼能發生中和反應，生成鹽和水，溶液的酸鹼性與ph值的關係：
酸的化學性質主要有如下五個：
1．酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：「石紅酚無」．
2．酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣．只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，產生氫氣，而位於氫後的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，具體的現象、結論（用化學方程式表示）如下表所示。
3．酸能跟金屬氧化物（即鹼性氧化物）反應生成鹽和水．例如，鐵鏽（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應，具體現象、結論（用化學方程式表示）如右表所示。
4．酸能跟鹼起中和反應生成鹽和水．例如：naoh+hcl=nacl+h2o.
5．酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽．例如，（白色沉澱，不溶於硝酸）．有時生成的新酸不穩定，會繼續分解；例如h2so4+bacl2=baso4+2hcl、hcl+agno3=agcl+hno3
中和反應，不是酸和鹼的酸性或鹼性物質能反應嗎
7樓：匿名使用者
可以用溫度計，酸鹼中和反應一般會放出大量的熱量，使溶液溫度劇烈上升，以此可以證明酸鹼中和反應的進行。
還可以用ph計或者酸鹼指示劑通過觀察溶液ph的變化來判定反應的進行。
希望對你有幫助。
8樓：
反應酸鹼反應其實質：h﹢oh﹣結合水(h?o)
9樓：潘苑陰天欣
中和反應是酸和鹼的反應，也可以是酸性物質和鹼性物質的反應。也就是生成水的反應就叫中和反應。
10樓：杭荌況才捷
有些能反應，但是不符合中和反應的定義，不屬於中和反應
怎麼樣分辨酸和鹼和鹽是否發生複分解反應？跟產生的物質溶於水不溶於水有沒有關係
由兩種化合物互相copy交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。其實質是 發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質 沉澱 氣體 水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab cd ad cb。複分解反應的本質是溶液中的離子結合成帶...
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