1樓：專殺小胖
根據元素週期律氫，鋰，鈉，鉀，銣，銫，鍅的氫氧化物鹼性依次增大（豎排），氫內氧化鈣沒有氫氧化容鉀強，所以應該是用氫氧化鉀中和的ph值最大
補充，樓主要是學過元素週期率這題應該不難，而且這還與物質的量濃度等有關係，就是溶液中鹼的濃稀
2樓：匿名使用者
koh 大於抄naoh大於 caoh 鹼性從高到低假如襲鹽酸的ph為
bai3 koh為12 naoh為11 caoh為10
12-3=9 11-3=8 10-3=7（都是假設,別吐槽.這麼
du寫是為了讓zhi
他容易懂dao)
用koh中和所得溶液ph最大
3樓：君如是也
這種來問題只能在等濃度等自
體積的情況下才能做啊！
表示caoh化學式錯誤，應該這麼寫ca(oh)2。
鹼性應該算oh-根離子的濃度，而ca(oh)2中這種離子最多，要中和的話消耗鹽酸最多。
ca(oh)2>koh>naoh k與na用元素週期表知識，很顯然
4樓：匿名使用者
naoh koh caoh 鹼性從高到低
caoh與鹽酸中和ph最大~
5樓：°苦海
先是要看濃度的，如果在濃度相等的情況下，是naoh ，然後是koh,最後是ca（oh）2
至於說中和鹽酸，相同質量的話，因為ca（oh）2相對分子質量最大，所以中和的鹽酸也就最多，所以ph應該是最大的
6樓：匿名使用者
如果題意是暗示同濃度
那麼由元素週期律可得
鹼性比：koh＞ naoh＞ ca(oh)2相同的質量的三種鹼溶液
假定濃度相同
則naoh中oh-的質量最大
而且氫氧化鈣是微溶，所以它的鹼性不強
7樓：高高的鶴軒
鹼性：koh 〉naoh〉ca(oh)2 ，koh中和後所得溶液ph最大，不用算，鹼越弱，對應的鹽就越水解，越顯酸性，所以koh中和後所得溶液ph最大，這是高中化學裡面要解釋的
8樓：雪狼
論鹼性：koh>naoh>ca（oh）2
若以1:1的摩爾比，加氫氧化鈣的鹼性強，ph=14+lgc（oh-）所以其ph高
若中和完全，氯化鈣會水解顯酸性，ph最低，氯化鉀氯化鈉不會水解，顯中性，ph最高
9樓：匿名使用者
氫氧化鉀鹼性大於氫氧化鈉大於氫氧化鈣
10樓：匿名使用者
比較它們的ph,還要考慮溶液濃度的大小，一般來說，naoh和koh是強鹼，ph相對較大，ca(oh)2
是弱鹼，ph相對較小
11樓：匿名使用者
因為鉀鈣鈉和氯離子形成的都是中性鹽。但是氫氧化鈣是含兩個氫氧根的，如果是相同物質的量的koh 、naoh 、ca（oh）2 和鹽酸反應的話，就是氫氧化鈣的ph大
12樓：匿名使用者
鹼性排序為：ca(oh)2、 koh、 naoh
若是他們都和鹽酸反應，則前者最大
13樓：田野
koh〉naoh〉ca(oh)2
14樓：匿名使用者
鹼性順序naoh〉koh〉ca(oh)2
15樓：51ming呦
naoh〉koh〉ca(oh)2
16樓：匿名使用者
按活動順序 k ca na
求初三化學的一些問題
17樓：匿名使用者
物理變化:沒有生成其他物質的變化。
實質:保持物質化學性質的最小粒子本身不變，只是粒子之間的間隔運動發生了變化，沒有生成新的物質。
物理性質 物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、硬度、光澤、溶解性、揮發性、導電性、延展性等、熔點、沸點、導熱性等。
化學變化的實質：化學反應前後原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變。例如對於分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。
化學性質指物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性等。
物理變化與化學變化的根本區別就在於物理變化沒有新物質生成。根據以上敘述然後再對題中給出的資訊做出判斷就可以區分了
18樓：匿名使用者
物理變化：變化中沒有新物質產生，只有形態、狀態的改變。
化學變化：變化中會產生新的物質。（強調變化）物理性質：
不需要發生化學變化就能表現出來的性質顏色例如：氣味、軟硬、物質的溶解性、液體的沸點、晶體的熔點化學性質：只在化學變化中表現出來的性質
例如：酸鹼性、可燃性、助燃性
【思考】物理變化和化學變化在本質上有什麼不同？
化學變化的實質是：構成物質的分子的原子重新組合，形成了新的分子。
而物理變化的實質：分子間的距離發生改變。
19樓：匿名使用者
初中化學必背知識
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純淨物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上物質組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純淨物
11、化合物：由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：
原子、離子的關係：
注：在原子裡，核電荷數=質子數=核外電子數
18、四種化學反應基本型別：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：a + b = ab
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：ab = a + b
③置換反應：由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：a + bc = ac + b
④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：ab + cd = ad + cb
20、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑）
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均
一、穩定的混合物
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度
25、酸性氧化物：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：na2co3•10h2o、cuso4•5h2o）
27、潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，
逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
29、酸：電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物
如：hcl==h+ + cl - hno3==h+ + no3- h2so4==2h+ + so42-
酸的通性：1、與酸鹼指示劑反應。酸使紫色的石蕊變紅，使無色的酚酞不變色。
2、能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣。
3、能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。
4、酸和鹼能發生中和反應，生成鹽和水。
5、酸和鹽反應，生成新酸和新鹽。
30、鹼：電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物
如：koh==k+ + oh - naoh==na+ + oh - ba(oh)2==ba2+ + 2oh -
鹼的通性：1、與酸鹼指示劑反應。鹼使紫色的石蕊變藍，使無色的酚酞變紅色。
2、能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
3、酸和鹼能發生中和反應，生成鹽和水。
4、鹼和鹽反應，生成新鹼和新鹽。
31、 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：kno3==k+ + no3- na2so4==2na+ + so42- bacl2==ba2+ + 2cl -
鹽的通性：1、鹽和酸反應，生成新酸和新鹽。2、鹽和鹼反應，生成新鹼和新鹽。、
3、鹽和鹽反應，生成另外兩種新鹽。
32、金屬活動順序的三含義：
（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；
（2）排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裡的氫；
（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
33、溫度對固體溶解度的影響：
（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大。
（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大。
（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
34、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
35、使鐵生鏽的三種物質：鐵，水，氧氣。
36、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
基本實驗
1． 粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發
過濾儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙
過 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
濾 濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣
操 二低
作 漏斗內液麵低於濾紙邊緣
要 上燒杯緊靠玻璃棒
點 三靠 玻璃棒下端輕靠三層濾紙處
漏斗下端緊靠下燒杯內壁
2、 溶液的配製
⑴ 計算：準確計算溶質的質量和溶劑的體積。
⑵ 稱量或量取：用托盤天平稱量固體，用量筒量取液體。
⑶ 溶解：在燒杯內進行，用玻璃棒攪拌。
化學之最
1、未來最理想的燃料是 h2 。密度最小的氣體是 h2 。相對分子質量最小的物質是 h2 。
2、最簡單的有機物是 ch4 。（天然氣、沼氣的主要成分）
3、相對分子質量最小的氧化物是h2o 。
4、化學變化中最小的粒子是 原子 。
5、最早利用天然氣的國家是 中國 。
6、地殼中含量最多的元素是 氧 。 地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
7、空氣裡含量最多的氣體是 氮氣 。
8、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
9、形成化合物種類最多的元素：碳
初三化學選擇，初三化學如何複習
b因為使酚酞變紅的是鹼性物質啊，a加水後是硫酸是酸性 c氫氧化鈉本身 就是鹼 d氯化鈉是鹽是中性 選b 是因為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣顯鹼性 選b。a是酸性氣體，c能使酚酞變紅但是鹼，d是中性鹽，ph為7，酚酞不變色。b是鹼性氧化物，加入酚酞試液後，遇水生成鹼ca oh 2，酚酞變色。b cao ...
總結初三化學所有實驗器材，總結初三化學所有實驗器材
化學實驗常用儀器的介紹 名稱和圖形 主要用途 使用注意事項 試管 常用作少量試劑的溶解或反應的容器，也可用於收集少量氣體 裝配小型氣體發生器。可直接加熱，硬質試管能耐700 的高溫，普通的試管 軟質 不能耐高溫。加熱前試管外壁要擦乾，且預熱。在鐵架臺上加熱固體時，試管口略向下傾斜 加熱液體時，要是試...
怎樣學好初三化學，怎樣才能學好初三化學？
進入初三，學生又接觸了一門新的基礎自然科學 化學。化學對於每個新入初三的同學來說，都抱著極大的信心學好這門功課。那麼如何學好化學呢？一 學科特點。化學是 理科中的文科 需要記憶的知識點特別多，因此需要背誦，只有把該記憶的知識記好，才有可能學好化學。要 因材施記 根據不同的學習內容，找出不同的記憶方法...