1樓：匿名使用者
1、向62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333339653763
難溶電解質的飽和溶液中，適量加入含有共同離子的另一種強電解質,此時會使該共同離子的濃度增大,使得濃度商大於難溶電解質的ksp，從而使沉澱溶解平衡向沉澱生成的方向移動。但不可使難溶電解質的溶解度降低,因為在某溶劑中物質的溶解度只受溫度的影響..
2、沉澱-溶解平衡是指沉澱的溶解和生成這樣的可逆反應的平衡，只要溫度不變，沉澱ksp就不會改變； 但不同平衡狀態下，溶液中離子的濃度會變化而不同。易溶電解質的飽和溶液中，溫度不變時，各離子的濃度是永遠固定保持不變，因而易溶電解質不存在ksp這樣的平衡常數。
例如：硫酸鋇飽和溶液中，存在如下平衡：baso4(s)=ba2+(aq)+so42-(aq) [ba2+][so42-]=ksp=1.
8×10-10 ksp的數值在稀溶液中不受其他離子的存在的影響，只取決於溫度。 在上述飽和溶液中加入氯化鋇，由於氯化鋇完全電離，溶液中c（ba2+）突然增大，此時c（ba2+）大於baso4溶解在純水中的鋇離子濃度，使得此時c（ba2+）×c（so42-）>ksp，原來的平衡遭到破壞，平衡向左移動，析出baso4沉澱。當溶液中再次建立新的平衡，即[ba2+]則小於baso4溶解在純水中的硫酸根濃度，硫酸鋇的溶解度可用新的平衡狀態下的來量度。
因此baso4在bacl2溶液中的溶解度比在純水中要小。大學書上的「加入含相同離子的強電解質bacl2，使難溶鹽baso4的溶解度降低」這個通俗的說法，應理解為：加入含相同離子的強電解質bacl2，可使難溶鹽baso4在新溶液環境中的溶解度 比 它在純水中的溶解度低。
同理，大學書上通俗地說：同離子效應也可以降低易溶電解質的溶解度。例如，在飽和的nacl溶液中，na+、cl-和溶液中的水分子充分結合形成水合離子；加入濃鹽酸或通入***氣體，鹽酸電離出的h+、cl-也需要和一部分水分子結合形成水合離子，從而使沒有那麼多的水分子與na+、cl-結合，使得一部分na+、cl-會脫離與水分子的結合，以1：
1個數比的形式結合形成nacl晶體析出, 使得c（na+）減小，使得此時nacl在新溶液環境下溶解度比它在純水中的溶解度低。
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