1樓：我愛問
強電解質和弱電解質 在水溶液中幾乎完全發生電離的電解質叫做強電解質；在水溶液中不完全發生電離的電解質叫做弱電解質。
導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽，如：碳酸鈉、硫酸銅也有少部分鹽不是電解質。
；弱電解質（溶解的部分在水中只能部分電離的化合物）一般有：弱酸、弱鹼，如；醋酸、一水合氨（nh3·h2o），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
請注意：氨氣不是電解質（非電解質），液氨也不是電解質。液氨是純淨物，是處於液態的化合物，不是溶解氨氣在水中形成的水溶液—氨水，所以說即使它存在nh3+nh3=nh4+ + nh2-這種電離，但液氨也不是電解質。
氨水是混合物，也不是電解質（不能納入電解質範疇），上面所說的是一水合氨。
再如氯氣水溶液能導電的原因是：氯氣與水作用，生成hcl和hclo，而hcl和hclo都是電解質，在水溶液中可以發生電離產生陰陽離子使溶液能導電。其中hcl可以完全電離，是強電解質，hclo只能部分電離，是弱電解質。
強電解質不一定在水中都導電，如硫酸鋇，由於幾乎不溶於水，因此電離出的離子極少，因此在水中可以近似看成不導電，但是，在熔融狀態下完全電離，可導電，所以是強電解質。同樣的情況也適用於氯化銀沉澱。
電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態是電離出自由移動的離子後才能導電 。
能導電的不一定是電解質。判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。
硫酸鋇難溶於水(20 ℃時在水中的溶解度為2.4×10-4 g)，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離(20 ℃時硫酸鋇飽和溶液的電離度為97.
5%)。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。
從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，也是電解質。
2樓：教授王
強電解質：溶於水或融化下100%電離的化合物。主要是強酸、強鹼、絕大多數鹽以及含活潑金屬的化合物。
弱電解質：溶於水或融化下部分電離的化合物。主要是弱酸、弱鹼、極少部分的鹽以及部分其它化合物。
3樓：
強電解質以遊離態即離子狀態在水中，而弱電解質不是
高一化學，強電解質與弱電解質之間的區別！
4樓：古今文化之旅
強電解質與弱電解質之間的區別就在於其水溶液的電離程度（即溶解度）。
「電解質」是在溶液中或在熔融狀態下能離解成離子、故能導電的化合物，如酸類、鹼類和鹽類。
「強電解質」是電離度大的電解質，包括強酸、強鹼和許多鹽類。
「弱電解質」是電離度小的電解質，包括弱酸、弱鹼和部分鹽類。
強酸主要是無機酸，如：鹽酸，硝酸，硫酸等。
強鹼主要是鉀、鈉、鋇的氫氧化物。
弱酸主要是有機酸和少數無機酸，如：醋酸，苯甲酸，碳酸，磷酸等。
弱鹼主要是副族和過渡金屬元素的氫氧化物，如氫氧化鋁，氫氧化鋅，（包括氫氧化銨）等。
在強弱電解質的區分上，比較難掌握的是鹽類的溶解度。有的中學化學老師總結出了一個簡單易記的強電解質鹽類（水溶液中完全溶解的鹽類）順口溜：
鉀鈉硝銨溶，（鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽和銨鹽可完全溶解）鹽酸除銀汞。（除氯化銀和氯化汞外的鹽酸鹽都可完全溶解）再說硫酸鹽，
不溶有鋇鉛。（除硫酸鋇和硫酸鉛外的硫酸鹽都可完全溶解）碳酸磷酸鹽，
能溶鉀鈉銨。（碳酸鹽和磷酸鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可完全溶解）最後說鹼類，
能溶鉀鈉鋇。（鹼類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉和氫氧化鋇可完全溶解）
5樓：陳乙寬
ⅰ判斷強弱電解質有個前提你要注意:它首先必須是化合物,然後在溶液中或在熔融狀態下能完全電離的是強電解質,不能完全電離的是弱電解質.
ⅱ所以所有強酸強鹼都是強電解質,因為它們在溶液中完全電離; 而弱酸和弱鹼是弱電解質. 可溶於水的不一定是強電解質:首先它要是化學物,而且還要完全電離,這樣它才是強電解質.
比如碳酸,它是化合物,但溶於水後只能部分電離,是弱酸,所以是弱電解質.
ⅲ補充:幾乎所有的鹽都是強電解質,因為幾乎所有的鹽在熔融(高溫加熱成液態)狀態下均完全電離.
這麼說一般用到的hcl h2so4 hno3 naoh koh 是強電解質 nh3。h2o 、有機酸是弱電解質
1）酸鹼鹽都是電解質
2）大多數金屬氧化物是電解質
3）水、氨水是電解質
4）大多數的非金屬氧化物是非電解質（除h2o外）
5）大部分的有機物是非電解質（除ch3cooh外）
6樓：百特福來
強酸強鹼以及強酸強鹼的鹽多屬於強電介質
弱酸弱鹼以及弱酸弱鹼生成的鹽則多屬於弱電解質強電解質是在溶液中完全電離的化合物，比如nacl，在水溶液中完全電離為na+和cl-，其反應為：nacl=na+ + cl-；
弱電解質則是部分電離的物質，比如ch3cooh,在水溶液中部分電離為h+和ch3coo-，其反應式為：ch3cooh<--->ch3coo- + h+
7樓：匿名使用者
簡單的說強電解質就是在溶液中全部電離,而弱電解質則是部分電離,還一部分以分子形式存在,如醋酸,在溶液中就有ch3coo-和h+和ch3cooh
而強電解質則全部成離子,如nacl就只有na+cl-而沒有nacl分子
8樓：甫綺琴
強電解質是在水溶液或熔融狀態下導電 並且能夠全部電離 強酸 強鹼 大部分鹽 （這裡包括一些難溶性鹽 除hgcl2) 還有極活潑金屬氧化物（k2o na20 cao等）
弱電解質就是只能在水溶液狀態下導電 而且它只是部分電離 弱酸 弱鹼 水
9樓：匿名使用者
強電解質是指物質在熔融狀態下大多數是在離子狀態，弱電解質則不是，一般強酸、強鹼、一些na鹽等都是強的
看會 就會了！
10樓：寒冰裂魂
鹽基本上都是強電解質，強酸（如h2so4,hcl）強鹼(如naoh)也都是強電解質。
其他的弱酸弱鹼和水（h2o）是弱電解質。
11樓：匿名使用者
強電解質是溶於水的部分全部電離 注意是溶於水的部分，弱電解質是溶於水的部分不能全部電離~~~~~
12樓：
強電解質是在水溶液中能夠完全電離的化合物
弱電解質實在水溶液中部分電離的化合物，存在電離平衡
13樓：____尛蕥
所有強鹼（氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀）、強酸（硫酸、鹽酸、硝酸）和大多數鹽都是強電解質
強電解質和弱電解質的區分
14樓：匿名使用者
可以按照歸類來分，
首先是酸類，強酸是強電解質，弱酸是弱電解質其次鹼類，和酸類一樣的道理
再次是鹽類，強酸強鹼鹽是強電解質，強酸弱鹼、弱酸強鹼鹽均是弱電解質關於你補充的這個，這些都是作為化學的常識來記憶的，確實需要自己背一下，主要記住一些常用的就好了
15樓：登嬌玄初夏
強酸，強鹼，鹽為強電解質；弱酸，弱鹼，水為弱電解質。
強酸：鹽酸，硫酸，硝酸，氫碘酸，氫溴酸；
強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇；
鹽：氯化鈉，硝酸鉀等。
弱酸：氫氟酸，氫硫酸（h2s），醋酸；
弱鹼：氫氧化鐵，氫氧化亞鐵，氨水（nh3.h2o），難溶性鹼。
此外還有中強鹼：氫氧化鎂，氫氧化鈣；
中強酸：亞硫酸，磷酸均為弱電解質。
16樓：莫莫上翠微
基本上是這樣的
但在高中教材來說，強酸強鹼以及鹽類一般都是強電解質，弱酸弱鹼一般是弱電解質
高中化學強電解質和弱電解質怎麼區分
17樓：匿名使用者
氫氧化鎂和氫氧化銅不是強鹼
這點是很重要的
強弱電介質與溶解度無關
只與水溶液或融融狀態下是否完全電離有關
強電解質：所有鹽（除醋酸鉛），三大強酸(高中階段無機強酸只要求這些，有機強酸只作瞭解，有三硝基苯酚（苦味酸）等），以及鹼金屬、鹼土金屬形成的鹼（氫氧化鋰、氫氧化鎂是中強鹼，氫氧化鈹是兩性的除外） 弱電解質：除上述外的電解質，如其他酸、其他鹼、一水合氨等。
有的離子化合物和部分共價化合物是強電解質 部分共價化合物是弱電解質 離子化合物不一定易溶與水，設化合物為xy 則xy（一般態）（可逆轉化）xy(aq)（溶解態）（完全電離）x+(aq)和y-(aq) 即只要溶解於水的部分完全電離即為強電解質，如agcl，與溶解度無關。
氫氧化鎂的確 是中強鹼
18樓：匿名使用者
氫氧化鎂好像是強電解質誒。雖然氫氧化鎂的溶解度極小，但溶解的部分完全電離，所以是強電解質。
強弱電解質的區別就是在溶液中或者融融狀態下是否完全是離子狀態。
19樓：匿名使用者
按高中說法：強酸，強鹼，鹽為強電解質；弱酸，弱鹼，水為弱電解質。
強酸：鹽酸，硫酸，硝酸，氫碘酸，氫溴酸；
強鹼：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇；
鹽：氯化鈉，硝酸鉀等。
弱酸：氫氟酸，氫硫酸（h2s），醋酸；
弱鹼：氫氧化鐵，氫氧化亞鐵，氨水（nh3.h2o），難溶性鹼。
此外還有中強鹼：氫氧化鎂，氫氧化鈣；
中強酸：亞硫酸，磷酸均為弱電解質。
20樓：匿名使用者
主要看物質在溶液中或在熔融狀態下的電解度的大小
21樓：匿名使用者
氯化鈉是強電解質,強與弱體現在電解質有沒有完全電離，也就是在融化狀態下或熔融狀態下電解質的分子形式的多少，越少越強，
在融化狀態下或熔融狀態下電解質全部都電離成離子的，沒有分子形式的叫完全電離，
沒有全部電離成離子的，還有分子形式的叫不完全電離，完全電離的電解質肯定是強電解質，不完全電離的電解質不一定是弱電解質。
22樓：小女人無需堅強
強電解質：
1、強酸：hcl h2so4硫酸 hno3硝酸 hbr氫溴酸 hi氫碘酸 hclo4高氯酸
2、強鹼：naoh koh ba(oh)2氫氧化鋇 ca(oh)2氫氧化鈣
3、絕大多數鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質
金屬化合物：a、 氧化物:氧化鈣cao 氧化鈉na2o 氧化鎂mgo 氧化al2o3 氧化鋅 zno 氧化鹽鐵feo 氧化鐵fe2o3 氧化銅cuo 氧化汞hgo 氧化銀ag2o
b、過氧化合物：過氧化鈉na2o2
c、 金屬碳化物：碳化鈣cac2
d、 金屬硫化物：硫化鈣cas2 二硫化亞鐵fes2
弱電解質：
1、弱酸：碳酸h2co3 亞硫酸h2so3 醋酸ch3cooh 氫硫酸h2s 氫氟酸hf 矽酸h2sio3 原矽酸h3sio4 所有的有機酸
2、弱鹼：一水合氨nh3.h2o 所有的除強鹼的氫氧化金屬r(oh)
3、水h2o也是弱電解質
非電解質：
1、非金屬氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮
2、大多數有機物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有機酸和有機鹽除外）
3、非金屬化合物：氨氣
強弱電解質
強電解質 強酸強鹼多數鹽 除醋酸鉛外 弱電解質 弱酸弱鹼醋酸鉛，另外加上水 自編口訣 按照定義判斷，水溶或熔融狀態下能完全電離的化合物稱強電解質，不能完全電離的是弱電解質，不電離的是非電解質 注意 僅限化合物！鐵雖導電，不是電解質 也不能叫非電解質 因為他是單質，不是化合物。氯化鈉溶液也是，因為他是...
純水不導電，為什麼水是電解質，水是弱電解質，為什麼純水不導電？
我們bai一般說的水，是自然du 界中的水。由於自然的水zhi，裡dao 面會溶解各種各樣 回的物質，答如礦物質，空氣，雜質等，而溶解進水的物質當中，又有部分能在水裡發生解離，形成各種水合離子。離子是帶電荷的，所以這樣的水，電阻都會比較小，所以具體的表現就是水能導電。而純水是不是就是說裡面不含有離子...
Why所有的離子化合物都是強電解質
活潑金屬 如鈉 鉀 鈣 鎂等 與活潑非金屬 如氟 氯 氧 硫等 相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子 如na k ca2 mg2 等 活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子 如f cl o2 s2 等 陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解...