1樓：是你找到了我
1、看是否能電離，電解質是在一定條件下可以電離的化合物，而非電解質不能電離。
2、看物質類別：電解質一般為酸、鹼、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數有機物。
3、看化合物類別：電解質為離子化合物和部分共價化合物，非電解質全部為共價化合物。
另外，電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質。
2樓：科普小星球
根據電解質和非電解質的本質區別（溶液中或熔融狀態下能否導電）判斷。
1、是否能電離（本質區別）：電解質是在一定條件下可以電離的化合物，而非電解質不能電離。有機物中，如羧酸類別，可以電離出氫離子，因此羧酸是電解質，如乙酸、丙酸、水楊酸等。
2、常見物質類別：電解質一般為酸、鹼、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數有機物。
絕大多數的有機物在溶液或熔融狀態下不能導電，因此絕大多數的有機物不是電解質。
擴充套件資料
決定強、弱電解質的因素較多。下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響：
（1）鍵型
電解質的鍵型不同，電離程度就不同。已知典型的離子化合物，如強酸、強鹼和大部分鹽類，在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。
而弱極性鍵的共價化合物，如弱酸、弱鹼和少數鹽類，在水中僅部分電離，導電性較弱，我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。
（2）鍵能
相同型別的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。例如，hf、hcl、hbr、hi就其鍵能來說是依次減小的，它們分子核心間距的依次增大。從分子的鍵能依次減小來看，hf的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。
（3）溶解度
電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。有些離子化合物，如硫酸鋇等，儘管它們溶於水時全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態時導電能力很強，因此仍屬強電解質。
（4）濃度
電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。溶液越稀，電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。
（5）溶劑
溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。對於離子化合物來說，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。
3樓：被遺落的鴻雁
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如蔗糖、酒精等。
能導電的化合物不一定是電解質，判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。
但熔融的硫酸鋇卻可以導電。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。
從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，儘管難溶，但溶的那部分是完全電離的，所以也是電解質。因為溶解是絕對的，不溶是相對的。沒有絕對不溶的物質。
氫氧化鐵的情況則比較複雜，fe3+與oh-之間的化學鍵帶有共價性質，它的溶解度比硫酸鋇還要小；而溶於水的部分，其中少部分又有可能形成膠體，其餘亦能電離成離子。但氫氧化鐵也是電解質。
判斷氧化物是否為電解質，也要作具體分析。非金屬氧化物，如so2、so3、p2o5、co2等，它們是共價型化合物，液態時不導電，所以不是電解質。有些氧化物在水溶液中即便能導電，但也不是電解質。
因為這些氧化物與水反應生成了新的能導電的物質，溶液中導電的不是原氧化物，如so2本身不能電離，而它和水反應，生成亞硫酸，亞硫酸為電解質。金屬氧化物，如na2o，mgo，cao，al2o3等是離子化合物，它們在熔融狀態下能夠導電，因此是電解質。
可見，電解質包括離子型或強極性共價型化合物；非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。電解質水溶液能夠導電，是因電解質可以離解成離子。至於物質在水中能否電離，是由其結構決定的。
因此，由物質結構識別電解質與非電解質是問題的本質。
另外，有些能導電的物質，如所有的金屬既不是電解質，也不是非電解質。因它們並不是能導電的化合物，而是單質，不符合電解質的定義，例如，硫酸鋇雖然是難溶物質，但是溶解的成分在水中是完全電離，所以硫酸鋇是強電解質。
大多數鹽類是強電解質，少數的鹽有形成共價鍵的傾向，電離度很小，屬於弱電解質。
例如，氯化汞、碘化鎘等雖然也是由離子組成的，但是hg和cd容易被陰離子所極化，而cl、i等又是容易極化的陰離子，由於陽、陰離子間的相互極化作用，電子雲產生較大的變形，引起了鍵的性質的改變，它們的熔點和沸點不如離子晶體那樣高。
hgcl2 cdi2
熔點/℃ 276 388
沸點/℃ 302 713
實驗證明，hgcl2的水溶液幾乎不導電，即使在很稀的溶液中，它的電離度也不超過0.5%。這說明hgcl2在溶液裡主要是以分子形式存在的，只有少量的hgcl、hg和cl離子。
過渡金屬的鹽在水溶液中常出現類似於上述的情況。
4樓：匿名使用者
【注】羥基-oh只有和苯基結合形成苯酚或和羰基＞c=o結合形成-cooh時才可以電離出氫離子h+，和別的碳原子結合時不可以電離，比如乙醇ch3ch2oh不是電解質，而乙酸ch3cooh、石炭酸（苯酚）c6h5oh是電解質。【結論】有機物中只有有機酸（羧酸&苯酚）是電解質，其他的不是。
5樓：匿名使用者
能電離的有機物是電解質如羧酸等其他的都不是
6樓：匿名使用者
根據電解質和非電解質的本bai質區別（溶液du中或熔融狀態下能否導電）判斷。zhi
1、是否能電離（本質區別）：電解質dao是在一定條件下可以電離的化合物，而非電解質不能電離。有機物中，如羧酸類別，可以電離出氫離子，因此羧酸是電解質，如乙酸、丙酸、水楊酸等。
2、常見物質類別：電解質一般為酸、鹼、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數有機物。
絕大多數的有機物在溶液或熔融狀態下不能導電，因此絕大多數的有機物不是電解質。
7樓：匿名使用者
高中只要求知道大多數有機物全是電介質吧，一般考電介質是無機物
8樓：匿名使用者
依然按照電解質的判斷標準,在水溶液或熔融狀態下導電的化合物為電解質.
9樓：匿名使用者
除了羧酸以外 其他有機物全不是電解質
鹽酸到底是不是電解質，冰醋酸是不是電解質
電解質一般是相對於純淨物來說的 不是純淨物就不是電解質 鹽酸是hcl溶於水，是混合物，所以不能說是電解質。但hcl是電解質，因為電解質的定義是在電離或熔融狀態下能導電的化合物，鹽酸可以導電，說明hcl是電解質，但不能說是鹽酸。關於鹽酸的爭論在83年和2000年國家教育部做過結論 鹽酸因為特殊性而不考...
銅是不是電解質
在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。化合物導電的前提 其內部存在著自由移動的陰陽離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電 共價化合物 某些也能在水溶液中導電 如hc，其它為非電解質 導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有 強酸強鹼，大多數鹽 弱電解質一般有 水中只能部分電離的化合物 弱...
為什麼說鹽酸和氨水是電解質？它們不是混合物麼
按定義這是不科學的。這都是習慣說法，不能太鑽牛角尖。一般習題和考試不會有這樣的題目的。沒有這麼說的吧,汗 在水溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。化合物導電的前提 其內部存在著自由移動的陰陽離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電 共價化合物 某些也能在水溶液中導電 導電的性質與溶解度無關...