1樓：櫻花
氟 補充： 氟銻磺酸 目錄 簡介 物理性質 化學性質 發現過程 關於魔酸 和其他酸的比較 應用 魔酸為何是 超強酸 魔酸(圖為含鉛塑料玻璃試劑瓶) 編輯本段簡介 分子式 :hsbf5(oso2f)或sbf5·hso3f 別名：
魔酸、五氟化銻合氟代 磺酸 英文：magic acid 性質：見下 編輯本段物理性質 氟銻磺酸是無色透明的 粘稠液體 ，含雜質時為 淡黃色 、棕色甚至是 黑綠色 。
有明顯的刺激性氣味，純淨的氟銻磺酸密度大致為3.61-3.82g/ml，無固定溶 沸點 。
編輯本段化學性質 氟銻磺酸是超強酸之一，可以看作五氟化銻和氟硫酸的混合物， 氟銻磺酸 sbf5與fso3-離子結合成[sbf5(oso2f)]-離子，使 電離 出的氫離子幾乎不受粒子引力控制。[sbf5(oso2f)]-在水溶液中完全電離，暴露在空氣中強烈吸水並有部 分水 解形成hsbo3、hf、h2so4和其他 強酸 及一些 絡合物 。故久置的魔酸中還有少量sbo3-、f-、so4 2-、sbo+、sbo2+離子。
sbf5(oso2f)]-離子有和氟離子一樣的活性。當**沾到氟銻磺酸時先會被脫水 炭化 ，接著碳被溶解，[sbf5(oso2f)]-離子及少量sbo3-、f-等離子進入血液，使鈣、 鎂離子 失活 ，導致人體中毒。 氟銻磺酸酸性極強，以至於 高氯酸 、在其中都會被質子化：
hclo4 + hsbf5(oso2f) ==== [sbf5(oso2f)]- + [h2clo4]+ 在這種酸性環境下，一般情況下很多無法進行的有機化合反應可以順利進行。故氟銻磺酸常作為現代化工合成反應的 催化劑 。 超強酸能向 鏈烷烴 供給 質子 ，使其質子化形成碳正離子。
r3ch + [h2so3f]+ <----> [r3ch2]+ + hso3f <----> h2 + [r3c]+ + hso3f 超強酸對鏈狀 鹵素 和硫陽離子的研究提供了一個優良的溶劑介質。 氟銻磺酸還是一種良好的溶劑和 腐蝕劑 ，可以將包括金、鉑在內的極不活潑金屬氧化溶解。氟銻磺酸通常儲存在 聚四氟乙烯 的容器內。
在室溫下氟銻磺酸和玻璃作用劇烈，並能溶解烴類有機物，可以將有機 含氧化合物 脫水炭化，但和含鉛塑料玻璃（一種狀似玻璃的透明有機含鉛 有機材料 ，主要成分是全氟 聚苯乙烯 、聚四氟乙烯、和二氟化鉛,如圖所示）反應很慢，故一般用含鉛塑料玻璃製成的 細口瓶 盛裝。 編輯本段發現過程 2023年 聖誕節 ，美國case western keserve大學，g.a.
olah教授實驗室一位研究人員j.lukas無意中將聖誕節晚會上用過的蠟燭扔進一個酸性溶液（sbf5·hso3f）中，結果發現蠟燭很快地溶解了，促使他進一步研究，此實驗溶液去做 核磁共振 研究（14c-nmr），令人驚奇的是 核磁共振譜 圖上竟出現了一個尖銳的特丁基陽離子（碳正離子）峰。這種酸能溶解 飽和烴 。
從那時起，olah實驗室人員就給sbf5·hso3f起個綽號叫「魔酸」（magic acid）。現在人們習慣地將酸強度超過100% h2so4的一個酸或酸性介質叫做超酸（或超強酸），把sbf5·hso3f稱作魔酸。 編輯本段關於魔酸 魔酸(hsbf5(oso2f),五氟化銻合氟代磺酸，簡稱氟銻磺酸)是由兩種或兩種以上的含氟化合物組成的溶液。
比如氟硫酸和五氟化銻按1:0.3( 摩爾比 )混合時，它的酸性是濃 硫酸 的1億倍；按1 ：
1混合時，它的酸性是濃硫酸的10億倍。能溶解不溶於 王水 的高階 烷烴 蠟燭。 酸鹼 中和反應 的實質是質子的傳遞反應。
超酸是指酸性比普通 無機酸 強10^6～10^10倍的酸。魔酸(hso3f－sbf5)是已知最強的超酸，許多物質(如h2so4)在魔酸中可獲得質子(即質子化)。 sbf5和hf以0.
2:1的摩爾比混合時 酸度 以達到100%硫酸的10^9倍以上,隨著sbf5的比例增加酸度還能增強。 魔酸,應當稱魔術酸(magic acid)比較合適,用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般講超強酸是指比100%的硫酸氧化性性更強的酸。
發現歷史 說起超強酸的發現，還有一段故事呢！十多年前，一個聖誕節的前夕，在美國 加利福尼亞大學 的實驗室裡，奧萊教授和他的學生正在緊 張地 做著實驗。一個學生好奇地把一段蠟燭伸進一種無機溶液裡。
奇蹟發生了——性質穩定的蠟燭竟然被溶解了！蠟燭的主要成分是飽和烴，通常它是不會與強酸、 強鹼 甚至氧化物作用的。但這個學生卻在無意中用這種1∶1的sbf3·hso3f的無機溶液溶解了它。
奧萊教授對此非常驚愕，連連稱奇。他把這種溶液稱為「魔酸」，也就是後來所說的超強酸。超強酸不但能溶解蠟燭，而且能使烷烴、烯烴等發生一系列化學變化，這是普通酸難以做到的。
例如， 正丁烷 在超強酸的作用下，可以發生 c—h鍵的斷裂，生成 氫氣 ；發生c—c鍵的斷裂，生成 甲烷 ；還可以發生異構化反應生成 異丁烷 。在奧萊教授和他的學生這一發現的啟示下，迄今為止，科學家們已經找到多種液態和固態的超強酸。液態的有 hf·sbf5、taf5·hso3f 等。
固態的有 sbf6·so2zro、sbf5·sio2·al2o3 等，它們都有類似於sbf5·hso3f的性質。 應用價值 目前，超強酸在化學和化學工業上,極有應用價值，它既是無機及有機的質子化試劑，又是活性極高的催化劑。過去很多在普通環境下極難實現或根本無法實現的 化學反應 在超強酸環境中。
卻能異常順利地完成。而由 於超 強酸的酸性和腐蝕性強的出奇，所以過去一些極難或根本無法實現的化學反應，在超強酸的條件下便能順利進行。比如正丁烷，在超強酸的作用下，可以發生碳 氫鍵 的斷裂，生成氫氣，也可以發生碳碳鍵的斷裂，生成甲烷，還可以發生異構化生成異丁烷，這些都是普通酸做不到的。
可以預料，隨著這些具有超常酸性和腐蝕性超強酸的相繼問世，化學和化學工業將會迅速 走進新時代 。 編輯本段和其他酸的比較 以下的資料是以哈米特酸度函式作為依據，酸度以大 負數 h0值表示: 魔酸(五氟化銻合氟代磺酸，簡稱氟銻磺酸)(1974)h0值=?
19.2) 氟銻酸 (1990)(h0值=?31.
3) 碳硼烷酸(1969)(h0值=?18.0) 八氟合鉑酸(1957)(h0值-17.
8) 氟磺酸(1944)(h0值=?15.1) 三氟 甲磺酸 (1940)(h0值=?
14.9) 純硫酸（-12.0） 編輯本段應用 1、使某些很難質子化的物質(如高氯酸）質子化，進一步製備含有-clo3基團的有機物：
hclo4 + h+ ==== [h2clo4]+ [h2clo4]+ +h+ ====[clo3]++ [h3o]+ c6h6 + [clo3]+ ==== [c6h6clo3]+ [c6h6clo3]+ - h+ ====c6h5clo3 2、使高階烷烴質子化，催化烷烴裂解： (ch3)3ch + h → (ch3)3c + h2; (ch3)4c + h → (ch3)3c + ch4 3、含有羥基的有機物(如醇、酚、羧酸等)質子化，進一步脫羥基化。 r-oh + 2h = r+(碳正離子) + [h3o]+ 4、 強氧化劑 ：
sb(vi) 氟化物 例如sbf6具有很強的氧化性，能夠氧化多種金屬及 還原劑 要注意的是，氟銻磺酸是無水體系，當氟銻磺酸與大量水混合時發生強烈反應，故一些常見的強質子鹼，如naoh、koh與氟銻磺酸反應時不生成相應的鹽和水，而是生成[sb(oh)6]-、f-、so42-及so3f-。 編輯本段魔酸為何是超強酸 魔酸(五氟化銻合氟代磺酸，簡稱氟銻磺酸)的酸性是目前公認的次強的，值得注意的是魔酸是混合物，由hso3f與sbf5的混合配置而成的，另外含氧酸的確切定義是由o、h與一中心原子組成的可自主電離出質子的物質，其酸性最強的配置比為hso3f:sbf5=2:
98(摩爾比）這才是真正人們所說的魔酸。如果你學了 配位化學 就會明白魔酸酸性強的原因了。 其酸性強的機理：
首先hso3f(氟磺酸，或單氟硫酸）的酸性本身比hclo4強，不過在水溶液中由於拉平效應它們的水溶液酸性強度是一樣的（就像濃度一樣的 硝酸 溶液和鹽酸溶液酸性一樣，我們一般認為hno3與hcl的酸性是不可區分的，但事實上不是），在hso3f電離出h+後由於o、f強拉電子作用（誘導效應）使 負電荷 電荷 較均勻的分佈於整個離子，減弱了質子對陰離子團的 庫侖力 使質子能更好的電離出去。 然後是sbf5的作用，(so3f)-中由於存在s→o的 配位鍵 使o上帶較明顯的負電sbf5中由於f對sb的誘導效應，使sb帶較強的正電性且sb上存在一個5p空軌道（為強lewis酸）正好可以與(so3f)-中的o上的孤電子對形成較強的配位鍵就是說存在s→o→sb，這樣負電荷就擴散到了更大區域，並且受到了sbf5基團對負電荷的很好遮蔽，最多（so3f)-可以與3個sbf5配合，不過配合度越低越穩定，因為sbf5基團太大互相牴觸，（so3f)-不能更好與太多的sbf5很好配合，因而可以解釋魔酸中sbf5的量相當大，這樣h+對該 配合物 基本不存在庫侖力了所以h+變得相當自由甚至可以「趴在」 電子雲 密度相對較大的c-h鍵上形成二電子三中心鍵很不穩定易分解生成碳正離子與h2
2樓：匿名使用者
不能腐蝕聚四氟乙烯，可以用特氟龍（聚四氟乙烯）瓶子裝
3樓：匿名使用者
它的成分是按照1:1混合的五氟化銻和氟磺酸化學式寫做sbf5.hso3f。
有沒有像魔域那樣的網路遊戲，有什麼類似魔域的網路遊戲？
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