1樓：喵喵喵啊
純鹼溶解度隨溫度升高而增大，且幅度較大。
純鹼即碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。
它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
擴充套件資料
在人工合成純鹼之前，古代就發現某些海藻晾晒後，燒成的灰燼中含有鹼類，用熱水浸取、濾清後可得褐色鹼液用於洗滌。大量的天然鹼來自礦物，以地下埋藏或鹼水湖為主。以沉積層存在的天然鹼礦品位最高，分佈甚廣。
最早發明人工合成純鹼方法是18世紀末，法國路布蘭用芒硝加石灰石和煤在高溫下還原並進行碳酸化，得到以含碳酸鈉為主的粗製品-黑灰，經過浸取、蒸發、精製、再結晶、烘乾，獲得純度約為97%的重質純鹼。
2023年，比利時e.索爾維獨自發明瞭純鹼並獲得過專利。由於技術祕密保護一直未能大範圍應用，20世紀20年代才從美國突破，尤其是中國著名的化工專家侯德榜於2023年出版了《純鹼製造》一書，將保密70年，索爾維法公佈於世。
侯德榜還與1939-1942建立了侯氏制鹼法，並在
四川建立了中試車間。2023年在大連化工廠設立了聯合制鹼車間。日本旭硝子公司推出的na法，實質上是聯鹼和氨鹼的折中法。可隨意調節純鹼與氯化銨的比例。
2樓：匿名使用者
只有少數固體物質的溶解度受溫度變化影響很小,如氫氧化鈣.純鹼碳酸鈉屬於溫度升高,溶解度增大一類.可以說溫度對其溶解度影響算大的.
3樓：匿名使用者
應該是說，什麼什麼結晶的。除了降溫熱飽和溶液和蒸發結晶。應該就這樣了，但是如果降溫的話不知道是否飽和溶液，要降溫到哪種程度也不知道。
而且題目只要求得到，沒有要求量，所以蒸發比降溫好多了
4樓：匿名使用者
這題沒那麼複雜這題的意思就是從只含有純鹼的溶液中提純純鹼 所以蒸發溶劑是最好的方式轉移應該就是把溶液倒入蒸發皿 lz的想法應該是在純鹼和氯化鈉的混合溶液中提純純鹼 即所謂冬天撈鹼 夏天晒鹽 冷卻熱飽和溶液提純純鹼 是利用不同溶質的溶解度隨溫度變化不同的特點
5樓：匿名使用者
很大，碳酸鈉的溶解度（水）
溫度 溶解度（g）
0℃ 7.0
25℃ 33
35.4℃ 49.7（此溫度下溶解度最大）100℃ 45.5
溶解度與什麼因素有關?為什麼na2co3在水中的溶解度大於nahco3的溶解度?
6樓：匿名使用者
溶解度影響因素:
1、自身的屬性（二氧化碳在相同條件下比氧氣易溶）2、大多數物質溶解度隨溫度升高而升高且變化較大；少數物質溶解度隨溫度升高而升高且變化不大；極少數物質溶解度隨溫度升高而降低（熟石灰）
3、氣體溶解度:氣壓越大，溶解度越大；溫度越高，溶解度越低（注意是低）
hco3- == co32- + h+（溶解平衡）存在一個溶解平衡，根據勒沙特列平衡移動原理，碳酸氫鈉飽和溶液裡面的大量碳酸氫根能抑制碳酸根的水解（即促使平衡向右邊進行），所以碳酸鈉在水中的溶解度要大一些。
7樓：柳生秋葉子
溶解度和很多因素有關,溶劑溶質溫度壓強甚至光照聲音電磁波都有一定影響.通常情況下可以忽略光照電磁波和聲音對溶解度的影響.至於為什麼na2co3在水中的溶解度大於nahco3的溶解度,這是溶劑與溶質共同作用產生的結果.
若是換種溶劑結果可能就不一樣
8樓：匿名使用者
溶解度主要與溫度及溶劑的性質有關，而nahco3中的hco3離子能與水形成氫鍵因而其溶解度小於na2co3的。
9樓：我是你環哥
相同物質的量的情況下，2個na離子的比1個納離子多，na離子是溶於水的，而hco3離子微溶於水，溶解度跟溶劑和溶質的特性有關係，部分溶解度和溫度有關係
10樓：教授王
溫度溶劑
那是特殊情況
下圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純鹼）在水中的溶解度曲線。 （1）當溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為
11樓：小毒
（1）10g （2）30℃ （3）不飽和（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發快，氯化鈉易結晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出
試題分析：(1)由溶解度曲線可知，10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g；
（2）30℃時氯化鈉和碳酸鈉相交，即此時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；
（3）p點在碳酸鈉溶解度曲線的下方，表示的是該溫度下的不飽和溶液；
（4）由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發快，氯化鈉易結晶析出；碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，碳酸鈉易結晶析出。
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