1樓：
1.(1)aln+naoh+h2o==naalo2+nh3;
(2)氨氣的物質的量為：3.36/22.4=0.15mol;質量為：0.15×41=6.15g;所以，
該樣品中的aln的質量分數為：6.15g/10.00g*100%==61.5%.
第二題是不是錯了，高溫下充分反應後測得氣體的密度應該大於1.42857,小於1.96429的。
2樓：匿名使用者
1.aln+naoh+h2o=naalo2+nh3首先過量的naoh說明所有的aln都反應完了,而且只有nan反應會放出nh3所以可以通過放出的氨氣算出nan的質量。aln和nh3是1比1的關係，理想中一摩爾氣體在標準大氣壓下的體積為22.
4l所以放出的氨氣就是0.15摩爾即aln也是0.15摩爾，再0.
15*aln的相對分子質量41得6.15g最後÷10g得出答案61.5％
2.題目中以說aln不跟o2反應所以就只有c跟o2反應。「在高溫下充分反應後測得氣體的密度為1.
34g/l，已折算成標準狀況。」先把密度換成摩爾量，理想中一摩爾氣體在標準大氣壓下的體積為22.4l。
所以1.34*22.4＝30.
016g/摩爾。應為是充分反應,所以c反應完了，氣體中只有o2和co2或者是co和co2然後可以排除第一種可能因為o2是32g/摩爾co2是44/摩爾都比30.16大。
所以就只剩下第2種可能co28g/摩爾和co244g/摩爾。然後用十字交叉法（不知道就去數學書上找）算出co與co2的比是6.94比1
最後分別算出co和co2中c的含量相加就是答案。（本人計算不過關，看到數字怪怪的就不繼續寫了，思路到了就好。）
3樓：冷劍娃娃
aln+h2o+naoh=naalo2+nh3化學方程式是平衡的。根據物質守恆定律就好了麼。這個公式還不好寫。就是用aln和氨氣交叉相乘就好了嘛！
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