1樓：創作者
反應熱=反應物的鍵能總和−生成物的鍵能總和（單位為 kj/mol）。結果為負值是放熱，正值是吸熱。鍵能：
1mol某鍵斷裂時吸收的熱量或者生成時放出的熱量。鍵能總和：鍵能×斷裂或者生成該鍵的物質的量。
下面解一下你上面那道題：
對於 2h2（氣） + o2（氣） = 2h2o（氣） 根據「1克h2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kj」可知反應熱=－484kj/mol，設h2中1mol h-h 鍵斷裂時吸引熱量為xkj，按照上面的公式有：(2x+1×496)－2×2×463=－484 解之 x=436
2樓：匿名使用者
恩，很長時間不做高中題了，試試吧。
首先明白化學反應中為啥有能量變化，簡單地說化學反應是舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成（分子變成原子，原子重新組合）。舊化學鍵斷裂需要吸收能量（這就是為啥一些放熱反應還需要加熱），然而新化學鍵形成會釋放能量，兩者之差決定是吸熱還是放熱。從另外一方面來理解，也可以說比較反應物能量與生成物能量（能量蘊藏於化學鍵中）。
因此只要明白這個道理，按照能量守恆就應該明白，這道題h2燃燒放熱，說明形成新化學鍵能量釋放要多，也就是新化學鍵釋放能量減去舊化學鍵斷裂時能量即為釋放能量。h2o中兩個h-o鍵，化學方程式配平，算出來就行了。
另外，別老想套公式，理解才是最重要的，題目會千變萬化，掌握核心，以不變應萬變，至少高中時我化學是這樣學的。
還想說一點，大部分化合反應是放熱，不能說絕對。co2與c化合是吸熱吧。萬物一定有例外，高中時即便沒有，大學亦可能會接觸到。
好好學吧，這勁頭不錯！
3樓：史前光環
1mol氫氣放出2*121=242kj的熱量,1molh2o有2摩爾h=o鍵。所以熱化學反應方程式：h2(g)+(1/2)o2(g)=h2o(g)；△h=-242kj/mol。
因為1mol水中含有2mol的h-o鍵，設1molh-h鍵斷裂時吸收熱量x。則2*463-0.5*496-x=242。
則x=463
4樓：匿名使用者
新鍵生成放出的能量減去舊鍵斷開吸收的能量，就是整個反應的反應熱，以上計算只是數值計算，結果大於0就是放熱
5樓：鄭好博
反應過程中，將放出的熱量定正值，吸收的熱量定為負值。反應過程中，分反應熱量之和等於總反應熱量。在2h2 + o2 = 2h2o 中，-2x-496+4*463=121*4，則x=436。
你錯就錯在，正負值搞錯了，並且應該是2x，而不4x。
高一化學計算題
碳銨 nh4hco3 硫銨 nh4 2so4 硝銨 nh4no3 氯銨nh4cl 加熱反應，放出能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體呈鹼性，是氨氣。nh3 hcl nh4cl 則有氨氣0.03摩爾 30ml 1mol l 另取等量的一份固體與足量鹽酸反應，放出無色無味的氣體，這些氣體通入過量澄清石灰水中...
高一化學急，高一化學，急！
是 hof中 f顯 1價，o顯 2價，反應後，f顯 1價，o顯0價.所以是氧化還原反應。氧化還原反應的判定 凡是有化合價升降的化學反應就是氧化還原反應！氧氣有 2價變為0價 是氧化還原反應 當然是啦，你看氧的化合價變為0了，化合價改變就是氧化還原反應啊 金屬只能失去電子作還原劑,對啊.難道有金屬離子...
有關高一化學，有關高一化學
1，液體溶液，如粗鹽的提純實驗中，經過濾後所得的澄清透明的食鹽水就是採用蒸發法，將水蒸發掉以後，得到純淨的固體食鹽的。物理性質 2，冷玻璃片上有無色液體產生，水預熱變成氣體，遇冷變成液體純淨水中無其他離子化合物。3，蒸發只是一種物理現象,蒸餾是分離液體混合物的典型單元操作。這種操作是將液體混合物部分...