1樓：匿名使用者
這是高中化學必修1粗鹽提純的問題。但又略有不同，因為題目要求「逐一除去雜質」
先說明二點：
1、要求「逐一除去雜質」，題目敘述就比較煩瑣。因為每一次加試樣後生成沉澱都要過濾、洗滌。下面答題時，不「逐一」敘述（主要為第2步操作）。
2、每一次加試樣沉澱溶液中的某種離子時，「稍過量」可以理解為加入該試樣後，不產生沉澱了，再加一滴無沉澱。在後面操作中，要把前面加的稍過量的物質儘可能除盡。
***具體操作可如下：
1、取樣，溶解。
2、依次加稍過量的naoh溶液（除鎂離子）、氯化鋇溶液（除硫酸根）、碳酸鈉溶液（除鈣離子及前面稍過量的鋇離子），每次加溶液後要過濾、洗滌沉澱。
mgcl2+2naoh=mg(o)2↓+2nacl，na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl，cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl，bacl2+na2co3=baco3↓+2nacl
3、向上述濾液中加入稍過量稀鹽酸，至溶液中無氣泡產生（除稍過量的naoh、碳酸鈉）
4、加熱蒸發，當有大量固體析出時，停止加熱，得到提純後的氯化鈉固體。
naoh+hcl=nacl+h2o, na2co3+2hcl= 2nacl+co2 ↑+h2o
2樓：沫沫尛
1、要求「逐一除去雜質」，題目敘述就比較煩瑣。因為每一次加試樣後生成沉澱都要過濾、洗滌。下面答題時，不「逐一」敘述（主要為第2步操作）。
2、每一次加試樣沉澱溶液中的某種離子時，「稍過量」可以理解為加入該試樣後，不產生沉澱了，再加一滴無沉澱。在後面操作中，要把前面加的稍過量的物質儘可能除盡。
***具體操作可如下：
1、取樣，溶解。
2、依次加稍過量的naoh溶液（除鎂離子）、氯化鋇溶液（除硫酸根）、碳酸鈉溶液（除鈣離子及前面稍過量的鋇離子），每次加溶液後要過濾、洗滌沉澱。
mgcl2+2naoh=mg(o)2↓+2nacl，na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl，cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl，bacl2+na2co3=baco3↓+2nacl
3、向上述濾液中加入稍過量稀鹽酸，至溶液中無氣泡產生（除稍過量的naoh、碳酸鈉）
4、加熱蒸發，當有大量固體析出時，停止加熱，得到提純後的氯化鈉固體。
naoh+hcl=nacl+h2o, na2co3+2hcl= 2nacl+co2 ↑+h2o
初三化學除雜題總結，初三化學除雜提純實驗總結
您好 物質的除雜 1 co2 co 把氣體通過灼熱的氧化銅2 co co2 通過足量的氫氧化鈉溶液3 h2 水蒸氣 通過濃硫酸 通過氫氧化鈉固體4 cuo cu 在空氣中 在氧氣流中 灼燒混合物5 cu fe 加入足量的稀硫酸 6 cu cuo 加入足量的稀硫酸 7 feso4 cuso4 加 入足...
高中化學請寫一下各步除雜的方程式
1 hcl氣體溶於水不解釋 hcl naoh nacl h202 溴和乙烯加成反應 ch2 ch2 br2 ch3brch3br3 乙酸易溶於水，且與碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶於水，達到分液效果.也就是乙酸和碳酸鈉反應2ch3cooh na2co3 2ch3coona co2 h2o 4.溴苯和氫氧化...
高中化學！化工問題通過調PH來除雜
原溶液因陽離子水解而成酸性，所以cuo cu oh 2,cu2 oh 2co3這些物質能與h 反應，使溶液ph增大，而且引入的陽離子是cu2 不含其它雜質陽離子 想必與氫離子反應改變其濃度樓主應該明白 ph計算公式 不引入新的雜質是因為我們僅僅改變ph值，而不想改變溶液環境，因此引入新的雜質會改變溶...