1樓：匿名使用者
原溶液因陽離子水解而成酸性，所以cuo , cu(oh)2,cu2(oh)2co3這些物質能與h+反應，使溶液ph增大，而且引入的陽離子是cu2+，不含其它雜質陽離子
2樓：
想必與氫離子反應改變其濃度樓主應該明白（ph計算公式），不引入新的雜質是因為我們僅僅改變ph值，而不想改變溶液環境，因此引入新的雜質會改變溶液組成環境。
加入的物質的選擇最終目的是不引入雜質，其加入的物質可以看出是鹼性物質（cuo鹼性氧化物，cu(oh)2鹼，,cu2(oh)2co3鹼式碳酸銅），其均可以與氫離子反應從而改變ph值，不同離子的形成沉澱是的ph值不同，也就是所說的ksp值計算的ph值。
3樓：我超喜歡章子怡
不引入新雜質為什麼？？？
因為眾所周知，ph是氫離子濃度的負對數，要讓ph調節，就只能調節氫離子濃度，如果加入的試劑與溶液其他物質反應了，那麼你要的溶液還純淨嗎？這是顯而易見的啊。
下一個問題
因為這些物質都會和三價鐵反應，並且反應後的產物還有銅離子，並且不會帶入雜質，你寫一下方程式看看產物，就知道了。水在溶液中時不算雜質的。
所有往溶液中加另一種溶液的時候，都要觀察會不會給溶液帶來雜質，這個是很重要的！
謝謝，望採納！
4樓：匿名使用者
不引入新雜質是必要條件，還要去掉不需要的雜質。
5樓：粘韻蘭芷容
1、加入酸性高錳酸鉀
，甲苯變成苯甲酸
加入水，苯甲酸溶於水，然後萃取
2、加入naoh，乙酸變成乙酸鈉，然後蒸餾，冷凝收集乙醇（由於乙酸與乙醇沸點接近，直接蒸餾會同時蒸出兩種氣體，因而先讓乙酸變成乙酸鈉，乙醇的沸點比乙酸鈉低，就可以利用蒸餾的方式，蒸出乙醇氣體啦~）
有關於調節ph除雜法的問題
6樓：匿名使用者
通常想法是加入naoh，想想如果加入naoh則銅離子和三價鐵離子都生成沉澱，就達不到分離的目的，這時侯要用沉澱溶解平衡中學到的ksp,通過調節溶液的ph值來達到分步沉澱。
實際銅離子和三價鐵離子在水溶液中就會跟水電離出的oh-反應生成cu(oh)2和fe(oh)3也就是水解反應，會不會沉澱要看qsp與ksp.加入氫氧化銅或氧化銅目的就是與h+反應產生更多的oh_，最終達到沉澱分離的目的
7樓：前世緣今世續
利用沉澱的轉化，當某種沉澱物的溶度積比第二種沉澱物的溶度積還要小的時候，這時第二種沉澱物就可以轉化為第一種沉澱物
8樓：匿名使用者
2fe3+ + 3cu(oh)2 ---- 2fe(oh)3 + 3 cu2+
高二化學~請問為什麼要調節ph值，才能有沉澱的生成呢？
9樓：我取什麼都重名
其實就是相當於
bai加鹼使du鐵離子沉澱，氨水是zhi一種弱鹼，課本上dao說調節版ph至7~8，說明ph在此權範圍鐵離子已經完全沉澱，可以通過過濾除去。為什麼是加鹼？反應是fe3++3oh-=fe(oh)3(沉澱記號)。
因為是和氫氧根離子發生反應，加鹼可以在水中電離或水解生成oh-，所以當然要加鹼。而且原本溶液中就有銨根，加氨水不會引入新的雜質。氨氣是氣體，過量的氨蒸發溶劑也會除去。
10樓：雲風竹葉
鐵的+3價化合物較為穩定，但有較強的氧化性
11樓：啨不自噤
調節ph實際就是加入氫氧根使鐵離子結合沉澱
12樓：l迴旋d梯
在分析化學的除雜過程中，當離子的濃度小於10^-5mol/l時，我們就認為這種離子已經內
被除盡，或者沉澱完全了。
這樣容根據氫氧化鐵的溶度積常數進行計算，當溶液的ph值大於3.1的時候，鐵離子的濃度就小於10^-5mol/，可以認為鐵離子已經完全沉澱了。
實際上完全沉澱是不可能的！！
13樓：匿名使用者
fecl3本來是弱酸性的物質！
高中化學中調節ph的目的一般是什麼？
14樓：匿名使用者
ph實質是氫離子濃度和氫氧根濃度的關係。
控制鹼性時，氫氧根濃度較高，可使某些金屬陽離子沉澱，如鐵離子，亞鐵離子，銅離子，鋁離子等。
同時鹼性時，可以抑制某些弱酸強鹼鹽的水解，如碳酸鈉。（碳酸鈉水解顯鹼性，鹼性環境抑制水解）
控製酸性時，氫離子濃度高，氫氧根離子濃度低。可以抑制某些強酸弱鹼鹽的水解，如硫酸銨。（硫酸銨水解顯酸性，酸性環境抑制水解）
15樓：
你說的兩個都是高中主要學習的，還有一個是為了創造酸性或鹼性條件，有些反應必須在特定的條件下才能反應 比如說斐林試劑檢驗還原糖先加cuoh就是為了創造鹼性環境，還有銀鏡反應先加氨水等等
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高中化學實驗的問題 2 化學。1,量筒 粗量液體體積的儀器，10ml量筒的精確度，量筒容積越大越不精確 刻度起點自下而上，沒有0刻度。量取液體時，量筒大小應選用合適的規格。例如 量取液體用5ml量筒，而不用10ml以上量筒。由於量筒是粗量儀器，通常不估讀。2,滴定管 分酸式滴定管和鹼式滴定管，刻度起...