1樓：匿名使用者
鹽是由金屬陽離子(正電荷離子)與酸根陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物
1.和酸發生反應[複分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)這裡的鹽可以是不溶性鹽。
[舉例]2hcl+na2co3==h2o+co2↑+2nacl (碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳)
2.和鹼發生反應[複分解反應]鹼(可溶)+鹽(可溶)→新鹼+新鹽
[舉例]2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4
3.和鹽發生反應[複分解反應]鹽(可溶)+鹽(可溶)→兩種新鹽
[舉例]cuso4+bacl2==baso4↓+cucl2
4.和某些金屬反應[置換反應]鹽+金屬(某些)→新金屬+新鹽
反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來
[舉例]zn+cuso4==znso4+cu
鹽也分為酸性鹽，中性鹽，鹼性鹽。
鹽能電離，有的能水解。
關於鹽呈酸性鹼性的口訣:"誰強顯誰性"
比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，
但如果是強酸強鹼鹽就顯中性，弱酸弱鹼鹽既可以顯酸性、中性也可以顯鹼性。
說明：強酸性的物質(或化合根)有: cl (氯) no3(硝酸根) so4(硫酸根)等
弱酸性的物質(或化合根)有:co3(碳酸根)等
強鹼類的物質(或化合根)有:na(鈉)、k(鉀)等
弱鹼類的物質(或化合根)有:nh4(銨根)、cu(銅)等
強酸強鹼鹽：中性(ph=7)(如:nacl\kno3)
強酸弱鹼鹽：酸性(ph<7)(如:nh4cl\cuso4)
弱酸強鹼鹽：鹼性(ph>7)(如:na2co3/nahco3)
求採納~~~
2樓：飄飛的雪
鹽+酸→新酸+新鹽（鹽對應的酸的酸性要比反應的酸的酸性要弱）如鹽酸和碳酸鈉 鹽+鹼→新鹼+新鹽 （要求生成沉澱）如碳酸鈉和氫氧化鈣、氫氧化鈉和氯化鎂 鹽+鹽→兩種新鹽 （生成沉澱）如碳酸鈉和氯化鈣
3樓：阿辭
回答⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽 碳酸鹽＋酸→鹽＋h2o ＋ co2 ↑⑶鹽1＋鹼1→鹽2＋鹼2 參加反應的鹽和鹼都必須是可溶於水⑷鹽1 ＋鹽2 →鹽3 ＋鹽4參加反應的鹽都必須是可溶於水且符合複分解反應的規律）
提問[心]
謝謝你啦！
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鹽的通性？各舉2個例子化學方程式
4樓：匿名使用者
鹽的通性為：比鹽中金屬活潑的金屬加溶於水的鹽生成新金屬和新鹽，酸和鹽生成新酸和新鹽，鹼加鹽生成新鹼和新鹽等。
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓＋na2so4fecl3+3naoh==fe(oh)3↓＋3nacl定義
鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子（陰離子）通過離子鍵結合形成的化合物，溶於水會離解出所有的離子。複鹽通常可由混合這兩種鹽飽和溶液並結晶而製得。
在自然界中廣泛存在，如明礬就是天然而有廣泛應用的複鹽。
5樓：段素蘭旁風
1與某些金屬的反應；gu+zn=znso4+cu
mg+cuso4==cu+mgso4
2鹽跟酸的反應；hcl+nahco3==nacl+h2o+co2,h2so4+2khco3==k2so4+2h2o+2co2
3鹽跟鹼的反應；nahso4+naoh==na2so4+h20,ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
4鹽跟另一中鹽的反應；nacl+agno3==nano3+agcl↓，
nahso4+nahco3==na2so4+h2o+co2
記住這些就可以了
鹽的通性是什麼，鹽有通性嗎 為什麼
1 金屬 比鹽中金屬活潑 鹽 溶於水 新金屬 新鹽 fe cuso4 feso4 cu 2 酸 鹽 新酸 新鹽 條件 生成物有弱電解質,氣體或沉澱 酸 鹽 新鹽 新酸 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 hcl agno3 agcl ...
鹼為什麼具有通性，鹼具有化學通性的原因是什麼
鹼的陰離子都是oh 鹼具有化學通性的原因是什麼 鹼具有通性的原因是都具有氫氧根離子 是因為鹼都含有氫氧根，氫氧根的所含有的性質就是鹼含有的通性 例如 在水中能夠與氫離子反應，能夠與銀離子發生絡合反應，與銨根離子反應生成一水合氨，與銅離子反應產生沉澱，鐵離子 鎂離子 鋁離子 鋅離子等等，以上都是常見的...
鹽橋的原理，鹽橋的原理是什麼？
在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來的兩種溶液的直接接觸，減免和穩定液接電位 當組成或活度不同的兩種電解質接觸時，在溶液接界處由於正負離子擴散通過介面的離子遷移速度不同造成正負電荷分離而形成雙電層，這樣產生的電位差稱為液體接界擴散電位，簡稱液接電位 使液接電位減至最小以致接近消除。防止試液中的有害離子擴...