1樓：焦錫茂
你的問題應該是兩道題：
1、在一定容積的密閉容器中放入3l氣體r和5l氣體q，在一定條件下發生反應2r(g)+5q(g) 4x(g)+ny(g)，反應完全後，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（ a ）
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5
此題解法有二種，方法一觀察法，此反應發生後壓強減少，說明正反應是氣體體積減少的反應。
即2+5>4+n
n<3,所以選a
解法二：
2r(g) +5q(g)﹤=﹥ 4x(g)+ny(g)
開始 3l 5l 0 0
反應 3x 5x 4x nx
平衡3l-3x 5l-5x 4x nx
根據壓強之比=氣體體積之比得：
（ 3l-3x+5l-5x+4x+nx)/(3l+5l)*100%=87.5%
4x-nx=1
當n=2時，x=0.5 則3x=1.5l符合題意；選a
當n=3時，x=1 則3x=3l,完全轉化不符合題意；
2、反應n2+3h2 ﹤=﹥2nh3在2l的密閉容器中發生，5min內nh3的質量增加了1.7g，求反應速率。
解：nh3的物質的量n(nh3)=1.7g/17g/mol=0.1mol
c(nh3)=n/v=0.1mol/2l=0.05mol/l
v(nh3)=c/t=0.05mol/5min=0.01mol/(l·min)
根據速率之比=化學計量數之比得：
v(n2)=0.005mol/(l·min)
v(h3)=0.015mol/(l·min)
希望我的回答能對你的學習有幫助！
2樓：商務房
因為混合氣體變為原來的0.875。原來氣體氣體是8升，反應平衡後應該是七升，假設完全轉化了，氣體應該為4升x加n升y和沒有反應掉的一升r，這些總體積應該為7升，所以n為2
化學反應限度與時間有關係嗎
你們老師混淆了反應程度和反應限度兩個概念。限度應該是指反應最後達到平衡後，反應進行的程度。必須是要達到平衡才行，至於達到平衡需要多少時間是不管的。因此反應限度和時間沒有關係。而反應程度是指反應後一段時間，反應進行的程度，和反應速度，反應時間都有關係的。在達到反應平衡之前，反應程度和時間是有關係的。達...
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由氣體狀態方程,pv nrt,在相同的溫度和體積下,壓強比就等於物質的量之比 所以反應後的氣體的物質的量為 1 3 0.9 3.6 moln2 3h2 2nh3 物質的量變化 2 3 2 x 4 3.6 x 0.6 mol vh2 0.6 3 2 0.1 mol l min一樓的亂做,你也不怕砸了你...