1樓：果實課堂
乙醇的化學性質有哪些呢
乙醇物理性質與化學性質
2樓：匿名使用者
物理性質：
乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇
的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。室溫下，乙醇是無色，且有特殊味道的揮發性液體。
乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶於乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。鹽(氯化鈉)和氯化鉀則微溶於乙醇。
化學性質：
乙醇是一種伯醇，連線羥基的碳原子連線二個氫原子。許多乙醇的反應都和羥基有關。
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化下發生酯化作用，生成乙酸乙酯和水。乙醇可以在有酸的催化下和其它羧酸發生酯化作用，生成相應的酯類和水。
乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。
乙醇可以與空氣中氧氣發生劇烈的氧化反應產生燃燒現象，生成水和二氧化碳。乙醇也可與濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應，燃燒起來。
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。如果溫度在140℃左右生成物是乙醚，如果溫度在170℃左右，生成物為乙烯。
運用殺菌消毒：
乙醇可使蛋白質變性，但是由於純乙醇無法滲透到細胞壁內層，故純乙醇的殺菌效果不好。體積濃度75％的乙醇用於醫用消毒，同樣，碘酊（俗稱碘酒）的溶劑也是乙醇。
高純乙醇(~95%)會使細菌細胞脫水，但無法完全殺死在細菌細胞膜內的細菌細胞，原因是高純度乙醇不能完全溶解由磷脂組成的細胞膜，而無法使細胞內的細胞質流出以殺死細菌。
酒精的濃度太高，反而馬上使細菌表面的蛋白質凝固，形成一層硬膜，這層硬膜對細菌反而起到保護作用，防止酒精進一步滲入，所以高濃度酒精(95%)消毒殺菌效果，反而不及稀酒精(70~75%濃度最佳)
3樓：匿名使用者
物理性質：無色、有芳香氣味、易揮發的液體，沸點78.5℃，凝固點-117℃，密度0.8g/cm^3 能與水以任意比例混合。
常用的有機溶劑。
化學性質：
1、可燃性：c2h5oh+3o2*****2co2+3h2o2、與鈉反應：2c2h5oh+2na====2c2h5ona+h23、酯化反應：
ch3cooh+c2h5oh*****ch3cooch2ch3+h2o
乙醇化學性質，及方程式
4樓：匿名使用者
化學性質
酸性乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。 ch3ch2oh→（可逆）ch3ch2o- + h+ 乙醇的pka=15.9，與水相近。
乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。 ch3ch2oh+d2o→（可逆）ch3ch2od+hod 因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣： 2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona + h2↑ 乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。
醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼 結論： （1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。 （2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基裡的氫取代出來。
還原性乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如 2ch3ch2oh + o2 → 2ch3cho + 2h2o（條件是在催化劑cu或ag的作用下加熱）
酯化反應
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯。 c2h5oh+ch3cooh－濃h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o（此為取代反應） 「酸」脫「羥基」，「醇」脫「羥基」上的「氫」
與氫鹵酸反應
乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。 c2h5oh + hbr→c2h5br + h2o或寫成ch3ch2oh + hbr → ch3ch2br + h-oh c2h5oh + hx→c2h5x + h2o 注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。
故常有紅棕色氣體產生。
氧化反應
（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量 完全燃燒：c2h5oh+3o2→2co2+3h2o （2）催化氧化：
在加熱和有催化劑（cu或ag）存在的情況下進行。 2cu+o2－加熱→2cuo c2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o 即催化氧化的實質(用cu作催化劑） 總式：2ch3ch2oh+o2－cu或ag→2ch3cho+2h2o （工業制乙醛） 乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。
（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）
消去反應和脫水反應
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。 （1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸） c2h5oh→ch2=ch2↑+h2o （2）縮合（分子間脫水）制乙醚（140℃ 濃硫酸） 2c2h5oh →c2h5oc2h5 + h2o（此為取代反應）
5樓：_壞壞
6樓：莫名葬
易燃 ch3ch2oh
乙醇化學性質，及方程式，乙醇反應化學方程式
化學性質 酸性乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。ch3ch2oh 可逆 ch3ch2o h 乙醇的pka 15.9，與水相近。乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。ch3ch2oh d2o 可逆 ch3ch2od hod 因為乙醇可以電離出...
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