1樓：白雪忘冬
1、按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼（koh ）、二元鹼（ca(oh)₂）多元鹼（nh₃·h₂o）。
2、按溶解性分：可溶性鹼（naoh）、微溶性鹼、難溶性鹼（fe（oh）₃）
3、按電離能力分：強鹼（koh ）、弱鹼（nh₃·h₂o）。
4、按用途分：工業鹼、食用鹼。
工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉na₂co₃）、工業燒鹼（氫氧化鈉naoh）、工業重鹼（nahco₃）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。
食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉na₂co₃，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉nahco₃)。
2樓：匿名使用者
按氫氧根數分——一元鹼（氫氧化鈉）、二元鹼、（氫氧化鋇）、三元鹼（氫氧化鐵）……按強弱分——強鹼（氫氧化鈉）、弱鹼（氫氧化鐵）、兩性氫氧化物（氫氧化鋁）
3樓：匿名使用者
一元鹼（氫氧化鈉）、二元鹼、（氫氧化鋇）、三元鹼（氫氧化鐵）……強鹼（氫氧化鈉）、弱鹼（氫氧化鐵）、兩性氫氧化物（氫氧化鋁）
4樓：匿名使用者
按氫氧根數分——一元鹼、（舉例）—氫氧化鈉—、（二元鹼）——氫氧化鈣）按強弱分——、強鹼：強氧化鉀）——弱鹼：氨水）兩性氫氧化物（氫氧化鋁）
鹼的化學性質
5樓：醫學生
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的化合物；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的化合物；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用。
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應：
氯氣與鹼的歧化反應，如：
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o(br2、i2類似)
硫與鹼的歧化反應，如：
3s+6naoh=na2so3+2na2s+3h2o
矽與鹼的反應，如：
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△h=
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水。
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。
舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反應。
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o
另外還有。2naoh+so2==na2so3+h2o
這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是複分解反應。
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽。
舉例：這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
鹼的化學性質
6樓：醫學生
鹼有四大化學通性：
1.與指示劑反應（石蕊 酚酞 甲基橙）
2.與酸反應，生成鹽和水。
3.與酸性氧化物反應，也生成鹽和水。
4.與鹽反應，生成新鹽和新鹼。
特例：與兩性物質反應。
鹼類共有的化學性質，4條
7樓：猶秀英考倩
1，與酸鹼指示劑反應，能使石蕊試液變藍，使酚酞變紅2.，能與非金屬氧化物反應，如co2
3,能與酸反應，如hcl
4,能與某些鹽反應，如mgcl2
常見的鹼和鹼的化學式是什麼？
8樓：匿名使用者
常見的鹼有氫氧化鈉 naoh、氫氧化鉀 koh、氫氧化鋇ba（oh）₂、氫氧化鈣 ca（oh）₂、氨水 nh₃·h₂o。
鹼能與酸反應生成鹽和水。
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2oco2+ca(oh)2==caco3↓+h2o2naoh+so2==na2so3+h2o鹼能與某些鹽溶液反應生成新鹼和新鹽。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh氯氣與鹼的歧化反應，如：
cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o (br2、i2類似)
硫與鹼的歧化反應，如：
3s+6naoh=na2so3+2na2s+3h2o矽與鹼的反應，如：
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
9樓：匿名使用者
氫氧化鈉 naoh 氫氧化。
鉀 koh 氫氧化鋇ba（oh）2 三強鹼常見的有 氫氧化鈣 ca（oh）2 其水溶液為石灰水，氫氧化鈉 naoh 俗稱 燒鹼，火鹼，苛性鈉。
氨水 nh3·h2o
含oh-的都屬於鹼。
10樓：經營人生
鹼，通式r(oh)n，常見的鹼比如koh、ca(oh)2、naoh、ba(oh)2，mg(oh)2，fe(oh)3, fe(oh)2, cu(oh)2，nh3·h2o等。
鹼有哪些共同的化學性質為什麼，酸和鹼有什麼共同的化學性質
1 鹼溶液能與酸鹼指示劑反應 鹼溶液遇紫色石蕊變藍 現象不明顯,但有變化 遇無色酚酞溶液變紅 現象明顯 2 鹼能與酸發生反應,生成鹽和水 這類反應通常被稱作中和反應 舉例 工業上常用熟石灰 氫氧化鈣 中和含過多硫酸的廢水 ca oh 2 h2so4 caso4 2h20 3 鹼溶液能與非金屬氧化物反...
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