1樓：娜蘭凌
2nahco3=na2co3+h2o+co2↑168 （18+44)
x 3.1g
x=3.1g*168/(18+44)=8.4g原混合物中na2co3的質量=19g-8.
4g=10.6g現在na2co3的質量=19g-3.1g=15.
9gna2co3的物質的量=15.9g/106g/mol=0.15molh2so4+na2co3=na2so4+h2o+co2↑h2so4的物質的量=na2co3的物質的量=0.
15molc=0.15mol/0.2l=0.
75mol/l
2樓：賁飛英抄宛
fe3+與fe反應生成fe2+，
剩餘的fe與h+反應生成fe2+和h2。
先求出與酸反應的鐵：(1.68÷22.
4)×56=4.2g除去這部分後fe3+與fe的物質的量的比為2：1則fe2o3與這部分fe的質量比為160：
56且共重15-4.2=10.8g
所以fe2o3重10.8÷（160+56）×160=8g，fe重15-8=7g。
與鐵反應消耗硫酸1.68÷22.4=0.075mol與naoh反應消耗3×0.2÷2=0.3mol所以硫酸共0.375mol
濃度c=0.375÷0.150=2.5mol/l
3樓：威尹旅飛龍
就是單位不一樣，na個co2的質量指的就是co2為1mol的質量——摩爾質量，用m表示，單位g/mol，而相對分子質量的單位是1，所以只在數值上是相等的，概念上並不一樣。
4樓：營專盍周
應該是2mol，因為氫氧化銅只能與還原性很強的醛基反應。
5樓：林齊孟凝丹
只有氫氧化銅不行，還要有強鹼性環境
6樓：
2nahco3=h2o+co2+na2co3
h2so4+na2co3=na2so4+nahco3
7樓：檀健六靈萱
co2的摩爾質量是44g/mol，也就是說，每摩爾co2的質量為12g.由摩爾的定義得：一摩爾即為一na.所以na個co2的質量即44與co2的相對分子質量44在數值上相同。
8樓：郯翊淦光赫
mol就是這麼定義的
9樓：暴北庫葛菲
綜合上述，是對的，mol定義的是
co2的相對分子質量是44，而na個co2質量為44g，。說以兩著在數值上相等。
幾個高中化學小問題，求助啊！急急急急急急急急急！！！
10樓：河馬
1 硫酸銨是強酸弱鹼鹽，是酸性，銨根是弱鹼根
2 銨根水解要氫氧根，硫酸氫根會電離出氫離子，和銨根籤合同氫氧根，抑制銨根水解
3 離子不互相反應生成新離子，不生成氣體，沉澱，微溶物，就可以共存
11樓：大小明子
說明：強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽。因為金屬離子或銨根離子在水解中消耗一部分的氫氧根離子，電離出氫離子，所以溶液呈弱酸性。
未完待續，歡迎廣大知友熱心交流，共同進步。
12樓：匿名使用者
硫酸銨是強酸弱鹼鹽，所以酸性
硫酸氫根會電離出氫離子，而銨根水解會產生氫離子，所以硫酸氫根會使水解向逆方向移動
離子共存溶液中兩種離子不能生成沉澱，氣體
13樓：匿名使用者
1和樓上同2硫酸氫根會電離出氫離子抑制水解3離子共存判斷要看他們會不會反應，會不會生成難溶物，氣體，或是會不會發生氧化還原反應，關鍵是靠平時積累，多看多背，多做題
14樓：匿名使用者
硫酸銨是酸性是強酸弱鹼鹽、銨根是弱鹼、 因為硫酸氫根穩定不易水解、會抑制銨根水解
高中化學題？
15樓：北風揚大街
很簡單 你肯定知道這麼一個反應 三價鐵加銅生成銅離子和亞鐵離子 你當然也知道 氧化劑的氧化性大於氧化產物 上面這個反應 三價鐵是氧化劑 銅離子是氧化產物 是不是三價鐵氧化性大於銅離子？ 再看你的問題 一個還原劑當然會和氧化性強的先反應 這是常識 所以鐵先和三價鐵反應
16樓：匿名使用者
這個是氧化還原的規律問題
一條就是相差越大的越先反應
比如說那道題，鐵離子的氧化性大於銅離子，因此，作為單質鐵，應該先和氧化性強的物質反應
高中化學題求助，**等，急，謝謝
17樓：九莊木匠
第一個：石灰水是微溶物，通常情況下，微溶物的處理是：清離濁分，左離右分。意思就是當它是澄清的，就寫離子，當它是渾濁的才寫分子式，當它在左邊一般寫離子，當它在後邊一般寫分子。
第二個：澄清石灰水通二氧化碳是要生成沉澱的，所以左邊的ca2+不能刪除。也就是寫成下式：
ca2+ +2oh- +co2 = caco3 + h2o
高中化學問題，急！！
18樓：匿名使用者
選c混合氣體對氫氣的相對密度為10.5，那麼混合氣體的平均相對分子質量=10.5×2=21
混合氣體中含氨氣和空氣，設氨氣物質的量分數為x17x+29(1-x)=21
解得x=2/3
氨氣佔燒瓶容積的2/3，即4l；進入瓶中的液體為4l
19樓：匿名使用者
答案：c。
分析：m（平均）=10.5*2=21，
nh3 17 8 221 = ——
空氣 29 4 1v（nh3）：v（空氣）=2：1，所以v（nh3）=4l
一道高中化學題，急！！
20樓：望昀焮
cl水解消耗1mol，且生成一個酚羥基又消耗1mol，笨環－o－c=0－o－c2h5
雙酯基（o－c=0－o）水解消耗2mol，且生成一個酚羥基又消耗1mol，所以共5mol 。
21樓：
你的圖雖然很難看,但是不影響解題
笨環不和naoh反應
和naoh反應的是-h
-na代替-h
然後-h有和-oh生成水
因為-h有五份
所以naoh當然也要五份咯
22樓：公廁尚書
不知道哎~~
我也記得水解不消耗naoh，好象是水1~！~！
23樓：
cl 水解 會消耗1mol 中間的 2個醚 水解 各消耗2mol
所以共5mol
24樓：石春樂正端
通過混合氣體對氫氣的相對密度為13知相對分子質量為26，而烴中相對分子質量小於26的只有甲烷，所以烷烴就是甲烷，56.0l該混合氣體的物質的量是2.5mol，則總質量是65g,氣態烯烴是35.
0g，則甲烷是30g,物質的量是1.875mol，則烯烴物質的量是0.625mol，相對分子質量是56，是c4h8.
答案：（1）ch4.
(2)3：1（甲烷比丁烯）
（3）1-丁烯，2-丁烯，2-甲基=1-丙烯(中間56後的單位為l,35後面為克,以上的計算就是對的,否則不要採用)
25樓：仝丹紅苗涆
d是答案。別的都對。a的條件說明x為強酸，y弱酸。所以相同條件時，酸性hx>hy
b的條件ph(nax)>ph(nay）因為ph=-lg(ch+).所以強酸ph會低於弱酸。相同條件時，酸性hxb,c(x-)=c(y-),說明x-部分水解或者解離度比y-小，酸性hx d。等體積混合，濃度之和為0.1mol/l,但體積為原來2倍。所以a，b濃度各位一半0.05mol/l 26樓：孟山蝶波博 a答案,說明出了y會水解,所以 同條件下 酸性會比不會水解的小 所以a正確; b答案,根據c(oh-)可以得到,nax中的c(oh)-比較多,所以x元素會水解,所以b正確; c答案,因為a>b,所以a中c(na+)>b中的c(na+),但是c(x-)=c(y-);說明x會水解,所以c 正確;排除法應該是選d吧.. 27樓：師杉卑嫻淑 甲烷;物質的量之比21/16:(56/26-21/16) 28樓：後流慈思若 解:(1)m=2*13=26 平均相對分子質量為26,在烷烴中分子質量低於26的只有ch4(2)由題知,該烯烴的質量為35.0g. 共有56/22.4=2.5mol氣體. 。。則共有2.5*26=65g氣體. 。。ch4質量為:65-35=30g 。。。n(ch4)=1.875mol 。。n烯烴=0.625mol 。。所以烷烴:烯烴=1.875:0.625=3:1(3)氣態烯烴有: c2h4,c3h6,c4h8 用十字交叉: c2h4 16………2 ……26… 28……10 比為1:5不符 c3h6 16………16 ……26 42………10 比為8:5不符 c4h8 16………30 ……26 56………10 比為3:1符合. 所以烯烴為c4h8 結構有3種. 一種是2-丁烯,一種是1-丁烯,還有一種是2號碳上連甲基,然後雙鍵加哪都一樣. 求助:兩道高中化學題目~要有詳解~! 29樓：匿名使用者 1、要考慮氨水的電離平衡。當氨水加入鹽酸中時，其電離度會變，所以不能只用這個算。 nh3.h2o==nh4+ + oh- 原有氨水xmol，則未加入鹽酸時有銨離子0.02xmol，氫氧根離子一樣，氨水有x-0.02xmol，所以其平衡常數k=0. 02x*0.02x/（x-0.02x）=0. 02x/49 1式 當加入到鹽酸溶液中後，因為溫度不變，所以k不變。因為溶液中性，所以銨離子等於氯離子等於0.001mol，氫氧根離子等於10^(-7)*0. 03mol，氨水等於x-0.001mol，k=0.001*0. 03*10^(-7)/（x-0.001） 2式 1式與2式聯立，併合理捨去小量便可得x=0.001mol，所以原氨水中有氫氧根0.02x=2*10^(-5)mol,再除以體積0.02l,可得氫氧根濃度為10^(-3),即ph為11 對於氫氧根離子摩爾數,首先是中性，氫氧根離子濃度為10^(-7),再因為原有10ml鹽酸,現又加入氨水20ml,所以體積變為0.03l,濃度乘以體積就可得摩爾數 2、水電離受到溶液中的h+和oh-離子兩者的共同影響，當向水中加入鹼使oh-濃度達到0.01時，ph=12，滿足條件；當加入酸使ph等於2時，水電離也受抑制，由氫離子濃度乘以氫氧根離子濃度等於10^(-14)可知,氫氧根離子濃度為10^(-12),且因為氫氧根全部由水電離得到,所以由水電離得到的氫離子濃度也應為10^(-12) 高中化學基礎題一道！！急！！！！！！！！！ 30樓：匿名使用者 化學平衡類問題。2；2.25,0.5；y=3x，z+2x=2 選b,體積增大壓力變小,向分子數增大的方向移動,已知a濃度變小,反應正向進行,x y大於z 唉,好經典的題,好想回到高中 高中化學題。6 14g氮氣的抄物質的量為襲0.5mol,含氮原子0.5x2 1mol,即na個氮原子。7g乙烯的物質的量為0.25mol,含原子0.25x6 1.5mol,即1.... 28 h 10 nabio3 4 mn2 4 mno4 10 bi3 10 na 14 h2o 2 mno4 5 h2o2 6 h 2 mn2 5 o2 8 h 5 pbo2 2 mn2 4 h 5 pb2 2 mno4 2 h2o 2 mno4 5 so2 2 h2o 2 mn2 4 h nabi... b分子的構型不對稱，則分子為極性分子 1 中心原子化合價法 組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如 ch4,ccl4,so3,pcl5 2 受力分析法 若已知鍵角 或空間結構 可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如 co2,c2h4 3 同種原子組成的...高中化學第六題,高中化學題。
高中化學題
高中化學題