1樓：匿名使用者
在原bai
電池中一般較活潑的金屬
du做負極是要參與zhi
反應的，而較不活dao潑的金屬或者非金
回屬做正極不參與答反應。
在電解池中一般易得電子金屬陽離子在陽極放電，與金屬活動順序相反。易失電子的陰離子或者電極材料在陰極放電。比如電解飽和食鹽水時，氯離子比氫氧根易失電子，氫離子比鈉離子易得電子，所以生成氫氣和氯氣。
鍍金屬時在鍍件上鍍上一層金屬所以讓鍍件做陽極。
金屬保護中不要讓被保護的金屬在負極失電子，所以可以讓他與比他更活潑的金屬構成原電池
2樓：pachuxiangya塔
是放電優先原則吧來 金屬活動順序自表 越活bai潑越容易表現金屬du性，也就是還原
zhi性，比如和酸反應生成dao氫氣，越不活潑越表現非金屬性，也就是氧化性，比如電化學反應中的金屬離子得電子被還原
氫氧根不失電子是因為氯離子的失電子能力更強，誰強誰來失
3樓：匿名使用者
原電池是一種將化bai學能轉
4樓：匿名使用者
我是高三才畢業的，其實電化學很簡單。比如原電池，存在自發進行的氧化還原反應，就回根據總反應式看看什答麼的化合價升高，什麼的化合價降低，得出正負級的方程式，反正越活潑的先得失電子。但也要看電解質溶液，如鎂鋁做兩極，氫氧化鈉做電解質，雖然鎂比鋁活潑，但鋁做負極，鎂不參加反應。
電解飽和食鹽水，氯離子比氫氧根離子活潑，先失電子。
電解池，氧化性還原性強的先放電。陰極：氧化性強的先得電子，發生還原反應，放電順序：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>al3+>na+
陽極：還原性強的先失電子，發生氧化反應，放電順序：金屬（除pt和au）>硫離子》亞硫酸根離子》碘離子》 溴離子》氯離子》氫氧根離子
鍍金屬，即電解池的應用。比如，鐵鍍鋅，指鐵的表面鍍鋅（而不是鐵去鍍鋅），那麼相當於把鋅溶解，所以鋅接外接電源的正極，做陽極，電解質溶液用含鋅離子的溶液，如硫酸鋅。將鍍層金屬放在陽極，鍍件放在陰極。
金屬保護，1.犧牲陽極的陰極保**，本質原電池，這裡所說的陰陽極代表電子的流向，陽極電子流出，陰極電子流入。
2.外加電流保護，連在電源正極的腐蝕得快，連在電源負極的幾乎不腐蝕。
5樓：
這些要聯絡著元素週期律來想
比如鈉，鈉容易失去電子，所以在電解時候鈉離子就難得到電子，這樣聯絡，如果還不明白的話可以給你詳細講的，不過要準備一下，因為表達能力不太好
6樓：鼢鼠
按放電順序氯復
離子優先於氫氧根離子，制也就是說除非氯bai離子消耗完才輪
du到氫氧根zhi失去電子，陰離子的放電dao順序按先後關係為硫離子，碘離子，溴離子，氯離子，氫氧根離子，硫酸根，硝酸根，氟離子。在原電池兩電極中，活潑電極中的電子是流向不活潑的電極，比如兩電極為碳棒和鐵棒放在電解液中（當然兩電極要有導線相連），碳是非金屬比鐵棒惰性，說以鐵棒失去電子流向碳棒，而碳棒一端得電子，根據金屬活動順序可知誰得電子附著在碳棒上越惰性的越先得電子被還原，有點特殊的是三價鐵比銅離子先得，這個在教科書上應該有的，要鍍金屬的電極一定是在電源的負極應為電源負極放出電子來，電子被電解液裡的金屬離子獲得變成原子這樣電極上就鍍上金屬了，金屬保護就是鍍上一層比要保護的金屬活潑的金屬。比如輪船要在鐵板上鍍上一層鋅，海水相當於電解液，根據原電池的原理可知鋅失去電子從而保護鐵不被化學腐蝕，鐵板是裡面含有少量碳的，如果不鍍到時候失去電子的是鐵了。
如果還有疑問的可以追問我，我可以舉例子給你解釋。
求化學大神**講解高中電化學中原電池和電解池等問題。講懂就採納。(注意事項,做題方法等) 100
7樓：
一、原電池是主動的化學反應，是能自發進行、對外釋放能量的氧化還原反應。電極分為正極和負極。
正極，電流流出，即電子流入，發生得電子反應，即還原反應。
負極，電流流入，即電子流出，發生失電子反應，即氧化反反應。
二、電解池，被動的氧化還原反應，在外接電源的強制下發生的氧化還原反應，電極分為陰極和陽極。
陰極，接電源負極，接受電源流出的電子，發生還原反應。
陽極，接電源正極，給電源輸送電子，發生失去電子的反應——還原反應。
三、反應環境，酸性條環境，寫h+和h2o，不能寫oh-；鹼性環境，寫oh-和h2o，不能寫h+
8樓：匿名使用者
電解池陽陽陰得 原電池反過來
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看在水溶液或融熔狀態是否導電。一般離子化合物都可以，共價化合物只有水溶液才導電。電解質能導電就是因為有自由移動的離子，水溶液或融熔會破壞化學鍵，形成自由移動離子。濃硫酸不導電是因為其中的硫酸以分子形式存在，基本沒有自由移動的離子。電解質的概念是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸 鹼和鹽...
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1 o c o 每個氧原子上還有兩個電子。2 na s o。3 h2so4 ap 2naoh ap na2so4 ap 2h2o l h 114.6kj mol。4 c h c na c oh c hco3 2c co3 2 5 na2so4 2h2 2co 2nahco3 h2s。終於寫完了，請採...
高中化學，選擇題。求解釋，高中化學，選擇題。求解釋
解 a錯 ch3cooh的酸性比hco3 大，所以co3 2 更易水解成hco3 所以ph 3 1 2 b錯 同上理，1和2的h 是水解產生的，由於兩個陰離子是促進水解的，所以總體都比3大，但是1比2更促進水解，所以1 2 3 c對 d錯 雖然加水促進水解，但是ph總體影響較小頂多不超過1，而稀釋3...