1樓：白牛行天下
h2so4——baso4 ——ba2+——ba（oh）2
0.02*0.05 0.001
第一張圖可知當20ml時恰好最大值
所以ba（oh）2 物質的量濃度是0.001/0.02=0.05mol/l
第二張圖知道60ml的時候ph正好7，設naoh 濃度為y
0.05*2*0.02+0.02y=0.06*0.05*2 算出y=0.2
算ph先算oh的量，（0.2+0.05*2）*0.02- 0.05*2*0.02=0.005 除以體積40ml（20+20）得到
0.1mol/l
濃度是0.1mol/l的oh-溶液ph值是13
2樓：匿名使用者
解題過程：
20ml溶液中有氫氧化鋇和氫氧化鈉混合溶液，那麼根據圖2，推斷消耗60ml的硫酸，根據圖1判斷消耗20ml硫酸後，沉澱最多化，那麼計算出氫氧化鋇的濃度【ba（oh）2】=20.05*20/20=0.05mol/l，還剩下40ml的硫酸用於氫氧化鈉，那麼【naoh】=0.
05*40*2/20=0.2mol/l
硫酸鋇最大化，那麼溶液體積為40ml，naoh可視為沒有反應，計算濃度為【oh-】=0.1mol/l，ph=13
求解高中化學題
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一道高中化學題！！求解，一道高中化學選擇題，求解！感謝！
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