1樓：匿名使用者
①電解na₂so₄溶液時，由於h⁺和oh⁻是由h₂o電離出的，h₂o是弱電解質，所以要寫成:
陽極: 2h₂oㄧ4e⁻ = 4h⁺ + o₂↑陰極: 2h₂o + 2e⁻ = h₂↑+ 2oh⁻②電解koh溶液時，由於koh電離出oh⁻，koh是強電解質; h⁺是由h₂o電離出的，h₂o是弱電解質，所以要寫成:
陽極: 4oh⁻ㄧ4e⁻ = 2h₂o + o₂↑陰極: 2h₂o + 2e⁻ = h₂↑+ 2oh⁻③電解總反應式寫法: 先使得失電子數相等，再相加。
2樓：匿名使用者
如果是電解強如氫氧化鉀，硫酸鈉之類的強電解質，陽極就是氫氧根離子，陰極就是氫離子。總反應方程式就是將兩個半反應得失電子數相等後相加就可以了
3樓：dove多芬
並不是簡單的把正負極相加就可以得到總方程式，陽極就是失電子 陰離子去陽極反應 一般為氫離子 如果陽極是金屬例如zn，那麼就是zn失電子。陰離子就是陽離子去反應。
可以按照金屬活動性順序表來判斷陰極寫哪個，注意pb，fe濃度較大是可能會越位
4樓：嵇海之
陽極一般都是失電子的，而陰極都是得電子的，因此陽極的反應的原子是水，而陰極反應原子為氫離子
5樓：巖王帝姬不會受傷
電解硫酸鈉相當於電解水
這個要看活動性順序
6樓：
高中化學不懂多問問老師。
7樓：帥到出血
有第一個看出一個硫酸分子解離出2個氫離子所以所有的硫酸分子解離出2倍的氫離子體積不變,所以氫離子的濃度是原硫酸的2倍也是硫酸根離子的2倍
8樓：
灰度就是光線的亮暗程度的分級，這裡的灰度感測器，就如同一個線性光敏管，受光度越高，其等效電阻就越小，與下電阻r2的分壓就升高，後面是比較器原理就簡單了；
高中化學電解求解大神
在原bai 電池中一般較活潑的金屬 du做負極是要參與zhi 反應的，而較不活dao潑的金屬或者非金 回屬做正極不參與答反應。在電解池中一般易得電子金屬陽離子在陽極放電，與金屬活動順序相反。易失電子的陰離子或者電極材料在陰極放電。比如電解飽和食鹽水時，氯離子比氫氧根易失電子，氫離子比鈉離子易得電子，...
高中化學電解質
看在水溶液或融熔狀態是否導電。一般離子化合物都可以，共價化合物只有水溶液才導電。電解質能導電就是因為有自由移動的離子，水溶液或融熔會破壞化學鍵，形成自由移動離子。濃硫酸不導電是因為其中的硫酸以分子形式存在，基本沒有自由移動的離子。電解質的概念是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸 鹼和鹽...
高中化學實驗問題，高中化學實驗的問題
高中化學實驗的問題 2 化學。1,量筒 粗量液體體積的儀器，10ml量筒的精確度，量筒容積越大越不精確 刻度起點自下而上，沒有0刻度。量取液體時，量筒大小應選用合適的規格。例如 量取液體用5ml量筒，而不用10ml以上量筒。由於量筒是粗量儀器，通常不估讀。2,滴定管 分酸式滴定管和鹼式滴定管，刻度起...