初三化學 鎂在常溫下能與氧氣反應嗎?不是在點燃條件下才能生成氧化鎂嗎

2022-10-03 11:57:01 字數 2595 閱讀 1443

1樓:匿名使用者

1.可以,在鎂條的表面形成一層緻密的(少量)氧化鎂保護膜,保護鎂條繼續氧化

2.在點燃條件下,鎂條被完全氧化為氧化鎂,還有少量的氮化鎂,反應現象:發出耀眼的白光。

3.對於你的疑問,鎂是活潑金屬,常溫下也能與氧氣反應。

2樓:happy檸檬鯨

點燃是劇烈反應,但由於鎂的金屬活動性很強(僅排在鉀、鈣、鈉、鋇之後),所以鎂能夠在常溫下直接被氧氣氧化,形成氧化鎂。鎂的活動性比鐵強很多,鐵可以在常溫下被氧化生成鐵鏽(氧化鐵),鎂則更容易與氧氣反應,無論點不點燃,都可生成氧化鎂。

九年級化學下,第八章金屬和金屬材料,你將會學到金屬活動性的知識,就可以理解了。

3樓:獨行客

常溫下也能反應,鎂是一種活潑金屬,常溫下可發生緩慢氧化生成氧化鎂,只是沒有燃燒那樣劇烈。所以如果把鎂暴露在空氣中,不久表面就會有一層白色的物質。

4樓:匿名使用者

鎂在常溫下能與氧氣發生反應,也是生成氧化鎂,這也就是我們常說的緩慢氧化;點燃也是生成氧化鎂,但二者的區別是反應的劇烈程度不一樣,速度也不一樣,這個過程中我們觀察到的反應現象也不一樣。

5樓:668櫻

在常溫下也能反應不過比較慢,也可以生成氧化鎂。所以在做實驗時要用砂紙打磨。

6樓:匿名使用者

鎂在常溫下能氧氣反應,純淨的鎂是光亮的銀白色物質,而我們實驗室用來做實驗的鎂條哇哦表往往呈渾濁的白色,那是因為鎂的化學性質比較活潑,在常溫下能和氧氣慢慢反應生成氧化鎂。不過在常溫下,反應比較安靜沒有點燃時來的那麼劇烈

7樓:

鎂在常溫下能與氧氣反應,在鎂的表層生成緻密的氧化鎂

點燃條件還是氧化鎂

8樓:

反應終歸要發生(化學平衡上成立),但因為條件不劇烈,所以反應速率比較慢(速率佔主導),表面會生成一層被氧化成氧化鎂。所以鎂條實驗之前要用砂紙打磨

9樓:李曉燕

可以,但反應速度很慢,現象也不明顯,所以,一般認為常溫下不反應,你只需記住在點燃條件下的現象,化學方程式就可以了

10樓:曾宇涵

鎂在常溫下也能和氧氣反應,實驗室拿出來的鎂條表面得氧化鎂就是在常溫下生成的。

11樓:匿名使用者

可以的,鎂的化學性質活潑,在自然條件下也可以氧化的。

12樓:甄正信

也可以啊,鎂的化學性質很活潑,只是反應過程是緩慢氧化而已

13樓:段昆誼

在長溫下可以與氧氣的,是緩慢氧化

14樓:江湖跑堂小殺手

可以 但是時間較長 而且反應不會很劇烈

15樓:匿名使用者

當然反應了,只是比較慢而已

化學方程式2mg+o2 點燃 . 2mgo 讀法正確的是(  )a.鎂加氧氣等於氧化鎂b.在點燃條件下,鎂跟氧氣反

16樓:芯9月11日

a、.「+」應該讀作「和」,「=」應該讀作「生成」,讀法錯誤;

b、在點燃條件下,鎂跟氧氣反應生成氧化鎂,故錯誤;

c、鎂由原子構成,沒有鎂分子,故錯誤;

d、根據化學方程式可知,每48份質量的鎂跟32份質量的氧氣反應,生成80份質量的氧化鎂,讀法正確.

故選d.

鎂在氧氣中燃燒的化學方程式

17樓:小小小白

鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂,反應的化學方程式為:2mg+o₂==點燃==2mgo。

條件是在純氧中點燃 要是在空氣中會發生2mg+co2=點燃= 2mgo+c 3mg+n2=點燃=mg3n2

鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合,包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈(生成格氏試劑)鎂能和二氧化碳發生燃燒反應,因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。

18樓:假面

化學方程式:2mg+o₂=點燃=2mgo

但是還可以在co₂,n₂中燃燒,方程式:

2mg+co₂=點燃=c+2mgo

3mg+n₂=點燃=mg₃n₂

mg₃n₂+6h₂o=3mg(oh)₂↓+2nh₃鎂和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈(生成格氏試劑)鎂能和二氧化碳發生燃燒反應,因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由於能和n₂和o₂反應,所以鎂在空氣中燃燒時,劇烈燃燒發出耀眼白光,放熱,生成白色固體。

19樓:匿名使用者

等於糾錯了。。。。化學式中沒有等於。鎂帶燃燒化學式:mg+o2→(點燃)mgo方程式:2mg+o2→(點燃)mgo謝採納

20樓:匿名使用者

上面的沒配平,在、是這個2mg+o2=2mgo

21樓:匿名使用者

2mg+o2=點燃mgo

22樓:匿名使用者

2mg+o2→2mgo化學書上沒有用=個表示過吧

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