1樓：匿名使用者
分析兩個反應前後氣體分子數的變化可知：（1）反應前後氣體分子數沒有變化，（2）反應後氣體分子數增加。根據題意，p1c + o2 = co2
12 32
a b
12/a=32/b，可求出：a/b=3/8。 碳過量，所以 a/b > 3/8 。
2c + o2 = 2co
24 32
a b
24/a=32/b，可求出：a/b=3/4。因恰好完全反應， a/b ≤ 3/4。
綜上，即得結論。
2樓：五湖垂釣
碳燃燒時,
若氧氣充足:c+o2=co2
12 32
a b
a/b=12/32=3/8
若氧氣不足:2c+o2=2co
24 32
a b
a/b=24/32=3/4
反應體系中，發生變化的氣體是o2，生成co2、co，溫度和體積相同，氣體壓強和分子數成正比。若氧氣不足生成co，分子數加倍（2倍），壓強加倍。氧氣充足生成co2，分子數不變，壓強不變。
題目中p1小於p2，則反應後壓強增大，證明有c02生成，取完全生成co2和完全生成co
兩種極限，3/8和 3/4之間
3樓：
還是很簡單的，直接去問同學問老師好一點，在網上求助我就呵呵了
4樓：匿名使用者
我來晚了.......
5樓：天枰非官
上面那個是重點中學上有
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