1樓：匿名使用者
亞硫酸鈉完全電離出亞硫酸根；而亞硫酸氫鈉完全電離出亞硫酸氫根，亞硫酸氫根再部分電離出亞硫酸根。
從水解角度看，亞硫酸氫鈉直接水解成亞硫酸，亞硫酸鈉先水解成亞硫酸氫鈉，再二級水解成亞硫酸。
所以第一空填小，第二空填大，第三空是大。
所以結論應該是亞硫酸根使品紅退色。
2樓：匿名使用者
1.不合理之處：不應使用濃硫酸改為稀硫酸，生成的氣體在通入品紅的酒精溶液之前應先乾燥
2.亞硫酸分子，亞硫酸氫根離子，亞硫酸根離子3.不正確，因為亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子都會水解生成亞硫酸（水解是弱酸的酸根和弱鹼的陽離子才會發生的，而且生成物是亞硫酸）
4.小，大，大，使品紅褪色的原因的亞硫酸根，亞硫酸根濃度越大褪色速度越快
3樓：曉溪兒
第3問：因為：hso3-＋h2o== h2so3＋oh-（在溶液中水解，且為可逆反應）
亞硫酸根離子電離可生成氫離子，亞硫酸氫根離子然後 亞硫酸與氫離子反應生成硫酸
第4問：小，大，大（要考慮離子在溶液中的電離水解）na2so3使品紅褪色的原因是雙重的既有so32- 、hso3-的加成反應又有其水解產生的鹼性導致的加成反應。 （不知你學了選修五的有機化學沒？
是so32- 、hso3-與酒精發生加成反應）
4樓：歸楓吟
1錯誤之處是,沒有乾燥裝置,沒有尾氣處理裝置
你的說法也可以只是應該說水解生成亞硫酸。最後一問,因為多元弱酸的酸根水解是分步的,那麼亞硫酸根水解成亞硫酸需要2步,而亞硫酸氫根只需要1步,所以後者的亞硫酸產生的多。說明是亞硫酸根在褪色中起主要作用
高中化學題目？請寫分析過程，謝謝
首先我們確定下到晶體析出，溶液只有k離子和cl離子。那麼a的化學式就依靠守恆定律解出 kclo3 i2 hcl h2o kcl 3個氧原子需要六個氫離子，於是方程式就出來了kclo3 i2 6hcl 3h20 kcl 2icl3所以a就是三氯化碘 第二問三氯化碘加熱變成b和氯氣，可以推斷在加熱的情況...
高中化學題，高一化學題目？
由於原電池反應的條件之一是 自發的 氧化還原反應，而此方程違背活動順序，所以不能自發進行，那麼b錯 關於cu2 h fe2 zn2 要注意的是此處的h 指的是hcl等強酸電離出的h 而水電離出的h 因濃度太小而不予考慮，其實這個表裡有兩個h 另一個是小於zn2 的！選a 要知道b是不可能發生 因為鋅...
幫做做高中化學題謝謝
1 d a和氟利昂有關 b和氮氧化物有關 c和co2 有關 2 d 物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它表示物質所含微粒數 n 與阿伏加德羅常數 na 之比,即n n na。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。3 a 圖應該為向下排空氣法收集氣體，由於nh 密度比空氣小故用...