1樓：東逝水
鉛酸蓄電池放電化學反應的原理方程式如下：
正極： pbo2 + 2e- + so4 2- + 4h+ == pbso4 + 2h2o
負極： pb -2e + so4 2- == pbso4
總反應： pbo2 + 2 h2so4 + pb == 2 pbso4 + 2h2o（正向放電，逆向充電）
電解飽和食鹽水方程式：
2nacl+2h2o===電解====2naoh+h2↑+cl2↑
解此題運用的原理是，電荷守恆。
首先，產生 0.05 mol cl2 失0.05×2= 0.1mol 電子
電池內部，pb失2電子，由0價變為+2價，pb4+ 得2電子，變為+2價。
故，0.1mol電子需要消耗0.05mol pb，也就是0.1mol h2so4 （由反應總方程式得到）
pbo2 + 2 h2so4 + pb == 2 pbso4 + 2h2o
0.05 0.1 0.05
此題電子變化與h+和so42-並無關係，用h+或者so42-計算均可。
考察重點是電荷守恆。可以直接根據反應總方程式計算得到。
2樓：飛夢_雪上月
樓主看來真是好學生，能夠想到這一點已經不錯了，不過你問的問題確實有點超過初中生所能理解的，你可以下課後問下你們的老師或者相關的專業人士進行諮詢，在此，祝你學習進步，天天向上哦。如若還不能解決您的問題，可以繼續追問，自當盡力幫您解決。
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