1樓：匿名使用者
1.因為，陽極是粗銅，不完全是同，含有雜質，如鐵等，這些雜質也會轉移電子
2.氟化氫在標準狀況下是液體，因為氟化氫的沸點是19.54℃，所以不能用氣體摩爾體積來計算，
所以不對
3.1mol cac2含有陰離子數是1na，離子總數是2nacac2中的陰離子是c2(2-)，是一個整體，所以1mol cac2含有陰離子數是1na
就像na2o2中的陰離子是o2(2-)，也是一個整體。
2樓：匿名使用者
因為粗銅中還含有其他雜質（比如鋅，鐵等），所以在銅溶解時，它們也伴隨溶解，這就導致轉移一摩爾電子，卻不到0.5摩爾（32克）銅溶解。
1.因為標況下，氟化氫是液體，而非氣體。
2.不是，是1na。因為在碳化鈣中，陰離子是c2^2-，而非c1-。
3樓：
陽極含有雜質（鐵，鋅，金，銀等），電解精煉時，陽極上比銅活潑的金屬（鋅，鐵等）先失去電子，變成離子進入溶液中，因此每轉移na個電子，溶解的銅少於32g
1.標況下，氟化氫為液體，只有氣體才能用體積換算mol
2.1na c2^2-是一個整體，以共價鍵結合在一起（跟na2o2中o2^2-差不多）
4樓：毀滅
電解精煉銅時每轉移na個電子，陽極溶解32g銅是對的，如果說電解精煉銅時每轉移na個電子，陽極質量減少32g，那就是錯的，因為陽極不單單是銅，也有其他物質
5樓：丟心小姐
陽極有雜質，有鋅鐵等會先失電子，轉移電子包括這部分，所以不是32g銅。
設na為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）a．電解精煉粗銅時，毎轉移na個電子，陽極溶解32g銅
6樓：食霞好娛君
a、電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當轉移na個電子，陽極的銅溶解少於32g，故a錯誤；
b、sic晶體中1個si與4個c原子形成4條共價鍵，故1molsic晶體中含有4mol共價鍵，故b正確；
c、標況下，hf不是氣態，故c錯誤；
d、so2與o2的反應是可逆反應，不能進行完全，故d錯誤．故選b．
電解法冶煉鋁時每轉移na個電子,陽極生成多少克氧氣
7樓：b度一下不知道
1全部al2o3
電解時，每通過1mol電子，還原1/3molal，氧化1/2molo所以生成0.25mol o2
即0.25*32=8g
陽極生成8克氧氣
希望對你有幫助~~
8樓：
0.25mol×32g/mol=8g
工業上銅的電解精煉時電解池中每轉移一摩爾電子時 陽極上溶解的銅原子數為多少 要過程
9樓：監理師
應該是0.5mol的銅原子。
因為生成1mol銅原子需要2mol的電子轉移。
10樓：花園亞夢
應該小於0.5mol
因為是粗銅
na表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中，正確的是（ ）a．在反應kio3+6hi═ki+3i2+3h2o中，每生成3mol
11樓：手機使用者
a、在反應kio3+6hi═ki+3i2+3h2o中，依據碘元素化合價變化分析，每生成3moli2轉移的電子數為5na，故a錯誤；
b、電解精煉銅時，電解精煉粗銅做陽極，精銅做陰極和電子守恆，當電路中轉移na個電子，陽極溶解的除銅外還有鋅、鎳等金屬，所以溶解的銅質量小於32g銅，故b錯誤；
c、向僅含0.2molfei2的溶液中持續通入氯氣，氧化還原反應反應順序進行，2i-+cl2=i2+2cl-，2fe2++cl2=2fe3++2cl-，當有0.1molfe2+被氧化時，碘離子全部被氧化，轉移電子的數目為0.
5na，故c正確；
d、將100 ml0.1mol?l-1的fecl3溶液滴入沸水中，氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，可製得fe（oh）3膠粒小於0.01na，故d錯誤；
故選c．
電解精煉銅 轉移0.1na個電子時 陽極溶解3.2g
12樓：張合果
因為陽極為粗銅,根據金屬活動性順序表,排在銅前面的金屬先放電(如鋅),所以銅轉移的電子數不足0.1摩,即不是3.2克
高中化學電解求解大神
在原bai 電池中一般較活潑的金屬 du做負極是要參與zhi 反應的，而較不活dao潑的金屬或者非金 回屬做正極不參與答反應。在電解池中一般易得電子金屬陽離子在陽極放電，與金屬活動順序相反。易失電子的陰離子或者電極材料在陰極放電。比如電解飽和食鹽水時，氯離子比氫氧根易失電子，氫離子比鈉離子易得電子，...
高中化學電解質
看在水溶液或融熔狀態是否導電。一般離子化合物都可以，共價化合物只有水溶液才導電。電解質能導電就是因為有自由移動的離子，水溶液或融熔會破壞化學鍵，形成自由移動離子。濃硫酸不導電是因為其中的硫酸以分子形式存在，基本沒有自由移動的離子。電解質的概念是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸 鹼和鹽...
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