1樓：逍遙機械
鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵，一氧化氮和水。
方程式：fe+4hno3(稀)==fe(no3)3+no↑+2h2o如果鐵過量，還會和硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵：fe+2fe(no3)3==3fe(no3)2
鐵在常溫下遇濃硝酸會鈍化。
2樓：richard的雜文店鋪
鐵與硝酸的反應分好多種，反應產物也不盡相同，具體的有如下幾種：
1、鐵與足量的濃硝酸反應的化學方程式：
fe+6hno₃（濃）=fe(no₃)₃3no₂↑+3h₂o（條件：加熱）
2、鐵與足量的稀硝酸反應的化學方程式ⅰ：
fe+4hno₃（稀）=fe(no₃)₃no↑+2h₂o（條件：加熱）
3、鐵與足量的稀硝酸反應的化學方程式ⅱ：
8fe+30hno₃（稀）=8fe(no₃)₃3n₂o↑+15h₂o（條件：加熱）
4、鐵與足量的稀硝酸反應的化學方程式ⅲ：
10fe+36hno₃（稀）=10fe(no₃)₃3n₂↑+18h₂o（條件：加熱）
5、鐵與足量的稀硝酸反應的化學方程式ⅳ：
8fe+30hno₃（稀）=8fe(no₃)₃3nh₄no₃+9h₂o（條件：加熱）
6、鐵與少量的稀硝酸反應的化學方程式：
3fe+8hno₃（稀）=3fe(no₃)₂2no↑+4h₂o
鐵與硝酸如何反應
3樓：黃佳思哀瓃
6種情況：
1.濃硝酸與鐵塊反應，較高溫度（此時不存在鐵過量的問題，因為反應由外到裡，鐵在同一時間未全部反應）
主要方程式：fe
6hno3(加熱)=
fe(no3)3
3no2↑3h2o
2.濃硝酸與鐵粉反應，較高溫度（濃硝酸過量）
主要方程式：fe
6hno3(加熱)=
fe(no3)3
3no2↑3h2o
3.濃硝酸與鐵粉反應，常溫（濃硝酸過量，不會鈍化，因為是鐵粉，顆粒小）
主要方程式：fe
6hno3=fe(no3)3
3no2↑3h2o
4.濃硝酸與鐵塊反應，常溫（此時鈍化，緻密的氧化膜為四氧化三鐵）
主要方程式：3fe
8hno3=fe3o4
8no2↑4h2o
5.稀硝酸與過量鐵反應（無須註明是鐵塊或是鐵粉，因為這不影響）（無須註明溫度，因為這不影響）（部分鐵先與硝酸反應生成3價鐵，三價鐵再與單質鐵反應生成二價鐵，總反應如下）
主要方程式：3fe
8hno3=3fe(no3)2
2no↑4h2o
6.稀硝酸與少量鐵反應。
主要方程式：fe
4hno3=fe(no3)3
no↑2h2o
說明：鐵塊與鐵粉的區別主要影響在於是否能生成氧化膜）
說明：氧化膜不能與濃硝酸反應的原因是濃硝酸中大量存在硝酸分子，而不是電離出的氫離子，由於氫離子過少，所以不反應）
說明：熱的濃硝酸電離程度大於常溫時的硝酸，所以不會生成氧化膜）
說明：除了三要點外三要點中隨著硝酸的變稀，最後生成的是一氧化氮）
4樓：索玲玲菅會
要看硝酸的量和濃度。
如果是鐵過量且在稀硝酸中。，那麼就生成二價鐵，和一氧化氮。
如果稀硝酸，且硝酸過量，那麼會生成的二價鐵還會被氧化成三價鐵，同時再放出一氧化氮……
如果是濃硝酸，鐵過量生成二價鐵和二氧化氮。可是隨著反應的進行，濃硝酸逐漸變稀，直至由某一時刻只能產生一氧化氮，這個很複雜，。
如果是濃硝酸過量(熱)，就生成三家鐵，二氧化氮。如果是冷的，會鈍化，生成的應是有特殊晶形的四氧化三鐵，俗稱，烤藍……
5樓：宗政柔煦良佁
這要看兩者的量的大小了。
hno3過量時，fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o
fe過量時，多了一個fe+2fe（no3）3=3fe（no3)2,疊加一下，也就是3fe+8hno3=3fe（n03）2+2no+4h20
6樓：小馬科普
鐵與濃硝酸發生化學反應。
鐵與硝酸的反應
7樓：信必鑫服務平臺
1、濃硝酸過量則生成fe(no₃)₃如果fe過量，則生成fe(no₃)₂
fe + 6hno₃(濃）=加熱= fe(no₃)₃3h₂o + 3no₂↑
fe + 4hno₃(濃）=加熱= fe(no₃)₂2h₂o + 2no₂↑
2、稀硝酸也會與fe反應得到fe(no₃)₃fe過量則有fe(no3)₂
fe + 4hno₃(稀）==fe(no₃)₃no↑+ 2h₂o
3fe + 8hno₃(稀）==3fe(no₃)₂2no↑+ 4h₂o
常溫下，fe會被濃硝酸鈍化，表面形成緻密的氧化膜，阻止反應繼續進行。加熱後，氧化膜被破壞，fe可以與濃硝酸反應。
鐵與硝酸反應的不同情況
8樓：李冰峰喜愛旅遊
鐵與硝酸反應中，當鐵過量是，反應為3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o，當硝酸過量時，反應為fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o。
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料，化學式為hno₃，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水，在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。
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