1樓：匿名使用者
2al + 2naoh + 2h2o== 2naalo2 + 3h2 因為鋁的質量減少，即。
通過鋁生成了，但收集到氫氣，所以，剩餘的的氫氣是由納生成的。即鈉塊中還有純鈉。
2na + 2h2o ==2naoh + h2由於反應後氫氧化鈉的物質的量是2* 且由na產生的naoh是，由鋁消耗掉的氫氧化鈉是，所以，由氧化鈉生成的氫氧化鈉是，由此可得氧化鈉是。
所以鈉塊的總質量為23*
鈉元素的質量是23*
所以鈉元素的質量分數是。
2樓：匿名使用者
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑54g 2mol 3mol
a x x=，a=
由於共生成h2物質的量=，所以鈉和水反應生成氫氣2na+2h2o=2naoh+h2
46g 2mol 1mol
y b y= b=，剩餘溶液含naoh總量=2*，所以原氧化鈉生成氫氧化鈉量=
na2o+h2o=2naoh
62g 2mol
z z=鈉塊中所含鈉元素的質量分數=(
3樓：匿名使用者
基礎題，真的不需要高手。。。
高中化學~~急啊~~跪求~~~
4樓：匿名使用者
1）陽極：fe - 2e- =fe2+；陰極：2h+ +2e- =h2
加入食鹽的目的是增強到導電性。
2）還原劑是fe2+，6fe2+ +cr2o7^2- +14h+ =6fe3+ +2cr3+ +7h2o
3）fe2+於cr2o7^2-的早正早反應消耗h+，陰極h+不斷反清行應而消耗。
4）cr3+ +3h2o = cr(oh)3 + 3h+，fe(oh)3
本質是水解陸雀生成氫氧化物沉澱。
5樓：11教主
。。。你自己好好想想吧。我都不學化學2年了都會寫。。你真是有點那啥了。。。
6樓：匿名使用者
1）陽極 ：型滲fe - 2e- =fe2+；陰極：2h+ +2e- =h2
加入食鹽的目早局的是增強到導電性。
2）還原劑是fe2+，6fe2+ +cr2o7^2- +14h+ =6fe3+ +2cr3+ +7h2o
3）fe2+於cr2o7^2-的反應消耗h+，卜睜脊陰極h+不斷反應而消耗。
本質是水解生成氫氧化物沉澱。
高一化學————高手來！
7樓：
我也高一，這題應該這麼做。
由化合價變化情況可知，每3摩爾cu被氧化，就有2摩爾no生成，即2摩爾硝酸被還原，另外的6摩爾硝酸中n的化合價不變，不用考慮。所以當有64克cu即1摩爾被氧化時，對應有2/3摩爾硝酸被還原即（2/3）*63g/mol=42g
8樓：網友
你根據元素價位變化求就可以。
高中化學,高手進!~~~~~
9樓：匿名使用者
打字很麻煩，先給你解決第一問，其他的依葫蘆畫瓢，（假設法）第一題：一》設氣體體積為，又設 co為xmol n2為ymol o2為zmol,則x+y+z=1mol①
又∵co、n2、o2三種氣體混合的密度是h2的倍∴有：28x+28y+32z=29②
由①②得：z=
m(o2)=8g,m(總)=。
o2（%）
10樓：匿名使用者
第一題的第一問 應該只能求出範圍 1/4 到 15/18第二問如果是co2:n2為1:1 則o2為7/10第二題 第一問 cl2為50ml o2為100ml 即1:
2第二問 45
11樓：匿名使用者
到底是二氧化碳還是一氧化碳啊。
12樓：匿名使用者
嗯，和樓上算的一樣。。。
高中化學，跪求高手詳解~~~~~~
13樓：三笑
小於因為次氯酸根的水解能力強於醋酸根的， 要不這麼想 之前未水解時ch3coo負離子+oh負離子=h正離子+na離子 另一個clo負離子+oh負離子=h正離子+na離子 na離子物質的量濃度相等 由於醋酸的電離常數大於次氯酸的電離常數即（次氯酸鈉溶液水解出來的氫氧根離子多於醋酸鈉溶液的）所以醋酸鈉溶液氫離子物質的量濃度高於次氯酸鈉溶液的氫離子物質的量濃度 故次氯酸鈉溶液中陰離子的物質的量濃度之和大於醋酸鈉溶液中陰離子的物質的量濃度之和。
14樓：仙劍奇俠愛好者
濃度應該是，根據電荷守恆：
c(ch3coo-) c(oh-)=
c(h ) c(na )
c(clo-) c(oh-)=
c(h ) c(na )
二者的鈉離子濃度顯然都是，主要看二者氫離子濃度了。由於醋酸電離常數大於次氯酸，即醋酸比次氯酸更容易電離，因此醋酸根的水解程度小於次氯酸根。
ch3coo- h2o=ch3cooh oh-clo- h2o=hclo oh-，因此氫氧根的濃度是醋酸鈉小於次氯酸鈉。又因為c(h )c(oh-)=kw，因此氫離子的濃度是醋酸鈉大於次氯酸鈉。
綜上所述，醋酸鈉的陰離子的濃度和大於次氯酸鈉的陰離子的濃度和。填大於。
15樓：匿名使用者
醋酸的電離常數大於次氯酸的電離常數。
ch3cooh=ch3coo- +h+
hclo=h+ +clo-
都是弱酸部分電離，電離常數越大電離的程度就越大，離子數就越多。
【化學】高二的，，，高手進——
16樓：匿名使用者
bc電解質溶液導電能力與該溶液中的離子濃度有關，離子濃度越大，導電能力就越強；導電能力變化不大，說明該溶液中在加入naoh前後離子濃度無顯著變化。a選項自來水中加入naoh後離子濃度發生顯著變化。d選項醋酸為弱電解質，反應前離子濃度較小，加入naoh發生ch3cooh+naohch3coona+h2o反應後，生成強電解質ch3coona，離子濃度顯著增大。
故a、d不選。b、c的選項原溶液中本來就是強電解質，加入naoh後發生了化學反應，但溶液仍然是強電解質的溶液，離子濃度變化不大，故符合題意。
17樓：匿名使用者
選b.因為鹽酸中陰陽離子的總濃度為，加入固體，鹽酸與其反應生成氯化鈉，陰陽離子的總濃度為由於陰陽離子的總濃度在反應前後不變，故溶液的導電性可認為是不變的~
18樓：匿名使用者
我不太明白唉，ad不說，但是，以b為例，不是100ml溶液嗎？裡面原來有的h+和的cl-，加入的naoh後，不是應該有，和嗎？離子濃度大了好多的說~而c也是一樣的問題呀～是我什麼地方想錯了嗎？
還是題出的有問題呀？不明白。。。
高中化學？高手請進
40 100 g60攝氏度的cuso4.5h2o降溫到20攝氏度時可以析出晶體40 20 20g，設100g6攝氏度的硫酸銅飽和溶液降溫到20攝氏度時可析出晶體質量為x。140 20 100 x，x 20 100 140 考慮結晶水在內計算一下，不難。要自己動手，少要現成的答案，給一個思路 設析出晶...
高中化學求高手詳細解釋，跪求高中化學高手解釋， 在主鏈等長的情況下是選支鏈最多的作為主鏈嗎？
ch4 g h2o g co g 3h2 g 開始 0.20 0.30 轉變 0.1 0.1 0.1 0.3 平 0.1 0.2 0.1 0.3 n1 0.1 n2 0.2 n3 0.3 4min時 h2o變為了0.1 顯然是變少了，反應掉0.1摩爾，那麼ch4也反應掉0.1，但是3min時只有0....
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mg hco3 2 2naoh na2co3 mgco3 沉澱 2h2o naoh足量時，兩個碳酸氫根離子要和兩個氫氧根離子結合生成兩個水，生成兩個碳酸根離子，那麼只剩下兩個陽離子 鎂離子和鈉離子，就各和一個碳酸根離子結合生成碳酸鈉和碳酸鎂。mg hco3 2 naoh mgco3 沉澱 nahco...