1樓：網友
不正確的是：d
a：這裡的h顯負一價，就相當於氯化銨。
b：這是對的，氫化銨中的氫和水中的氫發生氧化還原反應生成氫氣，另外銨跟離子又能生成氨氣。
c：nh4h與水反應，nh4h中的氫（不是銨跟離子中的h）化合價公升高，所以是還原劑。
d：最後氫氣出去生成的是氨水，當然是鹼性。
2樓：湖南銀光
dnh4h+h2o==nh3*h2o+h2,溶於水顯鹼性，b產生的是氫氣和氨氣，因為氨水濃度大而分解。
3樓：老羅看天下事
於nh4cl類似 ,所以是離子化合物。
中後面的h顯-1,在反映中是還原級，生成h2,nh3
容水後，要聲成nh3,部分容於水史水成鹼性。
4樓：四貓舍人
d題目裡說結構與氯化銨相似，所以a對。
根據氯化銨的性質，該分子中含帶正一價的銨根和負一價氫離子。和水反應，負氫離子結合水裡的正氫離子生成氫氣，所以帶正電的銨根結合水裡的氫氧根生成氨水進而生成氨氣。所以b對。
以上推斷該分子含有負一價氫離子，生成氫氣時被氧化，所以是還原劑，所以c對。
根據b的推斷，生成氨水，所以顯鹼性。
求高中化學推斷題常用物質性質歸納總結
5樓：婧湘
可以參見：
中學化學教育網：
article/?id=1852
三角相鄰元素的推斷方法。
article/?id=2616
解答元素推斷題的規律及方法。
怎樣推導等比性質以及合比性質
6樓：江蘇吳雲超
等比性質：
如果a/b＝c/d＝…＝m/n(b＋d＋…＋n≠0),那麼(a＋c＋…＋m)/(b＋d＋…＋n)＝a/b＝c/d＝..m/n
證明：設a/b＝c/d＝…＝m/n＝k
則a＝bk,c＝dk,..m＝nk因為b＋d＋…＋n≠0
所以(a＋c＋…＋m)/(b＋d＋…＋n)＝k(b＋c＋..n)/(b＋d＋…＋n)＝k＝a/b＝c/d＝..m/n合比性質：
如果a/b＝c/d
那麼(a±b)/b＝(c±d)/d
也有一些資料將上式的兩種情形分別稱為「合比性質」和「分比性質」，合稱為「合分比性質」)
證明：因為a/b＝c/d
所以a/b±1＝c/d±1
所以(a±b)/b＝(c±d)/d
江蘇吳雲超祝你學習進步。
7樓：網友
等比：a/b=c/d=...=m/n
b+d+..n不等於0)
則 a/b=(a+c+..m)/(b+d+..n)合比：
a/b=c/d
則(a+b)/b=(c+d)/d
或(a-b)/b=(c-d)/d
推理合分比性質
8樓：網友
合分比 合比定理：如果a/b=c/d,那麼(a+b)/b=(c+d)/d
分比定理：如果a/b=c/d那麼(a-b)/b=(c-d)/d
合比定理】在賀哪乙個比例裡，第乙個比的前後項的和與它後項的比，等於第二個比的前後項的和與它的後項的比，這叫做比例中的合比定理。
分比定理】在乙個比例裡，第乙個比的前後項的差與它的後項的比，等於第二個比的前後項的差與它們的後項的比，這叫做比例中的分比定理。
合分比定理】
乙個比例裡，第乙個前後項之和與它們的差的比基拍逗，等於第二個比的前後項的和與它們的差的比。這叫做比搏賣例中的合分比定理。
9樓：網友
要推理吧```
a/蠢和b=c/d
a/b)+1=(c/d)+1
a+b)/b=(c+d)/d
很簡單的喊銀推理``不鄭檔宴過很難運用``
軌道雜化對推斷物質性質的實際應用。。。
10樓：網友
可以判斷物質的極性，而極性將影響它的物理性質，如沸點和溶解度等。
三氟化硼是sp2雜化，還剩一漏兄如個空的p軌道垂直於雜化軌道的平面，因此這個化合物是路易斯酸，可返啟以與乙醚乙腈等形成絡合物。
所以實際使用的三氟化硼都是乙醚或乙腈的絡合物，很塵納方便運輸，而三氟化硼是氣態，儲存運輸很不方便。
求更比性質的推導過程 謝！
11樓：匿名使用者
如果a/b=c/d那麼a/c=b/d（伏罩b、d≠0）證明：a/b=c/缺侍鬧d
ad=bc兩邊除以cd
則a/談冊c=b/d
如何推匯出合比性質
12樓：網友
a/b=c/d=…=m/n(b,d,…,m均不為0且b±d±…±n≠0),那麼(a±c±…±m)/(b±d±…±n)=a/b
你設a/b=c/d=…=m/n=t
則a=bt c=dt …m=nt
則：(a±c±…±m)/(b±d±…±n)=(bt±dt±…±nt))/(b±d±…±n)=t=a/b
水的物質性質是什麼
水的物質性質，其實就是水這種物質的性質。水的性質 水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界，純水是非常罕見的，水通常多是酸 鹼 鹽等物質的溶液，習慣上仍然把這種水溶液稱為水。純水可以用鉑或石英器皿經過幾次蒸餾取得，當然，這也是相對意義上純水，不可能絕對沒有雜質。水是一種可以在液態 氣態和固態之間...
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請求高中化學反應的主要規律物質性質要全謝謝c
四大反應 1，酸鹼中和 強強閤中，哪強合哪強 2，氧化還原 氧化低價還，中間價態兩邊散 3，沉澱平衡 抓住沉澱臨界點，陰陽乘冪都突顯 4，絡合配位 中心粒子晶胞配位數很重要，高中關注不太多。物質性質與本身結構等方面有關，部分規律可由元素週期表推出，個人觀點，真正理解還要看自己總結！只有自己經驗所得，...