1樓：才憶柏
易表現出還原性的是。
2樓：網友
h-，因為氫元素的負一價不穩定，原子核周圍無電子，想要吸收電子錶現為還原性。
nah+h2o==naoh+h2
高中化學~~ 高手請進~
3樓：網友
某溫毀返度蘆舉t時，水的離子積為kw=1x10^-13,若此溫度下ph=11的苛性鈉溶液al與ph=1的稀硫酸bl混合，設混合後溶液體積的微小變化忽略不計：
1. 中性則說明酸鹼恰好完全反應，ph=11的苛性鈉溶液氫氧根離子濃度為，纖譁飢可得：
所以a:b=10，所得溶液是硫酸鈉溶液，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是：na+>so42->oh-=h+
2.若所得混合溶液的ph=2，說明顯酸性，用氫離子濃度算：（，可得a:
b=9:2；生成硫酸鈉和硫酸的混合溶液，此溶液中各種離子的濃度為：na+=，so42-=，h+=，oh-=10^-11，所以濃度由大到小排列的順序是：
h+>so42->na+>oh-
高中化學題，高手來
4樓：沉洋艦
c不正確。
鋅鐵氯化鈉溶液構成的原電池。
負極：2zn - 4e- = 2zn2+
正極：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-正極就是鐵電極上的反應，為「吸氧腐蝕」。
5樓：殤染_苒兒
第一。並不是鹼性環境，食鹽溶液為中性。
第二。h離子是水中電離出來的，雖說水是弱電解質但還是有，所以就算是鹼性溶液它也是存在h離子的。只不過反應式會變成2h++2e+oh-—=h2o。
它是因為陰極發生的反應為2h++2e—=h2↑
氫氣不斷放出【氫氣**於水中氫離子】陰極氫氧根離子不斷增多，ph不斷增大，這是乙個過程。但是一開始電解的時候還是中性的啊，不用想這麼複雜的。但他如果問你反應後溶液的酸鹼性那時候再考慮就好。
6樓：網友
右圖？樓主給詳細點吧。
高三化學 求高手
7樓：網友
1.先解釋與co2的不同。次氯酸根具有強氧化性，可以氧化具有還原性的so2，而co2沒有還原性。這是他們的區別。
clo-+so2+h2o=cl-+so42-+2h+ 化學方程式沒意思的。
2.過量的很好些，能反應的都反應了。不過要注意mg(oh)2是難溶，而mgco3是微溶，所以要生成mg(oh)2
mg2++2hco3-+4oh-=mg(oh)2+2co32-+2h2o (過量naoh)
8樓：網友
ca(clo)2+2so2+2h2o==caso4（微溶）+2hcl+h2so4(氧化還原反應)
離子方程式 clo`+h2o+so2==cl`+so4`+2h(+)
ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo（h2co3酸性比hclo強）
少量 mg(hco3)2+naoh==mgco3(沉澱)+nahco3+h2o
mg(2+)+hco3`+oh`==mgco3(沉澱)+h2o
過量 mg(hco3)2+4naoh==mg(oh)2(沉澱)+2na2co3+2h2o
mg(2+)+2hco3`+4oh`==mg(oh)2(沉澱)+2co3(2-)+2h2o
9樓：寧靜致遠
so2少量 化ca(clo)2 + so2 + h2o --caso4 + hclo + hcl
離ca2+ +2clo- +so2 + h2o --caso4 + h+ +cl- +hclo
so2過量 化ca(clo)2 + 2so2 + 2h2o --caso4 + h2so4 + 2hcl
離ca2+ +2clo- +2so2 + 2h2o --caso4 + 4h+ +2clo- +so42-
向mg（hco3）2中加入過量naoh 生成 mg（oh）2 aa2co3 h2o
10樓：網友
次氯酸是強氧化性酸，so2中的s不是最**，會把so2 氧化成硫酸，co2裡c是最**，所以兩個是不一樣的。
mg（hco3）2中加入過量naoh，mg（hco3）2少量，要按mg（hco3）2算，把mg（hco3）2全部反應完，離子方程式：mg2+ +2hco3- +2 oh- =mgco3↓+co32- +h2o
11樓：網友
因為so2有還原性，能被次氯酸鈣氧化，而co2則沒有，向mg（hco3）2中加入過量naoh,因為氫氧化鈉是過量的，所以生成的是氫氧化鎂，而不是碳酸鎂（微溶）。希望我能幫到你喲。
12樓：網友
教你個簡單的方法，s有+4，+6，-2等價態，而c有-2，+2，+4，o通常是—2價，so2中s是+4價，故可以發生氧化還原反應。co2中c是+4價，是最**了，不能發生氧化還原反應。化學式就簡單了。
13樓：南澳小於
因為h2so3酸性要強些 co2的一級電離的h+酸性比hclo強 強酸製取弱酸原理 後面的問題 是考慮hco3結合oh-能力強 還是mg2+離子結合oh-能力強，你假設乙個強看下。
14樓：盧龑
so2又還原性，可以和次氯酸氧化還原，其方程式為，so2+ca(cio)2==caso4+2hci,二氧化碳不具還原性，其方程式為，co2+ca(cio)2==caco3+2hcio。
像碳酸氫鎂溶液中加氫氧化鈉1：4反應生成氫氧化鎂碳酸鈉和水。
15樓：網友
次氯酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，會發生氧化還原反應，而二氧化碳中的碳已經是最高氧化態了。
naoh過量：hco3(-)oh(-)mg(2+)=mgco3↓+h20
16樓：煌
答案有的已經挺詳細了，我想說的是，物質的性質還有正確理解化學方程式，是應試教育下學好高三化學的好方法。
17樓：冷月無聲
因為二氧化碳過量沉澱會溶解。
高一化學，求高手
18樓：
1.根據理想狀態方程pv=nrt
n=m/m密度=m/v
代入可得pm=密度*pt
即pm1=密度*rt1 pm2=密度*rt2
兩個一比 m1/m2=（密度前*373）/（密度後*323）
m1=m2=密度後/密度前=（373*
故選c2.其中35cl構成70氯氣 35cl 37cl構成72氯氣 37cl構成74氯氣。
感覺做這道題有點像做基因自由組合的題）
2種氯有3種組合方式 35cl （有四分之三） 37cl （有四分之一）
第一種： 35cl 35cl 四分之三*四分之三=十六分之九（70氯氣）
第二種：37cl 35cl 四分之一*四分之三=十六分之三（72氯氣）
第三種： 37cl 37cl 四分之一*四分之一=十六分之一（74氯氣）
所以比例為9：3：1 選c
19樓：最牛高中化學師
1．根據理想狀態方程pv＝nrt＝mrt／mm＝ρpt／p
m1／m2＝（
故選c的分子分別為35clcl37cl、37cl2。
分別設其分子數為x、y、z
2x＋y＝3（y＋z）
2x＝y＋3z
代入檢驗，選c。
20樓：就重來
1、因為水分增加，溫度下降，密度肯定增加。溫度降低，體積一定縮小，溫度降低了倍，光這項密度就應增加倍，加之水分增加，故應選倍。
2、因35cl：37cl=3：1故氯氣分子之比應為9：1
故選c9：3：1
高一化學，求高手
21樓：網友
c首先，反應後氣體與氫氧化鉀反應，可能生成氯化鉀和次氯酸鉀，無論生成哪一者，cl和k的比值都為1：1，所以題中的bmol其實就是混合氣體中cl原子的物質的量。a/ 其實是混合氣體中氣體分子的總物質的量，a/是混合氣體中所有原子的總物質的量。
所以：（1）當cl2的物質的量佔氣體總物質的量的1/2時（2）大錯特錯。氯原子的物質的量包含於混合氣體中所有原子的總物質的量，氣體中又含有氫氣，所以氯原子的物質的量怎麼可能比混合氣體中所有原子的總物質的量還多或等於呢？
3）當cl2的物質的量小於氣體總物質的量的1/2時（4）當cl2的物質的量大於氣體總物質的量的1/2時我打這麼辛苦，採納一下吧。
22樓：古城堡的幽靈
h2+cl2=2hcl
最理想情況是h2和cl2一樣多，即完全反應此時生成hcl為a/
此時b=a/
其他情況下生成的hcl是小於a/的，所以b應該是2，4不可能，不知道你題目打錯沒有。
23樓：網友
答案為 c
氫氣和氯氣的混合氣體al，則意味著氯氣的體積（設為v）範圍為：0則【氯原子】的物質的量n的範圍則為：0由此可見，(2)錯誤。故答案為c。
高一 化學 求高手
24樓：網友
1全部1.選擇b。利用cl2置換nabr中的br，達到除雜的效果。得到的nacl水溶液和液溴分層，可以方便的分離。
a錯在naoh和溴也會反應，c錯在和兩者都不反應，d錯在使用的是kbr的固體，因為只有在水溶液裡面才有自由移動的br-離子和cl2進行反應，沒有水也無法進行分液。
2.選擇c。兩者都是中性溶液。
a可以勉強算合理，但是嚴格說起來也是錯的，因為ki並和澱粉發生顯色反應，只有ki部分被空氣中的氧氣氧化後生成了一小部分i2單質碘才會和澱粉發生顯色反應；b是對的，氯水置換生成i2後溶解在苯裡面，苯層會顯示明顯的紫色。
3.第一句話是錯的，應該放玻璃瓶，因為鐵會和單質碘反應，i2單質易昇華。當它昇華並接觸鐵蓋時，反應生成的fei2晶體會凝結在鐵蓋附近，導致鐵蓋難以開啟。
第二局話是對的，有這個可能。cl2置換出了i2於澱粉發生了顯色反應。
25樓：戈多
1.選b
a,液溴也要與naoh反應，c,cl2與na2so4不反應。
d,分離應用過濾。
2,選ac3,因為i2易昇華，所以用鐵蓋旋緊的試劑牌儲存 錯誤，fe+i2=fei2
能使溼潤的澱粉ki試紙變藍的氣體可能是cl2 正確。
26樓：韓老師的思維實驗室
1.除去液br中溶解的少量cl2,加入試劑以及操作正確的是溶液，萃取分液。
沒有其他新的雜質生成！
2.下列不能區分nacl與ki的是 排除法c石蕊試液。
3.判斷對錯。
因為i2易昇華，所以用鐵蓋旋緊的試劑牌儲存 （錯）液體儲存於細口瓶，固體儲存於廣口瓶。溴、碘有氧化性，不用橡膠塞。碘易昇華，棕色瓶暗處儲存。
能使溼潤的澱粉ki試紙變藍的氣體可能是cl2對。
27樓：網友
1 da 減溴反應 b nabr溶液，裡有水 c 引入雜質2 c
a 變藍 b 分層。
3 第乙個錯 第二個對。
高中化學 烷烴，高一化學。烷烴
答案 d 解析 共1molnaoh，與一定量的co2反應，生成na2co3與nahco3，物質的量之比為1 3co2 2 naoh na2co3 h2o x 2x x co2 naoh nahco33x 3x 3x 消耗 naoh 2x 3x 1mol x 0.2mol共消耗 co2 x 3x 4x...
高一化學（高手進）
在一定條件下的可逆反應裡，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態。值得注意的是，化學平衡只是在一定條件下的平衡。正如槓桿的平衡是兩力矩相等 蓄水桶內水量的平衡是進出水流速相等 溶解平衡是溶解與結晶速率相等，而化學平衡要求正逆反應速率相等。當反應條件發生改變後，正逆反應速...
高一化學問題，高中化學問題
答 1 nabr溶液 通入nabr溶液後，cl2 2nabr 2nacl br2四氯化碳與水分層且萃取br2，故現象為 液體分為兩層，下層為橙紅色，上層無色 nai溶液 通入ki溶液後，cl2 2ki 2nai i2四氯化碳與水分層且萃取i2，故現象為 液體分為兩層，下層為紫紅色，上層無色 2 氯水...