1樓：洛良
1、將足量co2通入酸性溶液。
不會形成hco3-
因為hco3-是兩性物質。
不可以在酸性溶液中存在。
會發生反應，hco3-+h+=co2+h2o2、將足量co2通入。鹼性溶液。
會形成hco3-
剛開始co2不足。
發生：co2+2oh-=co32-+h2o當co2過量時發生：co32-+h2o+co2=2hco3-3、如果溶液中含有c6h5o-、碳酸根等弱酸根。
只要這些酸的酸性比碳酸弱。
就會發生強酸制弱酸的反應。
c6h5o-+co2+h2o=c6h5oh+hco3-其他的還有：將足量co2通入naalo2溶液、矽酸鈉溶液等等。
2樓：歷史的不是過去
告訴你吧，你所列舉的溶液，不管反應程度到達那個程度，都會有碳酸氫根！因為，存在離子的平衡！首先，你要明白強酸制弱酸，可是，你沒見過，弱酸制強酸吧！呵呵，以後，繼續學化學的話，你會懂d
3樓：
其實二氧化碳在這幾種溶液中都有一定的溶解度，只是相對較低，之間是乙個轉換的平衡，也就是有碳酸氫根的存在，但是量很少。
將足量co2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
4樓：密碼圓
h+ nh4+ al3+ so42-
這組離子是可以共存的，不會發生反應。
鋁離子是會與碳酸根離子發生雙水解，但這裡並沒有碳酸根離子，通入的是二氧化碳。
將足量co2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
5樓：戀漠塵
選ba中，co2 + sio3^2- +h2o ====h2sio3(s) +co3^2-
c中，co2 + s2- +h2o ==== h2s(g) +co3^2-
co2 + oh- ==== hco3^-
d中，co2 + c6h5o- +h2o ==== c6h5oh(s) +hco3^-
co32- 與 al3+雙水解生成沉澱不能共存是正確的。它們水解產生氫氧化鋁沉澱和碳酸氫根。
6樓：化學材料
a中 sio3^2- c中 s2- d中 c6h5o-都能與co2 h20反應，反應規律強酸制弱酸。
b中h＋、nh4的存在使溶液顯酸性，所以co2很難溶解在酸性溶液裡，其溶液中產生co32-很小當然與al3+雙水解就不要考慮。
7樓：仰望星空流星飛
d。所謂的共存是不與其組分反應。
將過量的co2分別通入①cacl2溶液；②na2sio3溶液；③naalo2溶液；④飽和na2co3溶液；
8樓：網友
最終溶液中有白色沉澱析出的是：b丶②③④
na2sio3溶液 二氧化碳通入矽酸鈉會出現矽酸沉澱。因為碳酸比矽酸強。
2co2+na2sio3+2h2o=2nahco3+h2sio3↓③naalo2溶液 二氧化碳通入偏鋁酸會產生雙水解，從而生成氫氧化鋁naalo2+co2+2h2o=al(oh)3↓+nahco3④飽和na2co3溶液 二氧化碳通入碳酸鈉會出現碳酸氫鈉沉澱。因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小。
na2co3+h2o+co2=2nahco3↓①cacl2溶液 而碳酸比鹽酸弱。所以不會和氯化鈣反應⑤ca（oh）2 過量co2 生成 ca（hco3）2ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2希望對你有幫助。
9樓：憶or追
h2o+co2+cacl2=\=2hcl+caco3 因為鹽酸酸性比碳酸強，不反應。
co2+na2sio3=na2co3+h2sio3↓ 因為碳酸酸性比矽酸酸性強。
co2+naalo2=nahco3+al(oh)3↓氫氧化鋁是兩性物質，酸性比碳酸弱。
co2+na2co3（飽和）+h2o=2nahco3↓因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小很多。
co2+ca（oh）2=caco3↓+2h2o 先生成了沉澱，但是co2過量。
co2+caco3+h2o=ca（hco3）2 白色沉澱溶解了。
所以選擇b
10樓：網友
選與co2不反應。
同溫條件下，nahco3的溶解度比na2co3小）
11樓：旺旺雪餅
b;1不反應；
沉澱）；沉澱)；
有問題請追問！
將過量的co2通入ca(oh)2溶液中有什麼現象?
12樓：宇簡司空凝雲
先有白色沉澱caco3↓ co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
然後碳酸鈣。
會與水和二氧化碳。
反應生成會溶於水的ca(hco3)2 ,白色沉澱逐漸消失。
caco3+h2o+co2=ca(hco3)2上述反應，加上下面這個反應，可能用來解釋橋者中：水垢的形成；鍾敏山乳石的形成嫌汪。
ca(hco3)2=△=caco3↓+h2o+co2 ↑
向下列溶液中通入過量co2 最終出現渾濁的是（）
13樓：網友
選氫氧化鈣飽和溶液中通入co2後先會產生caco3沉澱，繼續通入co2，caco3+h2o+co2=ca(hco3)2，沉澱會溶解。
b.苯酚鈉飽和溶液中通入co2後會產生苯酚，苯酚的溶解度很小，溶液渾濁。
cd均不會發生反應，溶液中弱酸不能制強酸。
在下列溶液中通入co2至過量，最終溶液中有沉澱生成的是
14樓：曉熊
選12、氯化鋇與co2根本不反應。
3、少量co2時，產生白色沉澱；co2過量時，caco3溶解得到碳酸氫鈉。
少量：co2+ca(oh)2=caco3（白色沉澱）+h2o過量：2co2+ca(oh)2=ca(hco3)24、少量：
co2+2naclo+h2o=na2co3+2hclo過量：co2+naclo+h2o=nahco3+hclo根本沒有沉澱。
15樓：網友
首先題目表述不是很好。
第乙個肯定有沉澱na2sio3+co2+h2o=h2sio3↓+na2co3
第二個，弱酸不能制強酸，不生產碳酸鋇沉澱。
第三個因為是過量的二氧化碳，所以最後生成碳酸氫鈣（溶解度大），無沉澱co2+ca(oh)2=caco3↓+h2ocaco3+co2+h2o=ca(hco3)2第四個不好說，如果是次氯酸鈉的飽和溶液，則co2+2naclo+h2o=na2co3+2hclona2co3+co2+h2o=2nahco3因為碳酸氫鈉的溶解度比較小，所以有可能析出，形成沉澱。
16樓：網友
最終溶液中有沉澱生成的是 1 沉澱為h2sio3
17樓：網友
選11、na2sio3+co2+h2o=h2sio3沉澱+na2co3
2、氯化鋇與co2根本不反應。
3、先產生白色沉澱，後沉澱消失。
co2+ca(oh)2=caco3（白色沉澱）+h2ocaco3+co2+h2o=ca(hco3)24、少量：co2+2naclo+h2o=na2co3+2hclo過量：co2+naclo+h2o=nahco3+hclo根本沒有沉澱。
18樓：網友
2. 碳酸鋇3碳酸鈣。
其他的不知道。
向下列溶液中通入過量co2最終出現渾濁的是（）
19樓：苑餘殷運浩
選氫早清知氧化鈣飽和溶液中通入co2後先會產生caco3沉澱，繼續通入co2，caco3+h2o+co2=ca(hco3)2，沉澱會溶解。
b.苯酚鈉飽和溶液中通入co2後會產生苯酚，苯酚的溶陸消解度很小，溶液渾濁。
cd均不會發生反應，溶正蘆液中弱酸不能制強酸。
在下列溶液中通入co2至過量,原溶液一直保持澄清的是( )
20樓：威高
a和c是一樣的，成分都是氫氧化鈣溶液。
通co2時都先沉澱在澄清，d中的有效成分是ca(clo)2,跟co2和水反應生成caco3和hclo。由於hcl的酸性比h2co3強，所以不回反應，所以答案是b
21樓：局亭媯蔭
aca（oh）2+co2=caco3↓+h2ocaco3+co2+h2o=ca（hco3）2先沉澱後澄清。
bbacl2
沒有反應。所以一直澄清。
因為不存在bacl2+co2+h2o=baco3↑+2hcl的反應，弱酸不能制強酸。c同a
dca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo，強酸制弱酸。
caco3+co2+h2o=ca（hco3）2先沉澱後澄清。
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