1樓：網友
4no2+o2+2h2o=4hno3
no2和o2以4：1反應，反應的混合氣體的體積＝10－1＝9ml反應的no2的體積＝9*4/5=
反應的o2的體積＝9*1/5=
若剩餘氣體是o2，則no2的體積是。
若剩餘氣體是no2，則no2的體積是。
2樓：鈰氙
根據方程式：3no2 + h2o = 2hno3 + no和 2no + o2 = 2no2
上式乘以2和下式相加，相同項相消得：4no2 + o2 + 2h2o = 4hno3
假如剩下的氣體為o2：
設反應掉的o2為x ml ，則原試管中的no2為（9-x）ml則根據第三個方程式得： 4x=9-x
得x= 4x=
因此答：原試管中的no2體積為。
假如剩下的氣體為no：同樣根據方程式（只是設的不同）得no2體積為ps:那個推匯出的方程式可是高一必須掌握的內容哦，你們老師沒告訴你們嗎？
一道高一化學題，急，**等，過程啊
3樓：網友
（1）溶液褪色；c2h4+br2=(ch2br)2;nch2=ch2---ch2-ch2]n
2）；100%；二。
過程：原子利用率＝（預期產物的分子量／全部生成物的分子量總和）×100％
工藝一44/(44+111+18)=
工藝二44/44=100%
4樓：喔唷你是我哥
（1）褪色，顏色變淡 方程式加成 加聚方程式。
5樓：5211314劉陽
溴的四氯化碳溶液顏色褪色 c2h4+br2=(ch2br)2 nch2=ch2---ch2-ch2]n
100% 選擇第二種。
化學高一題求教。。
6樓：網友
h2+cl2=2hcl
hcl的含罩質量為 292*25%=73g物質量 73/ mol
由上面反應方程式的參加反應的氫氣為漏枝1mol反應前混合氣體的物質量為。
由反應方程式知參加反應的物質量與生成的物談搜鬧質量相等，故有2mol的hcl生成，則有1molh2和1molcl2參加反應，還有氣體未參加反應。
分為兩種情況：
1.反應後剩餘為h2 ,原來混合氣體中氫氣的質量分數。
2.反應後剩餘為cl2，原來混合氣體中氫氣的質量分數。
7樓：
m(hcl)=292*25%=73g
n(hcl)=73/
n（總）=>2mol
h2過量（若cl2過量，則會殲衫毀與氏備塌鎮水反應）n(h2)= n(cl2)=1mol
w(h2)%=
8樓：匿名使用者
hcl氣體質量：25％*292=73克；
hcl氣體物質的量：73/ mol；
根據化學反應式談純，1mol氫氣和1mol氯氣，生成2molhcl氣體；所以參加反應的氫氣和氯氣分別是1mol，1mol氫氣和1mol氯氣的體積為2*
所以，反應中氫氣或者氯氣過量，分以下蘆侍兆2種情況：
1、如果氫氣過量：則氯氣就正好1mol=，氫氣，質量分數略）2、如果氯氣過量：則氫氣就正好1mol=,氯氣，（質量分數略）分別知道體積應該會算質陪租量分數吧？
求解一道化學題，急，一道化學題求解答，謝謝啦！
解 設a的氫化物為hxa，則最 氧化物為a2o8 x a x a 100 94.1 a 40 解得x 2，a 32 由於9.6ga元素與4.2gb元素會有相同原子數，設b的原子量為y，9.6 32 4.2 y 解得y 14 a的原子量為32，則質子數為16，s元素位於第三週期第via族b的原子量為1...
解答一道化學題
增大反應物濃度，是通過增大單位體積內分子總數的方法，來增大單位體積內活化分子數的，其中活化分子百分數並沒有變化。有氣體參加的化學反應，若增大壓強 即縮小反應容器的體積 也是增大了單位體積內分子總數，但活化分子百分數並沒有變化。升高溫度會使分子平均能量增大，從而增大活化分子百分數 加入催化劑會使活化能...
一道化學題謝謝
答案是甲烷與氮氣 甲烷,氮氣,一氧化碳混合物是不對的。因為由表中資料知，生成的水為1.8g，二氧化碳為2.2g，甲烷燃燒的產物中的水和二氧化碳的質量比恰好是這個關係，若還有一氧化碳，將增加二氧化碳的質量ok?不對的，通過那個資料計算出，反應後生成物中c原子數量 h原子數量為1 4 差量計算，這個會吧...