1樓：網友
1、生成氧氣的質量m=,氧氣的物質的量n=m/m=
過氧化鈣的物質的量n=2no2=,過氧化鈣的質量=40*,所用的過氧化鈣質量分數=
2樓：lin依凌
解：設過氧化鈣質量為x。
m(o2)=
2cao2+2h2o=2ca(oh)2+ o2↑x
144/x=32/
x≈過氧化鈣質量分數=
答：過氧化鈣質量分數為72%。
解：設製得氫氣質量為x。
m（h2so4)=100g*
zn+h2so4=znso4+h2↑
x98/x =答：製得氫氣質量為。
按照這個步驟寫，誰都不敢給你扣分哈~~~
3樓：素霽
解答：(1) 設樣品中cao2 的質量為xg.
2cao2 + 2h2o ——2ca(oh)2 +o2x (224/1000)*
2*72 )/x = 32/[(224/1000)*解得 x= g
因此 w%=
2）設生產h2為xg.
zn + h2so4 ——znso4 + h210 100* x
這裡要判斷zn和h2so4有乙個是過量的，(10/65)<(100*,所有zn過量，按h2so4的量算，也可以假設乙個過量，看是否符合。
解得 x= g
計算過程就是這樣了，有什麼地方不明白的再說呀。
4樓：網友
1.解：設cao2的質量為x.
2cao2+2h2o=2ca(oh)2+o2↑x
144/32＝x/
解得：x＝過氧化鈣的質量分數＝
2.解：設h2的質量為x
zn+h2so4=znso4+h2↑
100g* x
解得：x＝
初三的化學題，謝謝
5樓：匿名使用者
第一步：確定發生了什麼反應信型做，列出反應方程式。
由題可知，只有鐵與硫酸溶液發生了反應。
fe + h2so4= feso4 + h2 ↑因此反應前後銅的質量不變，在下面的計算中就可以不必管它了。
第二步：根據已知列出方程求解。
由於質量守恆定律，反應前與反應後質量應相等，但是減小了，由於氫氣是氣體，所以生成後跑掉了，固可以判斷氫氣的質量是。
因此就可以滑衡列方程了。
設鐵的質量是x 硫酸的質量是y
fe + h2so4= feso4 + h2 ↑x y
因此可得兩個方程式。
56/x=2/ 解得x=
95/y=2/ 解得y=
硫酸的質量分數為：
答：鐵的質量為 硫酸的質量分數為。
6樓：化學沖沖衝
減少的質量即為氫氣的春橡質量，設鐵的質量為x，硫酸的質扒森旁春基量為y
fe + h2so4= feso4 + h2 ↑x y
解得 x= y=
鐵的質量分數。
硫酸溶液的質量分數。
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