1樓：磁力衛星
噢，不一樣。 你說的書上的那種c是石墨。它們的排列是一層一層的就像書本中的一頁頁紙張一樣。
而每一層都象蜂窩一樣，都是由許多正六邊形（6個炭原子）組成的一張網。因為每層之間是由分子鍵連線的所以很容易斷開，即石墨很柔軟。石墨有金屬光澤，在層平面方向有很好的導電性質。
由於層間的分子間作用力弱，因此石墨晶體的層與層間容易滑動，工業上用石墨作固體潤滑劑。
而金剛石構成正四面體。每個碳原子位於正四面體的中心，周圍四個碳原子位於四個頂點上，在空間構成連續的、堅固的骨架結構。因此，可以把整個晶體看成為乙個巨大的分子。
由於c—c鍵的鍵能大 ，價（最外層）電子都參與了共價鍵的形成，使晶體中沒有自由電子，所以金剛石是自然界中最堅硬的固體，熔點高達3550℃，並且不導電。 ok?
2樓：
呃~~ 樓主是要問碳原子還是石墨還是金剛石啊？
碳原子的核外電子層排布式是：1s（2）2s（2）p(2)
通常在單質和化合物中外層的乙個s軌道和三個p軌道會雜化形成sp（n）雜化軌道。
如在金剛石中每個碳原子形成四個sp3雜化軌道成正四面體形，分別和相鄰的四個碳原子的sp3軌道形成p鍵，鍵角107度28分，呈架狀排列。
在石墨中每個碳原子的s軌道和兩個p軌道取sp2雜化成平面三角形，分別和相鄰的三個碳原子的sp2軌道形成p鍵，鍵角120度，每個碳原子剩餘的乙個p軌道相互形成共軛大π鍵，呈層狀排列，層與層間以範德瓦爾斯力（分子力）相連。
富勒烯（碳60、碳70、碳奈米管等）中的碳原子與石墨中的類似，可看作將石墨的一層捲曲後後的產物。
3樓：
石墨的結構是立方體結構，而鑽石是三角結構，c60是足球結構，三角結構是最穩定的，因此鑽石的硬度最大。
4樓：東新之
石墨的結構是立方體結構，而鑽石是三角結構，c60是足球結構。
碳的化學性質
5樓：居家能手小晴
碳的化學性質為：1、碳可以在氧氣中燃燒，可以劇烈放熱，發出刺眼白光。2、碳作為還原劑，可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
3、碳在常溫的情況下具有穩定性，不易反應。4、在化合物中碳比較穩定，一般具有可燃、不易溶於水的特點。
碳分為單質的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶於水。單質的碳的化學性質性質如下：
單質的碳在氧氣中燃燒劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液變渾濁的氣體。
化學方程式：
c+o2==點燃==co2(化合反應)在空氣中燃燒。
放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)變渾濁的氣體co2;當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳。
氧氣充足時化學方程式：
c+o2==點燃==co2(化合反應)氧氣不足時化學方程式：
2c+o2==點燃==2co(化合反應)作為還原劑。
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質(但生成物不同)，都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
碳還原氧化銅：
c+2cuo==高溫==2cu+co2↑(置換反應)
碳還原氧化鐵：
3c+2fe2o3==高溫==4fe+3co2↑(置換反應)
碳還原二氧化碳：
c+co2==高溫==2co(化合反應)
但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會分解出氧氣，碳會迅速氧化，會發生**。與強氧化性酸反應：c+2h2so4(濃)==加熱==co2↑+2so2↑+2h2oc+4hno3(濃)==加熱==co2↑4no2↑+2h2o穩定性。
碳是由分子還是原子構成的
6樓：媳婦比老婆好聽
碳是由分子構成，碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。碳是一種非金屬元素，位於元素週期表的第二週期iva族。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中。
碳。碳（carbon）是一種非金屬元素，化學符號為c，具有在常溫下具有穩定性，不易反應、極低的對人體的毒性，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地攝取，位於元素週期表的第二週期iva族。碳的拉丁語為carbonium，意為「煤，木炭」。
碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。
生物體內絕大多數分子都含有碳元素。
原子。原子（外文名：atom）是指化學反應不可再分的基本微粒。
原子在化學反應中不可分割，但在物理狀態中可以分割，原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。
分子。分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。由於分子內原子間的相互作用，分子的物理和化學性質不僅取決於組成原子的種類和數目，更取決於分子的結構。
碳的化學性質
7樓：李想
碳的化學性質有以下幾條：
1、碳在氧氣中燃燒，劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體。
2、碳在空氣中燃燒，放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體二氧化碳。
3、碳作為還原劑，碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
4、碳的穩定性，碳在「常溫」下具有穩定性，不易反應，故古代名畫現代能儲存，書寫檔案要用碳素墨水。
碳是由原子構成還是分子構成
8樓：沃玉蘭居月
單質碳的結構不相同。
1、金剛石是碳原子以共價鍵結成成的立體網狀結構的原子晶體，所以由原子構成。
2、石墨是由碳原子以層狀構成的原子晶體，也由原子構成3、c60由類似足球形狀的分子構成。
9樓：齋溫邴珍
c是由原子構成的。碳原子之間以共價鍵的形式連線，非常穩定。但是石墨的結構有些特別，是層狀分佈。
10樓：愚禮進君
石墨，金剛石等是由碳原子構成。但c60等富勒烯，應該是由分子構成，或者叫做原子簇。
11樓：有竹菅媼
這個問題可以這樣來解釋：知識有階段性的，你也說了是初中的教材，他主要是想說乙個問題就是c燃燒的時候先c原子之間的碳碳鍵斷裂，由於當時沒學化學鍵，所以不可能說碳碳鍵斷裂，只能說碳分子被破壞。
後來到高中學了化學鍵，我們應該知道碳有不同種同素異形體，結構是不同的。
碳是由什麼構成的?
12樓：一襲可愛風
問題一：碳是由什麼構成的 10分 碳原子是有核內的6個質子和6個（或7個）中子隱弊及核外6個電子構成的。
原子指化學反應的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。原子內通常存在質子、中子、電子。其數量級大約是10^-10m。
因此，與常見物體相比，原子是乙個極小的物體，即使把一億個氧原子排成一排，其長度仍不足1cm，人們只能通過一些特殊的儀器才能間接觀測到單個的原子。原子內中子和質子的質量相近且遠大於電子，原子核由質子與中子組成，因此原子的質量極小，且集中在原子核。原子核外分佈著電子，電子佔據一組穩定的軌道。
當它們吸收和放出光子的時候，電子也可以在不同能級之間躍遷，此時吸收或放出光子的能量與軌道之間的能量差相等。電子決定了乙個元素的化學性質，並且對原子的磁性有著很大的影響。所有質子數相同的原子組成元素，每一種元素至少有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。
原子最早是哲學上具有本體論意義的抽象概念，隨著人類認識的進步茄搏，原子逐漸從抽象的概念逐漸成為科學的理論。在化學反應中不能再分成更小的粒子。因此，原子是化學變化中的最小粒子。
分子是由原子構成的。
元素又稱化學元素，是具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱。
簡單來說就是不灶納族同元素在元素週期表裡的名字不一樣。
碳原子的結構模擬圖如下：
問題二：碳是由什麼構成的？原子還分子 原子構成中學涉及比較多的是石墨和金剛石。
都是由原子構成，但兩者結構不同。
望謝謝 有疑問可追問。
問題三：碳是由什麼構成的 微觀 碳是由 碳原子 構成的巨集觀 碳是由 碳元素 組成的。
其中，微觀 碳是由 碳原子 構成的。千萬不能說是由 碳分子 構成的。
碳是怎麼形成的
13樓：甜甜的小生活
碳的形成過程是死去的植物或動物的遺骸會形成煤、石油和天然氣，通過燃燒釋放碳，一些生物質能通過捕食而轉移，而一些碳以二氧化碳的形式被動物撥出。
碳在自然界中的流動構成了碳迴圈。植物從環境中吸收二氧化碳用來儲存生物質能，如碳呼吸和卡爾文迴圈。碳既以遊離元素存在（金剛石、石墨等），又以化合物形式存在（主要為鈣、鎂以及其他電正性元素的碳酸鹽）。
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