初二 化學 科學計算要過程! 請詳細解答,謝謝 29 18 0 5

2025-01-26 17:40:14 字數 2066 閱讀 1482

1樓:網友

由於某赤鐵礦(fe2o3)樣品120克,經測定含鐵元素克,因此樣品一定含有雜質。

1)fe2o3中的fe和o的質量比。

56 x 2:16 x 3= 7:3

2)因為fe和o的質量比為7:3,於是設樣品中的氧化鐵中氧元素有xg因此:x = 7:3,x =

樣品中的氧化鐵有。

質量分數為:71/120 x 100% =

2樓:網友

1)fe2o3中鐵、氧元素的質量比為(56*2):(16*3)=7:3

2)我懷疑你題目中給的資料有問題。題目的意思即是求赤鐵礦樣品的純度,根據純度公式:純度=(某元素在不純物質中的質量分數/某元素在純物質中的質量分數)*100%。

題目告訴我們樣品中含鐵元素,可知鐵元素在不純物質(即赤鐵礦樣品)中的質量分數為;鐵元素在純物質(即氧化鐵)中的質量分數為56/(56*2+16*3)*100%=35%,則純度(即赤鐵礦樣品中氧化鐵(fe2o3)的質量分數)為 *100%≈。

或者按另一方法:設樣品中氧化鐵(fe2o3)的質量分數為x,則樣品中fe2o3的質量為120x克,又已知含鐵元素,則120x*35%=,得x≈同樣也>100%,而樣品中某物質的質量分數是肯定小於100%的,所以我懷疑你題目中的資料有問題。

另:我想問問你,你那初二就有化學學了嗎?化學一般都是到初三才有學的哩。

3樓:閇一站

解:fe×2:o×3=56*2:16*3=7:3解:fe%=fe*2/fe2o3*100%=112/160*100%=70%

赤鐵礦中的鐵元素質量分數。

mfe2o3/mfe=

赤鐵礦樣品中氧化鐵(fe2o3)的質量分數:

4樓:爽love戀

fe:o=(56*2):(16*3)=7:3 混:

純:fe%=2fe/fe2o3=112/160=70%

質量分數=混/純=

初二 化學 化學方程式的計算 請詳細解答,謝謝! (9 19:22:3)

5樓:悟半易英楠

此題關鍵是對比反應前後各物質質量的變化:

甲因有未測定的值,所以先放一放。

乙,對比反應前後,質量增多了,所以乙是這個反應的生成物,且生成了21g-10g=11g

丙:對比反應前後,質量增多了,所以丙也是這個反應的生成物,且手蠢生成了10g-1g=9g

丁:對比反應前後,質量減少了,所以丁是這個反應的反應物,且反應了25g-9g=16g

以上資料關係陪薯拿表示如下:

丁---乙+丙。

16g---11g--9g

兩邊質量是不平衡的,所以甲應做為反應物,且反應的質量為:

11g+9g-16g=4g

最終反應式表示為:

甲+丁---乙+丙。

4g--16g---11g--9g

設甲的相對分子質量為m,則丁的相對分子質量為蘆搭2m,現設甲、丁的化學計量數分別是a、b

則:甲+丁---乙+丙。

am--2bm

4g--16g---11g--9g

可列比例式:am/2bm=4g/16g

解得a:b=1:2

初中化學方程式計算求解答;要詳細過程

6樓:網友

(1)1+克)

2)2h₂o₂ = mno₂=2h₂o + o₂↑2×34 : 32

x : 克。

x=克)1)生成氧氣的質量為克。

2)過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為克。

初二科學化學式的計算~急急!要求步驟!

7樓:聞凝春秀華

假設x,y的原子量分別為:a,b。化合物分子式中x元素為m,y元素為n。

則:a:b=7:2;

am:(am+bn)=

迭代求解:m:n=2:3.

所以化合物的可能化學式為巨集鋒運:x2y3.

a3b4中a與b的質量基轎比為:

2a/蔽梁(2a+3b)=

a/b=7/2=>3a/4b=21/8.

幾個科學題。初二,要過程

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初一化學科學題請詳細解答,謝謝16 15

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