1樓：網友
1、(1) (2) 解：ph相差2強酸或強鹼等體積混合時，可按等體積加水稀釋來處理，酸ph＝原ph＋ 鹼ph＝原ph－
3) ph＝8 接近於7且大於7 強酸或強鹼稀釋到10的a次方倍後，酸ph＝原ph＋a 鹼ph＝原ph－a 強酸無限稀釋後溶液的ph接近於7且小於7，強鹼無限稀釋後溶液的ph接近於7且大於7
4) [oh-]=10^-2－10^-4)1/2 ph＝
5)[h+]=10^-1－10^-2) 1/2 ph＝
6)ph＝14的酸、鹼溶液等體積混合，強酸、強鹼呈中性 ph＝7
2、(1)①>ph相同，溶液中的氫離子濃度相同，醋酸是弱電解質部分電離，鹽酸完全電離；鹽酸與硫酸完全電離，且硫酸為二元酸，硫酸物質的量濃度為鹽酸的一半。
2) ①理由同上，3) ①所需鹽酸與醋酸的物質的量相等，濃度相同則體積相同；所需鹽酸與硫酸的中氫離子的物質的量相等，硫酸為二元酸，濃度是鹽酸的二倍，體積為鹽酸的一半。
4) ①鹽酸與醋酸的物質的量相等，所需燒鹼的體積相同；硫酸物質的量是鹽酸的二倍。
2樓：今夜憶子瞻
ph的計算公式如下：
c(h)為h離子濃度。
lg(c(h)),例如hcl溶液，-lg(10^-2)=2鹼性溶液中。
14-lg(c(oh))
根據ph值與氫離子濃度關係算就行了。
ph值，h離子濃度，oh離子濃度的換算關係，如何計算h或者oh離子濃度？
3樓：用童餘琇晶
首先引用樓上的，ph=7,h離子濃度10^(-7)mol/l;oh離子濃度10^(-7)mol/l.
ph=8,h離子濃度10^(-8)mol/l;oh離子濃度10^(-6)mol/l.
ph=9,h離子濃度10^(-9)mol/l;oh離子濃度10^(-5)mol/l.
氫離子與氫氧根離子。
的濃度換算問題，就是氫離子與氫氧根離子濃度的乘積為定值，即10的-14次方。
比如ph=3的酸中氫離子含量為10的-3次方，那麼其氫氧根離子含量為10的-11次方，這部分氫氧根離子是由水電離出來的，水電離產生氫離子和氫氧根離子，所以由水電離出來的氫離子也是10的-11次方。
高中化學鹽類水解比較離子濃度大小問題
在相同條件下nh4cl ch3coonh4 nh4 2so4 nh4hso4 nh4 2co3中c nh4 由大到小的順序 c nh4 2so4 c nh4 2co3 c nh4hso4 c nh4cl c ch3coonh4 因為相同條件下,可假設五種物質的物質的量濃度相同,五種物質都是強電解質,...
高中化學離子方程式，高中化學離子方程式
某一種反應物過量和少量的時候，要判斷生成物都是什麼，這要求對一些基礎知識記得很牢固才可以。例如，二氧化碳通入鹼液中，先會生成碳酸根，過量則會生成碳酸氫根。次氯酸鈣若通過過量二氧化碳時，也是先要判斷一下生成物。首先，由於碳酸酸性強於次氯酸，因此二氧化碳可以與次氯酸根反應生成hclo，另外二氧化碳和水反...
急！！高中化學離子反應問題，高中化學離子反應問題，急！！！！
在熔融狀態下與水溶液中可導電的都是電解質其他我不會 這些都是最簡單的問題。至於最後那三個是磷酸，磷酸根離子，次磷酸根離子。還有h2so3是亞硫酸，容易在空氣中氧化成硫酸。是酸雨形成的一個重要環節。1.強鹼一定是電解質，不一定 2.不完全對，按定義說 是在水溶液裡或溶融狀態下能夠導電的化合物 高中化學...