化學問題一籮筐，一系列化學問題，簡單的

1樓：網友

1，不行，假如換用相同質量分數的氯化鐵溶液再進行加熱不能達到實驗所用的效果，在製備氫氧化鐵膠體時假如換成相同質量分數的氯化鐵溶液再進行加熱會生成氫氧化鐵沉澱而不是膠體，這是乙個水解反應，高二就會學到了，假如你按照正常操作實驗生成氫氧化鐵膠體後繼續加熱也會生成氫氧化鐵沉澱。

2，「為什麼帶電膠體粒子相互排斥會阻礙膠體粒子變大」，這問題本身有點問題，你想下假如帶電膠體粒子不排斥，相互碰撞，就會使粒子越來越大，然後變成沉澱了，而且帶電膠體粒子所帶的電荷是相同的，要麼就是都負電荷要麼就全是正電荷，同性相斥，所以就會排斥了，電子不會搞gay

3，我想你也是學化學的，我就是學化學的，那波長貌似是高中的物理啊，因為交替粒子可以反射光。反射不同顏色的光他們的折射率不僅相同，學化學不會考物理問題，別太好學了，知到也沒有，不會考的。

4過氧化鈉可以做漂白劑，主要原因是因為他有很強的氧化性，其次還因為它生成物是強鹼，關於有機物的褪色，我高中的知識不太瞭解，只知道強的氧化效能把有機物中的某個鍵破壞了，而褪色，記住只是漂白有機物，而不能漂白無機物，例如他不能使氫氧化鐵腿色。

2樓：網友

1、不可以。氫氧化鐵膠體是利用水解平衡製成的。在沸水中加入時，fe3+溫度公升高迅速水解，hcl迅速逸出，從而形成了膠體。氯化鐵溶液加熱是不行的，長時間加熱也會使生成的膠體聚沉。

2、如果膠體粒子變大，帶電量增大，受到的力就會增大，變得不穩定。帶電膠體粒子相互排斥，那麼它們受到斥力就不容易聚集，從而不容易變大。

3、這個要從微觀物體原理去解釋了。波在遇到與自己的波長相近的物體時會發生衍射。膠體和光波的波長最接近，所以容易衍射，從而形成丁達爾效應。

溶液粒子比奈米還小，光波長在100奈米，不太會衍射。

4、過氧根有強氧化性，可以氧化物體中的有色成分從而漂白物體，和氯氣乙個道理。

一系列化學問題，簡單的

3樓：網友

1.黃綠色，具體顏色的深淺，要看氯氣的濃度。

2.紅棕色，3,黃褐色。

4,紫色。5,標況應該是液體單質，常溫也是，一共才差20度。

6,碘是紫黑色，溴紅棕色。

這是化學手冊裡給的，可惜我的化學手冊是2006年版的，老點。不知道正確與否。

4樓：嬌曦含

1）氯水是淺黃綠色。

2）溴水是橙色。

3）碘水是褐色。

4）碘蒸氣是紫色。

5）標況和常溫都是液體。

化學簡單問題

5樓：冰潔翼天使

4nh3+6no==催化劑==5n2+6h2o

8nh3+6no2===催化劑===7n2+12h2o

這個題方程式並不重要，主要是考察歸中反應，對於氧化還原反應變價後的推斷。