1樓：非8常8道
50℃的水，和同樣質量20℃的水充分熱交換，則50℃的水降低15℃，20℃的水公升溫15℃，最後兩者的溫度一定都是35℃（假如比熱比為常數），這既符合第一定律，也符合第二定律。
但，如果是，50℃的水公升高了15℃，達到了65℃，而20℃的水降低了15℃，到了5℃，這是符合熱力學第一定律的，但顯然是不對的，因為它違反了熱力學第二定律。
—補充———
低溫向高溫傳熱，條件是對其做功就可以了。具體的講，就是利用熱幫浦迴圈原理，將低溫水的熱量取出來，放到高溫水中。再具體一些，就是利用工質在低溫水處蒸發（吸熱），然後使工質在高溫水處凝結（放熱），這是乙個蒸汽壓縮逆迴圈。
當然，熱水上公升15℃，冷水下降不到15℃，這要考慮做功，即q1=w+q2。其中，q1、q2分別是熱水和冷水的熱量，w是壓縮機做的功。
2樓：白日易風
有一種效應叫做帕爾貼效應，就是兩種金屬接觸在一起，正向通電的時候，溫度可能會公升高，反向通電的時候，溫度就可能降低。
說白了，就是做功吧。
電冰箱也是一樣的原理，做功是可以讓溫度降低的。
3樓：網友
水和酒精倒在一起會混合，直到達到熵的最大值。
怎麼理解熱力學第二定律是一條几率定律？
4樓：it男小何
怎麼理解熱力學第悉悉二定律是一條几率定律？
a.逆過程發生的頻寬幾率為零。
b.逆過程發生的幾率極小。
c.逆過程有很大的幾率會發生。
d.逆過程不可能發生。
正確答案睜行乎b
熱力學第二定律為什麼有多種說法它們之間是否有：必然聯絡？
5樓：惠企百科
不同的人從不同的角度研究熱力學規律，得到了不同的表述，隨著熱力學理論的發展，人們認識到這些不同的表述實際是殊途同歸，它們是一種規律，只是從不同角度描述。
熱量不能自發地從低溫物體轉移念賀到高溫物體。開爾文表述為：不可能從單一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。
熵增原理不可逆熱力過程中熵的微增量總是大於零。在自然過程中，乙個孤立系統的總混亂度不會減小。
舉例說明熱力學第二定律的實際應用
6樓：網友
最實際的應用就是說明了第二類永動機不可能實現，請人們不要痴心妄想發明第二類永動機了。
熱力學第二定律是從熱機和製冷機中得出來的，並且反過來服務於熱機和製冷機。它最主要的其實是規定了自然界中一切演化的前進方向，以及不可逆性。
其實熱力學第二定律定義了乙個物理量：熵，並且有乙個數學表示式：ds=dq/t
熵這個物理量很有用處，如果說現代動力學離不開「相位」這個概念，那麼現代熱力學就離不開「熵」這個概念，關於熵有好多應用呢！最典型的：判斷乙個化學反應自發不自發。
關於熵的世紀大討論現在還在爭論不休，有好多有意思的東西。
寫出熱力學第一定律、第二定律和相律的數學表示式,並說明其主要應用或解決什麼問
7樓：陽光
熱一：e2-e1=q-a (a為對外做功）
熱二沒有表示式。
8樓：吳文超哦
熱二是克勞修斯不等式ds>=dq/t
熱力學第二定律被推翻了嗎？
9樓：能量永動機
不能說熱力學，只能說熱能學，熱是一種能不是力，熱量只有通過其他物質的本能，才能做功，不能說熱力，不符合事實。
10樓：消化產能
沒有被推翻，但確實有缺陷，僅適用於單一熱源系統。熱力學第二定律的缺陷在**？1850 年德國科學家克勞修斯對熱力學第二定律表述為：
熱量不能 自發地從低溫物體轉移到高溫物體。1851 年英國科學家開爾文對熱力學第二定律表述為：不可能從單 一熱源取熱使之完全轉換為有用的功而不產生其他影響。
缺陷是：因卡諾迴圈、朗肯迴圈中均沒有溫度更低的物質存在即將 「汽機乏汽的冷卻必要性」定義成了「汽機乏汽的外部冷卻必要性」 以至於一百多年來都只能使用水或空氣作為冷卻劑。
11樓：風之子
不可能被推翻，如果誰能推翻那麼整個世界都要變樣了。
熱力學第二定律這麼多年來，有可能被違反嗎？
12樓：全心全意的小陳老師
不可能的。這是經過無數次準確研究得出來的真理。就如同地球東昇西落一樣，本身沒有任何毛病。熱力學第二定律對人類意義非凡，藉此定理發明了很多高科技。
13樓：網友
熱力學第二定律這麼多年來當然不可能被違反，迄今為止，有很多科學家都一直在做實驗，想要違反熱力學第二定律，但他們都沒有成功。所以到目前為止，熱力學第二定律還是很權威的。
14樓：小自信
有可能，因為科學家一直在證明它存在的意義，並且找出了很多不正確的地方。
熱力學第一定律的數學表示式是什麼？其物理意義是什麼
數學表示式為 u q w 物理意義是一般情況下，加給工質的熱量一部分消耗於作膨脹功，另一部分蓄存於工質內部，增加了工質的內能。熱可以轉變為功，功也可以轉變為熱，一定量的熱消失時，必產生一定量的功 消耗了一定量的功時，必產生與之對應的一定量的熱。熱力學第一定律是能量轉化和守恆定律在熱現象過程中，內能和...
關於理想氣體熱力學第一定律的糾結點，請高人指點迷津啊
不矛盾。理想氣體熱力學第一定律q u w 注 都以單位質量的物理量討論 q表示熱力系吸熱量 這是規定，如果負的表示放熱。下面類似，不贅述 u表示熱力系內能增加量。w表示熱力系對外界做的膨脹功。對於理想氣體而言，系統吸熱，但是如果對外做功的話，那麼系統的溫度可以降低，這是對的。注意其中的用詞 可以 可...
熱力學第一定律中，等體過程的公式中i 2的i是什麼，還說氧氣的i等於
沒記錯的話，熱力復 學第制一定律是 能量守恆.或者質能守恆.如果說氧氣的 i 5,應該是指氧氣分子的自由度吧？能量均分定理裡面，有這個概念。氧氣分子本身有 3 個平動自由度，2 個轉動自由度 它繞對稱軸旋轉沒有意義 一個振動自由度，共 6 個 常溫下，通常把氧氣分子看作剛性連線，不考慮振動自由度，這...