1樓：網友
不管是原子還是離子半徑，都只需看兩條：
1、 電子層數 越多，半徑越大；
2、電子層數相同，看質子數，質子數越多，半徑越小。
原因是這樣的：原子的質量主要集中在原子核內，根據萬有引力定律，質量越大，引力越大，那麼如果兩者的外層離子數目相等，那麼只須看質子數的多少，質子數越多，引力越大，那麼就把電子收的緊，半徑就小。
同主族原子，電子層數越多，電子越容易遊離，所以半徑就大。
2樓：
離子半徑的比較方法主要有兩種：
電子層數相同的離子，離子價越高半徑越小。
電子層數不同的離子，離子的層數越多半徑越大。
1在同一週期中各元素離子，靠左邊的是陽離子，靠右邊的是陰離子，靠左邊的陽離子的半徑比靠右邊的陰離子的半徑少了一層電子，所以靠左邊的陽離子的半徑比靠右邊的陰離子的半徑小，而靠左邊的陽離子的離子價是遞增的，所以靠左邊的陽離子的半徑是遞減的，而靠右邊的陰離子的離子價也是遞增的，所以靠右邊的陰離子的半徑也是遞減的。
2在同一主族中各元素離子的離子層數是遞增的，所以同一主族中各元素離子的半徑是遞增的。
離子半徑大小比較規律
3樓：管罡
al3+ 和f-中，離子半徑大的是？ 看你第一句是不是可以理解 al3+離子半徑大？第二句是不是可以理解al3+失去3個電子 是10個電子 層數也是二 f-的到1個電子也是二層 電子也是10個 那怎麼比呢 第三句是不是可以理解成俯弧碘舊鄢攪碉些冬氓al3+質子是13 f-質子是9 那就是al3+的半徑小f-卻大。
1、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子；
2、同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子；
3、同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子；
4、具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子；
5、同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。
離子半徑的測定：
通過 一射線晶體分析的方法 ，可以測定陰陽離子之間的距離， 由離子間距離，相同型別電子結構的離子， 由幾種晶體，不同的正負離子的接觸情況，就可算出離子半徑值。鮑林曾從另一角度研究過離子半徑問題。
離子半徑由於配位數的不一樣而有所不同，當配位數為a 時，以配位數為6 作標準可計算得： ra ，ra= ，n 為波恩指數( 配位數為 時，相應除係數 ),但從實際資料回算，似乎並不完全符合公式。
由離子半徑的定義及其值的確定可見， 實際存在的各元素離子形成的晶體與naci 型離子晶體有差別； x 一射線測定需要有結晶好的晶體，但往往有不少元素的離子晶體很難製備，或結晶不好，所以前人所提供的離子半徑值相互之間存在差異， 以及有些價態沒有離子半徑灶老值就不足為奇了。
4樓：網友
1，同週期元素，核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小。
2，同主族元素，從上到下原子核外電子層數依次增多，原子和離子半徑逐漸增大。
3，相同電子層結構的離子，靠近週期表左邊的離子半徑大。
原子半徑離子半徑可以解決什麼問題
5樓：李曉馨
解決許多化學和物理問題。
原子半徑和離子半徑是**和解釋化學反應的關鍵因素。在反應發生時，原子之間發生相互作用，這些作用受到原子半徑和離子半徑大小的影響。例如，當兩個原子接近時，如果它們的原子半徑或離子半徑太大，則可能無法形成化學鍵。
原子半徑和離子半徑還對生物學渣沒研究非常重要。例如，在研究蛋白質和dna分子時，瞭解原子半徑如塌納和離子半徑可以幫助我們瞭解它們如何相互作用以及如何與其他分子相互作用。
通過了解原子半徑和離子半徑，我們可以更好地瞭解材料中原子的排列方式。這對於製造新型衫滲材料、**材料的物理性質以及瞭解材料的晶體結構等方面都非常有用。
離子半徑大小比較方 先說原子的 再說離子的
6樓：張三**
1影響微粒半徑大小的因素。
1）電子層數。
2）核電荷數。
1）當電子層數相同時，核電荷數越大半徑越小；
2）當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大。
2.常見結論：
1）同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大於其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小於其相應原子半徑。
2）同一元素離子：核外電子數越哪核仔少，半徑越小。
3）電子層結構相同的離子：核電荷數越大，半徑越小。
原子：先看電子層數。層數多的半徑大，若氏核電子層數相同，原子序數（或李汪最外層電子數）大的半徑小。稀有氣體除外。
離子：這個考試不會太難。
一般同一週期的元素，陰離子半徑比陽離子大。
若核外電子數相同，原子序數越大，則半徑越小（記憶：序數大，引力大，收的攏）
原子與離子比，若原子得電子變離子，則半徑變大（引力不夠）若原子失去電子變離子，則半徑變小。（少了一層電子層。引力也夠）
離子半徑的大小由什麼因素決定？
7樓：帳號已登出
1、如果電子層數不一樣，電子層數大的離子半徑大；
2、如果電子層數相同，質子數小的半徑大；
3、根據化學元素週期表；
在同乙個族裡，從上到下，原子半徑一般是增大的，因為從上到下電子層數增多，所以，原子半徑增大。主族元素與副族元素的變化情況很不一樣。主族元素由上到下，半徑毫無例外地增大，只是增大的幅度逐漸減小。
如zr與hf，nb與ta、mo與w，它們的原子半徑滑梁梁信運非常接近，這主要是由於鑭系收縮的結果。鑭系收縮是指鑭系元素從la到lu，原子半徑縮小的現象。
影響原子半徑的因素：
一是核電荷數，核電荷數越多原子核對核外電子的引力越大（使電子向原核收縮），則原子半徑越小；當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減渣衝小；
二是最外層電子數，最外層電子數越多半徑越大；
三是電子層數（電子的分層排布與離核遠近空間大小以及電子雲之間的相互排斥有關），電子層越多原子半徑越大。當電子層結構相同時，質子數越大，半徑越小。
以上內容參考：百科-原子半徑。
離子半徑大小比較規律
8樓：窶雎閂鬈
1、同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子；
2、同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半凳啟徑。如氧離子》鋰離子；
3、同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子；
4、具有相同電子層結構的滑粗纖離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子》硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子；
5、同一元素**陽離子信仿半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子。
離子半徑大小問題
9樓：藤寧燕夏
這跟比較原子半徑是類似的，一看電子層數，電子層數多的半徑大。比如說氯離子和碘離子比較，碘離子4層，氯離子3層，所以碘離子大。
如果電子層數一樣，就看質子數。質子數大的半徑小。也可以理解為看他們在週期表中的位置，越靠左的半徑越大，比如鈉離子和鎂離子，鈉離子質子數小，所以半徑大。
一般這就夠用了。。總的來說可以看他們在週期表中的順序，越靠左靠下的金屬性越強，半徑也越大，所以放射性元素不考慮的話，cs原子（離子）的半徑最大。越靠右靠上的非金屬性越強，半徑也越小。
但f原子（離子）半徑並不是最小，氫原子（離子）由於只有1個電子（層）所以半徑最小，f僅次於h。。。
短週期離子半徑大小比較不論怎樣，能記住
要記規律 1 電子結構一樣的情況 質子越多,半徑越小 比如說鈉離子,鎂離子的比較 鈉離子,鎂離子的電子結構都是2 8 核內的質子數分別是11 12顯然鎂離子質子多,對電子的吸引力大,故鎂離子的半徑小 2 電子層數步一樣 誰的層數多,誰的半徑大 比如鈉離子和氯離子,電子結構分別是2 8 和 2 8 8...
關於水的離子積問題，關於水的離子積的一些問題。
同學，水的離子積實際上是由水的電離平衡常數轉換而來的k h oh h2o 因為 h2o 是一個定值，所以將它與k相乘，才得出水的離子積這裡應該按照電離平衡來理解，平衡常數是溫度的函式，不會隨物質濃度而改變 鹽酸是強酸，會抑制水的電離，即溶液中氫離子主要是鹽酸電離的，水電離的忽略不計。kw c h 酸...
關於得氫離子能力強弱的問題！高手進
與元素的電負性有關，電負性越高得電子能力越強電負性數值氫氧氯氟最強，根據資料不同，電負性數值會略有不同。同樓上的，質子就是氫離子，結合質子的能力大小就是鹼性大小，與原子的電負性有關，也就是形成的氫化物月穩定越能結合，簡單的說，這麼判斷吧。比如醋酸根和硫酸反應，能生成醋酸 就是醋酸根把質子搶了過來 那...