1樓：網友
要善於比較。
可以用質量守恆，產生氫氣的質量=反應前質量—反應後質量。
如：甲 m(h2)=250g+
乙 m(h2)=300g+
丙 m(h2)=250g+
產生的氫氣是一樣的，那麼反應物最少的就是恰好完全反應，反應物較多的是過量了。
所以 甲恰好完全反應。
吧、、我打的好辛苦~ 我初中化學不錯，以後有什麼問題就問我啊。
2樓：網友
你可以通過比較來解答這個問題！
看甲和乙這兩組資料，生鐵同樣是9克，而硫酸的量不同，硫酸和燒杯重250克時，產生了氫氣克；而當硫酸和燒杯重300克時，氫氣還是克，此時就相當於在甲中繼續加50的硫酸，就表示9克生鐵是完全反應的量！而硫酸過量了！ 同樣的方法比較乙和丙，也可以看出是硫酸完全反應了！
此時硫酸和燒杯總重250克！所以就可以確定是燒杯加硫酸的量是250克和9克生鐵可以恰好反應！
甲乙丙三位同學用下列試劑分別進行實驗,均恰好完全反應，所用試劑與質量見下表
3樓：網友
咦咦咦，好像被晃到眼睛了。
全都是幌子啊，有用的就兩個資料。
所謂恰好完全反應，指的是這種情況吧：
cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
ca(oh)2 + 2hcl ==== cacl2 + 2h2o
caco3 + 2hcl ==== cacl2 + h2o + co2（氣體）
可見，反應完，氯離子全部存在於溶液當中（不會從氣體或者沉澱中流失的），而且，兩個氯離子必然對應乙個氯化鈣，最終溶液是氯化鈣溶液，故而只需要知道體系一開始投入了多少氯離子就好了。
由於用的全部是10%hcl，總質量是，所以含有。
最終生成的溶液中cacl2質量為。
其中，是hcl分子量，111是cacl2分子量。
故而，最終溶液質量分數是 = 14%
其實還是可以求出來caco3有多少的，因為總固體質量和總hcl質量比最終總溶液質量多，多餘的就是以氣體形式離開體系的co2，由此可以求出a3和b3，但是剩下的就沒有具體資料了。
這些全都是幌子啊。
請教一道高一化學題 18.甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置
4樓：匿名使用者
nh4cl=nh3↑+hcl↑ nh3和hcl加熱分解，即使混合氣體沒有化合成新的nh4cl，那麼hcl經過乾燥劑鹼石灰又會有水生成，則得到的氨氣會混有水蒸氣。
5樓：網友
(5)nh4hco3=h2o+co2↑ 而h2o co2 會被處理掉。
nh4cl=nh3↑+hcl↑ nh3和hcl雖然加熱分解 但他們的話和速率更快 通常是試管底受熱分解 在試管口處又會化合成 nh4cl
所以說不能用nh4hco3固體不能用nh4cl固體替代你這個沒有圖、、、
6樓：網友
題目中的圖可以用**的形式發到網上來。
甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下表，其中記錄合理的是
7樓：手機使用者
d試題分析：甲中生成硫酸鋇沉澱，故錯；乙中生成碳酸鈣沉澱，故錯；丙中生成二氧化硫氣體，故錯。故選d。
點評：本題是有關物質檢驗，要求學生熟悉所實驗的內容及原理，能夠考查同學們進行分析問題、解決問題的能力。
為了對某氯化鉀樣品（含少量硝酸鉀）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗資料如下表，
8樓：youlover禰
甲、乙兩組資料對照，說明甲中固體過量，硝酸銀溶液完全反應；乙、丙兩組資料對照，說明丙中硝酸銀溶液過量，固體完全反應；以上分析說明乙中固體於硝酸銀溶液恰好完全反應．計算時應以乙組資料為準．
1）設樣品中氯化鉀的質量分數為x，kcl+agno3=agcl↓+kno3
10g×x10g×x
x=，y答：（1）乙（2）樣品中氯化鉀的質量分數為；
甲、乙、丙三位同學用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應．所用試劑及質量見表； 試劑及質量
9樓：網友
1）設反應共生成cacl2
的質量為y2hcl～2cl～cacl2
292g×10% y
292g×10%
yy=cacl2的質量分數=
2）丙同學所取caco3
固體的質量為a3
鹽酸的質量為b3
反應生成二氧化碳的質量為：
caco32hcl═cacl2
h2o+co2
100 73 伍模畢 44a3b3
10%ab所以氧化鈣腔芹和氫氧化鈣的質量=；
氧化鈣和氫氧化碼罩鈣消耗的鹽酸的質量=
cao+2hcl═cacl2h2o
a1 b1abb173a
ca（oh）2
2hcl═cacl22h2o
a2 b2abb273a
a1a2=，b1
解得： a2
答：（1）最終所得混合溶液中溶質的質量分數為；
2）a1a2
a3的值分別為。
甲、乙、丙是三個實驗的示意圖，根據圖中所發生的化學反應，進行總結歸納並回答下列問題：（1）所發生的
10樓：咹迪烽火
（1）根據圖中所發生的化學反應，進行總結歸納它們的共同點為：①反應物都有氧氣；②反應條件為點燃；③都為化合反應；④都是氧化反應；根據它們反應後的生成物可以知道，硫燃燒產生了二氧化硫為氣體，紅磷燃燒產生了五氧化二磷為固體，木炭燃燒產生了二氧化碳氣體，故它們的產物的狀態不同．
故答案為：反應物都有氧氣；反應條件為點燃；都為化合反應；都是氧化反應；紅磷燃燒生成物是固體而其它的生成物是氣體；
2）硫先熔化再燃燒，故答案為：液態；
3）紅磷燃燒有大量的白煙生成，反應的文字表示式為磷+氧氣點燃。五氧化二磷，故答案為：磷+氧氣點燃。
五氧化二磷．
兩個初中化學實驗，求解！
11樓：網友
1第乙隻最多第二隻其次第三隻最少，因為水會蒸發變成水蒸氣，保鮮膜不透氣，報紙透氣。
2棉線產物為灰燼，無異味，羊毛燃燒時有異味，化纖產物為固體顆粒。
12樓：龍族
第乙隻水杯中無變化，第二。第三相同。因為水會蒸發變成水蒸氣，保鮮膜不透氣優勢水蒸氣變成水，報紙透氣經過數天後和敞口的杯子一樣水都會變成水蒸氣逸散到空氣中了所以第二。第三相同。
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