物質的量 問題 求詳解
1樓：網友
建立相同平衡或相似平衡與外界條件有關，一是恆溫恆容，二是恆溫恆壓。
在恆溫、恆容下。
方程式前係數之比不同時）只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等)完全相等。 （方程式前係數之比相同時)只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。
即兩平衡的關係是相等關係。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
在恆溫、恆壓下。
只要使各物質初始濃度對應成比例即可建立相似平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；兩平衡中正與正，逆與逆速率各自對應成比例；而兩平衡中各物質平衡時的物質的量 反應容器的體積 等對應成比例。
若實在無法理解 則可以藉助理想氣體狀態方程考慮 pv=nrt p：壓強 v：體積 n：
物質的量 r：普適常量 t：熱力學溫度。
本段等效平衡狀態的分類和判斷：
1）恆溫恆容下，改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等，則達平衡後與原平衡等效 （2）恆溫恆容下，對於反應前後都是氣體且物質的量相等的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的之比與原平衡相同，兩平衡等效 （3）恆溫恆壓下，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效。
2樓：網友
1.鎂鹽屬電解質溶液，可以中和膠體微粒表面吸附的離子的電荷，使蛋白質分子凝聚起來得到豆腐。
2.鋁屬於活潑金屬，特別是鋁粉，由於比表面積非常大，與空氣中的氧氣充分接觸，且容易漂浮於空氣中，當在空氣中達到一定的濃度，一定的溫度就可以發生**，因此鋁粉還可用於製作煙花。但是日常生活中的鋁製品確實相當安全的，因為在空氣中，鋁能迅速與氧氣發生反應，生成緻密的氧化鋁薄膜，進而阻止內層的al進一步發生反應。
鋁片不能燃燒也是這個道理，而鋁粉不存在表面生成氧化膜問題，因此能不斷的劇烈反應，最終可能導致**。
3.最後的固體應該為硫酸鉀11克（包括由碳酸鉀反應生成的硫酸鉀和原來的硫酸鉀）。
根據反應方程式硫酸的用量克，可以求出反應的碳酸鉀的量為克。
樣品中鉀元素的含量：不管是碳酸鉀還是原有的硫酸鉀，根據質量守恆，最後都轉變為11克硫酸鉀，則鉀元素的百分含量為（11*78/174）/10 *100=
4.最終產生克co2，由碳酸鈣和鹽酸反應產生，方程式不寫了，可求碳酸鈣為克，即75%
根據反應方程式克碳酸鈣消耗鹽酸克，氫氧化鎂克消耗鹽酸克。
3樓：網友
甲是稀鹽酸，乙是碳酸鈉溶液。
甲的濃度為，乙的濃度為2/3mol/lv=
乙個關於《物質的量》的問題。
4樓：封雪惲詩
當相同狀態和條件鬥清喊下時。
設其質量為x
a物質的量比是。
x除以28g/mol）：（x除以44g/mol）=顯然可得其物質的量之比不等於1：1
b因為其物質的量之比是空野11：7
所以當11molco時。
即含有11mol氧原子。
7mol二氧化碳時。
即含有14mol氧原子正粗。
所以b對。c錯。d
11mol的一氧化碳中有11mol碳原子。
7mol二氧化碳中有7mol碳原子。
所以碳原子的比值應該是11：7
所以d錯。
5樓：閩秋英殳茶
b是對的，co與co2的摩爾旅巨集運絕洞質量之比為7:11,，所以當他們質量都拆梁為77的時候質量相等了，則物質的量之比為11:7,此時co的氧原子數為11,co2的氧原子數為7*2=14,所以氧原子數之比為11:14
6樓：於素花市衣
b設質量分別為1
則co為1/28mol
co2為1/44mol比得。
為2者正陪物質舉螞蠢量之比物此~~=c原子比~~co2有2個氧就*2
有關物質的量的問題 詳細過程 謝謝！
7樓：網友
1）12a/b, b:12=a:n, n=12a/b2）20g, (m/40):(90/18)=1:103）7:3 生成化合物相當於。
根據十字交叉法 3
所以pcl3：pcl5=7:3
物質的量計算問題
8樓：安俞銘
含鈉離子2摩爾，2na個鈉離子na個碳酸根3na個離子。
二。9摩爾質子10摩爾電子，計算方法根據n=n*na/
9樓：0無影之痕
n(na+)=2n(na2co3)=2moln(na+)=n(na+)na=2na
n(co3 2-)=n(na2co3)=1moln(co3 2-)=n(co3 2-)na=nan(離子）=3n(na2co3)=3moln(離子)=n(離子)na=3na
n(質子）=11n(oh-)=11mol
n(質子）=n(質子)na=11na
n(e-）=10n(oh-)=10mol
n(e-）=n(e-)na=10na
物質的量濃度問題
解析 利用稀釋前後溶質的質量不變,物質的量不變的規律,可計算出稀溶液的體積.因為h2so4濃度由小變化到大,na2so4濃度是由大到變化到小,所以依據na2so4濃度的變化來確定稀釋後溶液的體積,高稀釋後溶液的體積為v,則 0.2l 0.5mol l v 0.2mol lv 0.5l 500ml 稀...
求解這個極限（求詳解），極限問題 求詳解？
你可以乘上根號 n 2 加上根號n，再除以他，配出個平方差，上面就是2倍根號n，下面其實也是，答案就是1了吧 lim x 0 1 x x 1 lncosx lim x 0 1 x 2.1 x x 1 lncosx lim x 0 e x 2 1 lncosx lim x 0 x 2 1 2 x 2 ...
摩爾是物質的量的數量單位嗎，單位物質的量與一摩爾的區別
摩爾既不是質量單位 肯定是錯的，首先 mol只有和摩爾質量結合起來運算才會得出質量的多少。又不是數量單位 這句應該是對的，如果加上 微粒 就更好了，畢竟雞蛋沒有用mol做單位的！所以它既不能反映物質的質量 這句可以說對也可以說錯。因為它不能直接反映質量，但能間接反映質量。如果是同種微粒，那麼mol不...