1樓：網友
1. 個co2的物質的量是__，碳原子，__1__mol氧原子。
2. 個h2o的物質的量是__2__ mol，__4__mol氫原子，_2___mol氧原子。
3. ´1023個氮分子相當於 1 mol，__2___mol氮原子。
4. ´1023個na2o含 mol na+， mol o2–。
5. na個c的物質的量是___1___mol，__6___mol質子，__6___mol電子。
6. ´1023個so4 2－ 的物質的量是___12___mol質子，__電子。
1. na 含有 24次方 個鈉原子。
2. 1mol o2約含有 的23次方 個氧分子，_的24次方___個氧原子。
3. h2so4約含__的23次方__個h2so4，在水中能電離出h+__的23次方__個，so42-__的23次方___個。
4. na個so2含有 的24次方 個原子，__32___mol質子，__32___mol電子。
2樓：匿名使用者
找本習題集 好好學著算 要理解哦~
高中化學物質的量
3樓：始終做好自己
高中化學物質的量解釋如下：
1、物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一物質的量，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是乙個物理量的整體名詞。
2、單位為摩爾（mol），簡稱摩，符號為（n）。
3、物質的量是表示物質所含微粒數（n）（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數（na）之比，即n=n/na。
4、物質的量是乙個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與碳12）中含有的碳原子數相同。
摩爾質量。1mol：近似值為摩爾質量（m）單位 g/mol（公式m=m/n）。
1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量（1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（m）之間的關係為：
n=m/m。
mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量（mr）相等。（摩爾質量的數值與式量相同）。
關係：w=（c*m）/（1000*ρ）100%。拓展：c=（1000·w·ρ）m。
高中化學物質的量
4樓：l井井
「物質的量」相關概念。
1、物質的量。
1）概念：表示物質所含微粒數目多少的物理量。
2）符號：n
3）單位：mol
2、摩爾。（1）概念：摩爾是物質的量的單位，每1mol物質含有阿伏加德羅常數個結構微粒。
2）符號：mol
3）說明：當描述物質的物質的量(使用摩爾)時，必須指明物質微粒的名稱，不能是巨集觀物質名稱。
常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質子、中子或它們特定的組合。
當有些物質的微觀粒子只有一種時，可以省略其名稱。
3、阿伏伽德羅常數。
1）含義：實驗測定12g12c中碳原子的個數。
2）符號：na
3）單位：個/mol
4）說明：na的基準是12g碳-12中的原子個數。
12c不僅是摩爾的基準物件，而且還是相對原子質量的基準。
na是乙個實驗值，現階段常取作計算。
要注意na與的區別。
5樓：網友
20ml、 agno3的物質的量為：
所以該氯化物的化學式為：rcl3
6樓：網友
該氯化物的物質的量為沒帶單位，難寫）
agno3物質的量。
因為ag+ +cl- =agcl 即反應物質的量之比為1:1
則說明氯化物中含cl應該有3個，這樣才能完全反應。所以分子式rcl3
高一化學物質的量與化學計量數求解！為什麼
因為是熱化學方程式，所以對於物質的量的要求會影響到放熱的多少，因此熱化學方程式的計量數等於該物質的物質的量的數值，單位完全刪去，所以後面的焓變單位才會是kj mol，這也就是為什麼熱化學方程式的計量數表示物質的量的好處 按這個方程式，計量數是指的數量1個x2y4與1氧氣o2生成1個x2和2個y2o，...
化學物質的量濃度之比計算公式,化學物質的量的濃度計算公式
化學物質的量濃度 溶質的物質的量 溶液的體積 單位 mol l 化學物質的量的濃度計算公式 物質的來量濃度 化學定量分析常涉及自 溶液的配製和溶液濃度的計算,利用化學反應進行定量分析時,用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便.溶質 用字母b表示 的物質的量濃度 molarity 是指單位體積溶液中所...
高中化學物質的量解決了什麼問題
定量計算的前提是定性的分析。需要你對各物質特徵性質熟練的掌握，比如顏色等理化性質。最基本的是概念的記憶及化學反應方程式的熟練使用。對於影象類問題，你需要對影象進行有效地資訊提取，找到數量關係，明確橫縱座標的代表意義及單位。高中階段比較常考察的有鋁與氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈉等，對於反應得不同物質的...