1樓：匿名使用者
a 的轉化率是增大的。 增加a的濃度，因為恆容，從整體上來看再達到平衡時與原來的相比，容器內壓強增大，所以平衡向正反應方向移動。（注意，這裡不是簡單的增大a的溶液後平衡向正反應方向移動，而是達到平衡後再志原平衡比較）舉個例子：
假設開始加入2mola反應達到平衡。增加a的濃度的時候再加入2mola,這時我可以這樣思考。 先把新加入的2mola放入乙個與原容器的容積相等的容器中，相同溫度下達到平衡，那麼新的平衡應該與原平衡是完全相同的。
這時我再把兩個容器中的物質放入乙個容器中，這時容器內的壓強比原平衡，平衡會向正反應方向移動，所以a的轉化率增大。 解。
二、下面我們從平衡常數的角度來考慮設原反應起始加入amol a,達平衡時a、b的物質的量濃度分別為xmol/l、ymol/l.平衡常數k=y/x^2 再加入amola,要使a的轉化率不變，則再次平衡時a的濃度應為2xmol/l,b的濃度為2ymol/l 這時qc=(2y)/(2x)^2=2y/4x^2≠k,且qc
2樓：精銳10校雄起
方便氣體的體積分數的計算。
非密閉容器可以用氣體表示化學反應速率嗎?
3樓：
摘要。非密閉容器可以用氣體表示化學反應速率，因為氣體在非密閉容器中會擴散，也就是說氣體分子會自由運動並在容器內不斷碰撞。在化學反應中，反應物與產物的氣體分子在容器內的碰撞次數取決於它們在該容器中的濃度。
因此，可以通過檢測氣體的壓強或體積變化來確定化學反應的速率。不過，需要注意的是，非密閉容器會受到環境的影響，如溫度和壓強的變化，這可能會影響到實驗結果的準確性。
非密閉容器可以用氣體表示化學反應速率，因為氣體在非密閉容器中會擴散，也就是說氣體分子會自由運動並在容器內不斷碰撞。在化學反應中，反應物與產物的氣體分子在容器內的碰撞次鉛消數取決於它們在該容器中的濃度。因此，可以通過檢測氣體的壓強或體積變化來確定化學反槐橋知應的速率。
不過，需要注意的是，非密閉容器會受到環境的影響，如溫消梁度和壓強的變化，這可能會影響到實驗結果的準確性。
您能補充下嗎，我有點不太理解。
非密閉容器可以用氣體表示化學反應速率，因為氣體在非密閉容器中會擴散，也就是說氣體分子會自由運動並在容器內不斷碰撞。在化學反應中，反應物與產物的氣體分子在容器內的碰撞次鉛消數取決於它們在該容器中的濃度。因此，可以通過檢測氣體的壓強或體積變化來確定化學反槐橋知應的速率。
不過，需要注意的是，非密閉容器會受到環境的影響，如溫消梁度和壓強的變化，這可能會影響到實驗結果的準確性。
對於反應物沒有氣體的可逆反應，增大壓強，對化學反應速率有沒有影響？
4樓：網友
壓強改變對速率有沒有影響，實際是看對濃度有沒有影響，壓強改變若使某物質的濃度也發生了變化，那麼速率也就會變化。
你寫的反應在增大壓強時，反應物為固體，濃度沒有變化，故正反應速率不變，但生成物中二氧化碳為氣體，它的濃度會增大，因此逆反應速率會增大。
另外有氣體參與的反應，若體積不變，加入惰性氣體時，容器內的壓強會增大，但反應體系各物質的濃度沒有變化，速率也就不會變化。
5樓：邵珠瓊
在這裡要搞清楚是正向速率還是逆向速率，加壓後，正向速率不變，但是逆向速率肯定增大。
6樓：匿名使用者
沒影響，你要多看書 啊。
7樓：匿名使用者
螢火一萬年 遲子建①在張家界的一天夜裡，我非常迫切地想獨處一會。我朝一片茂密的叢林走去，待我發現已經擺脫了背後的燈火和人語時，一片星月下的竹林接納了我。②我撥開沒膝的蒿草坐在竹林裡。
竹林裡的空氣好得讓人覺得上帝也在此處與我共呼吸，山澗的溪。
對於密閉容器內進行的氣態反應,容器內壓強加大了,反應速率不一定加快 為什麼
8樓：席旭遲翠
容器內壓強增大，那麼採取的措施就是兩個：縮小容器體積，或者磨碧充入氣體。
顯然，前者是可以加大反應速率。
的。但是，後者，如果充入的氣體不參與反應。
例如：n2+3h2=nh3
在這個反應體系中，充入氦氣，反應的速率是不變的。
加快反應速率，本質就是加瞎備舉大粒子的有效碰撞的概率。
加入了不參與反應的物質，粒子總數增大，所以即使滾埋壓強是增大的，反應速率也不受影響。
為什麼用生成氣體的體積來反映化學反應速率時加入溶液要迅速
9樓：網友
你是說哪個反應？
可以這麼理解，反應速率是指單位時間單位反應體積中反應物物質的量的減少，或生成物物質的量的增加。
v=(n1-n2)/vt=（c1-c2）/t 其中n為物質的量 c為濃度 t為時間。
試想，溶液沒有迅速加入，反應已經開始了。這個時間計算就不對了。
如果迅速加入，反應時間就是從生成物開始的時候計算。同時反應物開始消耗。
但如果緩慢加入的話，反應物的濃度變化（減少），不僅包含是反應的消耗，而且包含反應物加入時的變化。
因而就無法界定反應時間了。
10樓：電信吃雞神
這個是可以的。就是以舊換新。補一部分差價。
你可以在。華為的官網上有乙個究竟**。看看你現在的手機值多少錢？
然後。看看新手機是多少錢？那你知道以舊換新要補多少差價？
所謂的以舊換新，但舊手機一般都賣不起價錢。可能就幾百塊錢左右。根據你的。
型號不同。**不一樣，你可以去說，如你所在的手機型號。那你現在的手機能夠吃多少錢？
以舊換新的話。實際上要花大部分錢去買個新手機。
化學氣體的反應速率與容器體積有無關係公式
11樓：冠一虞澤惠
= vc = / 2 = ,正確。
1/2 va = 錯誤。
原來有4/2 =2 mol/l ,轉化了 /l α = 30% 錯誤辯明。
原來梁猛有2/橡灶橋2 = 1 mol/l,轉化了 / l ,剩 / l 正確。
這題的已知量中有「2l的容器」,則容積就可以不要考慮，題目有給出確定容積或出現「容積不變」的字眼時，容積就不要考慮。
的容積是否一定能使化學反應速率發生
12樓：匿名使用者
求反應速率的時候要，因為概念就是濃度差除以時間差。求平衡常數的時候要看情況，如果係數都是一1的話可除可不除，但是係數不同的話就要除以體積，因為比方說k=［a］^a［b］^b，a，b≠1的話k是會擴大減小的，總之你看具體題目啦，怎麼簡單怎麼算。
1)濃度在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應悉碰方向移動。
2)壓強對反應前後氣體派悄總體積發生變化的反應，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。
3)溫度在其他條件不變時，溫度公升高平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低平衡向放塵陸渣熱反應的方向移動。
4)催化劑由於催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，所以催化劑對化學平衡無影響。
所以得出結論是不一定的。
下列條件一定能使反應速率加快的是（ ） ①增加反應物的物質的量；②公升高溫度；③縮小反應容器的體積
13樓：窩窩★軍團
增加反應物的物質的量，如反應物為固御含體，則濃度不變，反應速率不變，故錯誤；
公升高溫度，增大活化分子百分數，反應速率增大，故正確；
縮小反應容器的體積，如沒有氣體參加反應，則反應速率不變，故錯誤；
加入生成物，如生成物為固啟拆伏體，則反應速率不變，故錯誤；
mno2並不是所有反應的催化劑，不一定增大反應速率，故錯誤；
向雙氧水中滴加硫酸銅溶液，硫酸銅起到催化劑的作用，可增大反應悄攜速率，故正確．
故選b．
在密閉容器中，某反應在不同反應時間各物質的量的變化情況如右圖所示（各物質均為氣體）．（1）則該反應
14樓：晚安
2min
1mol/（l?min），平衡時a的轉化率為5mol/l?3mol/l
5mol/l
化學反應速率與什麼有關
影響化學反應速率的因素 內因 反應物自身的性質外因 1 壓強條件 2 溫度條件3 催化劑4 條件濃度5 其他因素 增大一定量固體的表面積 如粉碎 可增大反應速率，光照一般也可增大某些反應的速率 此外，超聲波 電磁波 溶劑等對反應速率也有影響。溶劑對反應速度的影響 在均相反應中，溶液的反應遠比氣相反應...
為什麼加大反應物物質的量化學反應速率
影響化學反應速率的因素 壓強條件 對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時 除體積 增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快 反之則減小。若體積不變，加壓 加入不參加此化學反應的氣體 反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就...
化學反應速率在物理化學和反應工程中的意義有什麼相同點和不同點
化學反應工程的研究內容主要包括以下幾個方面 研究化學反應規律,建立反應動力學模型 亦即對所研究的化學反應,以簡化的或近似的數學表示式來表述反應速率和選擇率與溫度和濃度等的關係.這本來是物理化學的研究領域,但是化學反應工程工作者由於工業實踐的需要,在這方面也進行了大量的工作.不同之處是,化學反應工程工...