1樓：網友
這個要用放縮法來理解 比如說 恆溫恆容下前後計量數不變的 有乙個化學反應在初始投料皆為2mol 情況下建立了乙個平衡 那麼當投料均為4mol時 可以想像成先是兩個相同容器中各衝入2mol 建立與開始相同的平衡 再進行壓縮到乙個容器中 因為恆溫下左右係數相同的化學反應平衡不受壓強影響 所以可以建立相同的平衡 故只需比例相同即可 同理 可以知道為什麼係數不相同只能同樣才可。
2樓：網友
這個原因老師教了嗎？？？
我剛畢業記得老師沒教原因是為什麼。所以叫我們能記就好，不能記沒辦法。
我就是死記硬背。
3樓：麥天結
在此問題中，係數可以為分數因為其代表的只是物質的量，並非分子個數！
4樓：網友
lz說的不是很清楚，不過我還是理解了……
這個在高中階段一般作為結論進行記憶，要理解為什麼會有這樣的結果，就要理解化學平衡的含義。
化學平衡的最主要引數就是化學平衡常數k0。
平衡時k=k0=[反應物]^m/[生成物]^n如果m=n，就是反應前後氣體計量數相同，則等比例增加反應物和生成物，k=k0，化學平衡概念中認為此時等效平衡。
如果m≠n，則等比例增加反應物和生成物後，k≠k0,化學平衡將移動，認為不是等效平衡。只有物質的量對應相等時，才認為是等效平衡。
5樓：網友
在恆溫、恆容下。
只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等)完全相等。只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。
即兩平衡的關係是相等關係。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
在恆溫、恆壓下。
只要使各物質初始濃度相等即可建立相似平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；每個平衡中，正、逆反應速率彼此相等；兩平衡中正與正，反與反速率各自對應成比例；而兩平衡中各組分平衡時的物質的量等對應成比例。
給分吧！
簡單的化學等效平衡問題
6樓：
1錯的 分解率應該為相等 。2對 時間相等。3錯 密度 不可能相等 一邊是3 一邊是2 4對 都是氣體 故壓強相等。
5正反應放熱 逆反應吸熱 該反應不是可逆反應 在達到平衡狀態下 吸收的熱量等於放出的熱量。故5對。6 反應達到平衡後在反應條件不變的情況下（壓強 溫度 ）反應物中各物質量保持不表。
我也只能想到這麼多了 希望對你有幫助。
7樓：木羽林
正確的為，完全分析，很麻煩。 最開始是兩個不同的可以互相轉換的狀態，都朝著同一中間的未知的狀態出發。
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